2023届浙江省绍兴市诸暨市诸暨中学化学高一第二学期期末考试试题含答案解析_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B.该表中标注的元素全部是主族元素C.元素⑥和⑦的原子序数相差11D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物2、如图,将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,负极反应是()A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑3、下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是()操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中,钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片,生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热,一段时间后加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加入,未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A.A B.B C.C D.D4、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH5、下列物质的电子式书写不正确的是()A.B.C.D.6、中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质,尤其是苯会引起慢性中毒,从而危害人体健康,如长期使用此类产品,甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中,不合理的是()A.修正液中的苯可以发生取代反应B.苯在修正液中做溶剂C.应该教育孩子慎用修正液D.修正液中的苯是一种白色液体7、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO28、用如图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象ANaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D9、在25℃和101kPa的条件下:化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低10、当其他条件不变时,下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时,反应达到限度D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%11、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是()A.O2和O3互为同位素B.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数C.O2和O3的相互转化是物理变化D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数12、下列物质转化过程为吸热的是A.生石灰与水作用制熟石灰 B.食物因氧化而腐败C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D.盐酸与氢氧化钠混合13、某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极,发生氧化反应B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.该甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料电池是环保电池14、下列有关四个常用的电化学装置的叙述,正确的是()A.图所示碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.图所示铅蓄电池放电过程中,硫酸浓度保持不变C.图所示电解精炼铜装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中,外电路中电子由锌极流向氧化银极15、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为.2MNB.t2时,正逆反应速率相等达到平衡状态C.t1时,N的浓度是M浓度的2倍D.t3时,正反应速率大于逆反应速率16、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊17、某地化工厂的氯气意外发生泄漏,下列有关安全处理措施不当的是A.紧急组织群众沿逆风向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中,可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援D.处在该环境中,可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移18、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O19、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者大B.X、N两种元素的氢化物的沸点相比,前者较低C.M比X的原子序数多7D.Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中20、含有共价键的离子化合物是A.KOH B.H2O C.CaCl2 D.HNO321、根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.过程①的提纯是物理过程22、下列有关判断的依据不正确的是()A.氧化还原反应:是否有元素化合价的变化B.共价化合物:是否含有共价键C.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量D.化学平衡状态:平衡体系中各组分的的质量分数不再改变二、非选择题(共84分)23、(14分)已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________,D的官能团名称_______。(2)②的反应类型_________________。(3)写出①的化学方程式_____________________________________________。(4)写出②的化学方程式_____________________________________________。24、(12分)将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。25、(12分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.实验I:反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________;B装置的作用是________E装置中的现象是_______;(2)实验过程中,能证明无氢气生成的现象是________。(3)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。实验Ⅱ:反应产物的定量探究(4)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值)26、(10分)为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Cu2+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表:操作反应或现象结论(1)取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入__溶液,振荡现象____存在Fe3+(2)取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振荡离子方程式____存在Fe2+Ⅱ.Cu(NO3)2的热稳定性在如图所示的实验装置A中,用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热,产生红棕色气体,在装置C中收集到无色气体,经验证为O2。当反应结束以后,试管中残留固体为红色。(1)装置B的作用是_______。(2)从实验安全角度考虑,需要在A、B间加入装置M,请在方框中画出M装置。_________(3)下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________,继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。。27、(12分)某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中,该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应,其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。28、(14分)(1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化C、断裂1molN≡N键的同时,生成6molN﹣H键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________kJ/mol。(3)已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是________。(4)在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O①YO3n-中Y的化合价是_____________;②Y元素原子的最外层电子数是_________。29、(10分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验,根据实验流程回答相关问题:(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式:______________________________________________。(2)物质②为________。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式:__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为_____________________________________________________________________________,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________________________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】

由元素在周期表中的位置可以知道,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe,则A.②为Na、⑧为S、⑨为Cl,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->Cl->Na+,A错误;B.⑩为Fe,为副族元素,B错误;C.元素⑥为Mg,元素⑦为Al,两原子序数相差1,C错误;D.④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,其氢化物为NH3两者可以发生反应,D正确。答案选D。2、A【答案解析】该装置是原电池,其中锌的金属性强于铜,锌是负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,答案选A。点睛:掌握原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。3、D【答案解析】

A.将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中,钠与乙醇反应要平缓得多,说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,A正确;B.烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应,将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片,生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃,B正确;C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并产生气泡,利用强酸制弱酸的原理判断,醋酸的酸性强于碳酸,C正确;D.该实验操作中,加入新制氢氧化铜前,未将溶液变为碱性环境,故无法得到砖红色沉淀,D错误;故答案选D。4、D【答案解析】

A.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键,故A错误;B.氯气中只存在共价键,故B错误;C.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,故C错误;D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键,故D正确;答案选D。5、C【答案解析】测试卷分析:A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起,其电子式为H:H,故A正确;B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对,两个氯原子都达到了8电子稳定结构,氯气的电子式为,故B正确;C、HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故C错误;D、氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷,氯化钠的电子式为,故D正确;故选C。【考点定位】考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法,首先判断单质或化合物的类型,离子化合物阴离子带电荷且用“[]”,共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构,分析所给微粒类型,根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。视频6、D【答案解析】

A.苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代,所以能发生取代反应,故A正确;B.苯是常见的有机溶剂,苯在修正液中做溶剂,故B正确;C.修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质,苯属于有毒物质,所以应该慎用修正液,故C正确;D.苯是一种无色、易挥发的液体,不是白色液体,故D错误。故答案为D。7、C【答案解析】测试卷分析:A.加入盐酸,Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠,故A错误;B.因不能确定NaHCO3的量,加入NaOH易混入新杂质,且反应后还要蒸发结晶,操作复杂,故B错误;C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成Na2CO3,故C正确;D.在溶液中通入CO2气体,Na2CO3反应生成NaHCO3,不能将杂质除去,故D错误。故选C。考点:考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学,而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题,因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有:过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则:①不增(不引入新的杂质);②不减(不减少被提纯的物质);③易分离(被提纯的物质与杂质易分离);④易复原(被提纯的物质易复原)。8、C【答案解析】

A.NaHCO3固体受热分解,生成Na2CO3、CO2、水,澄清石灰水变浑浊,证明①发生反应,A项错误;B.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,生成的氨气使酚酞溶液变红,证明①发生反应,B项错误;C.铁粉与水蒸气加热,可以生成四氧化三铁和氢气,同时水由于高温会变成气体,则肥皂水冒泡不一定会有反应发生,不能证明①发生反应,C项正确;D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成,可以使Br2的CCl4溶液褪色,证明①发生反应,D项错误;答案选C9、D【答案解析】

A.因H-H键能436kJ/mol,则有断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量,故A错误;B.因H-Cl键能431kJ/mol,则生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ×2=862kJ的能量,故B错误;C.由键能与焓变的关系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,△H<0,所以该反应为放热反应,故C错误;D.该反应为放热反应,所以反应物的总能量>生成物的总能量,故D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化,△H等于反应物中化学键断裂吸收的能量总和减去形成生成物的化学键所放出的能量总和。10、A【答案解析】A,加水稀释,减小反应物浓度,减慢反应速率,A项正确;B,用块状锌代替粉末状锌,减小固体与溶液的接触面积,减慢反应速率,B项错误;C,反应达到限度时,各物质的浓度保持不变,不一定相等,C项错误;D,合成氨的反应为可逆反应,无论反应条件如何改变,H2、N2的转化率都小于100%,D项错误;答案选A。11、B【答案解析】测试卷分析:O2和O3互为同素异形体,故A错误;O2和O3的相互转化是化学变化,故C错误;等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同,故D错误;在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数,故B正确。考点:化学基本概念点评:本题考查了化学基本概念,属于高考的常考考点,本题B选项不够严密,应该要说明O2和O3都为气体。12、C【答案解析】

A.生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应,A不选;B.食物因氧化而腐败属于放热反应,B不选;C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应,C选;D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应,属于放热反应,D不选;答案选C。【答案点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。13、C【答案解析】测试卷分析:A、a极通入甲烷,甲烷发生氧化反应,所以a极是负极,正确;B、正极是氧气发生还原反应,得到电子,结合电解质溶液中的水生成氢氧根离子,正确;C、因为电解质为碱性,所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,错误;D、甲烷燃料电池最终的错误是碳酸根离子和水,对环境无污染,为环保电池,正确,答案选C。考点:考查甲烷燃料电池的分析判断14、D【答案解析】

A、锌锰干电池中,MnO2作氧化剂,故A错误;B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸的浓度降低,故B错误;C、精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,粗铜中含有比铜活泼的杂质金属,这些金属先失电子,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,因此溶液中Cu2+减小,故C错误;D、锌是活泼金属,锌为负极,Ag2O为正极,外电路中电子从Zn流向氧化银,故D正确;答案选D。15、C【答案解析】A.达到平衡时,N的物质的量为2mol,变化6mol,M的物质的量为5mol,变化3mol,反应的方程式为2N⇌M,A正确;B.t2时,没有达到平衡状态,则正逆反应速率不等,B错误;C.t1时,N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,则N的浓度是M浓度的2倍,C错误;D.t3时,达到平衡状态,则正逆反应速率相等,D错误;答案选A。16、B【答案解析】测试卷分析:A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则甲是Al,另外一种单质若是O2,则丙是Al2O3,属于两性氧化物,正确;B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,即甲是Na,乙是O2,二者发生反应,可能生成Na2O,也可能生成Na2O2,Na2O或Na2O2与水发生反应,形成强碱NaOH,因此丙可能为Na2O2,也可能为Na2O,错误。C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则丙的HCl,丁是NH3,甲、乙分别是H2、Cl2,Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性,正确。D.若甲是N2,乙是O2,二者在电火花作用下发生反应形成NO,NO被氧气氧化形成NO2,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊,正确。考点:考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。17、C【答案解析】

A.氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向流到,所以疏散时应该逆着风向转移,选项A正确;B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液,NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠,选项B正确;C.稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味,不适当;另外,氯气的密度比空气大,应在较高的通风的地方等待救援,选项C错误;D.NaHCO3溶液具有弱碱性,能与氯气反应,处在该环境中,可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移,选项D正确。答案选C。18、B【答案解析】分析:A、次氯酸是弱酸;B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱;C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水;D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解:A、次氯酸是弱酸,应该用化学式表示,正确的应该是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,选项A错误,;B、氢氧化铝是两性氢氧化物,但不能溶于弱碱氨水中,选项B正确;C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,而水不能拆,故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,选项C错误;D、选项中离子方程式电荷不守恒,向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,选项D错误;答案选B。点睛:本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题,主要是电荷守恒的分析判断,弱电解质的判断应用,掌握基础是关键,题目较简单。19、D【答案解析】分析:同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为氧元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为S元素,N为Cl元素,结合元素周期律与物质的性质等解答。详解:根据以上分析可知X为O,Y为Na,Z为Al,M为S,N为Cl,则A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-,电子层越多离子半径越大,故离子半径Al3+<Cl-,A错误;B、水分子间存在氢键,所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比,前者较高,B错误;C、M比X的原子序数多16-8=8,C错误;D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中,D正确;答案选D。点睛:本题考查位置结构性质的关系及应用,题目难度中等,推断元素是解题的关键,根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断,首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个关键字。20、A【答案解析】

A.KOH是离子化合物,OH-中O与H原子之间形成的是共价键,符合题意,A项正确;B.H2O为共价化合物,B项错误;C.CaCl2属于离子化合物,仅由离子键构成,C项错误;D.HNO3为共价化合物,D项错误;答案选A。【答案点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物。21、A【答案解析】

A.过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸:SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4,氢溴酸和硫酸都是强酸,对设备腐蚀严重,A项正确;B.根据题给的信息,MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl,进一步灼烧得到氧化镁,得不到无水氯化镁,B项错误;C.没有指明氯气所处的温度和压强,气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用(如为标准状况则该说法正确),C项错误;D.过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂,是化学过程,D项错误;所以答案选择A项。22、B【答案解析】

A.氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应,故A正确;B.共价化合物是通过共用电子对形成的化合物,离子化合物也可能含有共价键,如氢氧化钠,故B错误;C.放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量,故C正确;D.化学平衡状态是正逆反应速率相等,平衡体系中各组分的的质量分数不再改变,故D正确;故选:B。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2CH3CH2OH(或C2H5OH)羧基酯化反应(取代反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【题目详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,B是乙醇,其结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH),D为乙酸,乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2,CH3CH2OH(或C2H5OH),羧基;(2)②是酯化反应,也称为取代反应;(3)反应①是乙醇的催化氧化,反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)反应②是乙酸和乙醇的酯化反应,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D,则D溶液含有铜离子,结合转化关系可知,单质C为Cu、乙为硝酸,故D为Cu(NO3)2,反应生成气体B为NO,固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A,可推知A为NO2和CO2混合气体,M为碳单质,A隔绝空气,通入水中得到混合气体为NO和CO2,与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO,则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知,混合气体A的主要成分是NO2和CO2;(2)气体B为NO,蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液;(3)单质M为C,与浓硝酸反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断,涉及碳、氮元素单质及化合物的性质,D溶液为蓝色是推断的突破口,据此可以推断C,再结合转化关系确定其他物质,熟练掌握元素化合物的性质是关键。25、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O检验是否有水生成褪色D装置中黑色固体颜色无变化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【答案解析】A为铜和浓硫酸反应,B为检验反应是否有水生成,C为吸收反应生成的水,D为检验反应是否有氢气生成,若有氢气,则固体从黑色变红色,E为检验是否有二氧化硫生成,F为吸收尾气防止污染。(1)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;无水硫酸铜遇水变蓝,所以装置B的作用为检验是否有水生成;E中为品红,根据二氧化硫具有漂白性分析,品红褪色;(2)若反应中有氢气生成,则与氧化铜反应生成铜,D装置中的固体应从黑色变为红色,该实验中没有氢气生成,所以D装置中黑色固体颜色无变化;(3)F中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;(4)根据反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得关系式Cu2+---S2O32﹣,20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液中溶质的物质的量为0.30×0.02=0.006mol,则原溶液中铜离子的物质的量为0.06mol,若反应消耗铜的质量为6.4g,即0.1mol,则硫酸铜的产率为0.06/0.1=60%。26、KSCN溶液变红3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【答案解析】

Ⅰ.铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在;亚铁离子的检验是K3[Fe(CN)6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀,据此进行解答;Ⅱ.(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置C中收集到无色气体,可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应;(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A,需要在A、B间加入安全瓶,有缓冲作用;(4)根据M(Cu(NO3)2)×w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量,然后求出分子式,据实验可知还有产物二氧化氮与氧气,然后书写方程式。【题目详解】Ⅰ.取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡,若含有铁离子溶液会变血红色,验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,K3[Fe(CN)6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀,方程式为:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓;Ⅱ.(2)装置B的作用是除去混合气体中的NO2;(3)安全瓶中导气管略露出胶塞,如图:,可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A;(4)Cu(NO3)2加热到200℃时,M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol,恰好是CuO的摩尔质量,据实验可知还有产物二氧化氮与氧气,方程式为:;继续高温至1000℃时,M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol,恰好是固体Cu2O的摩尔质量的一半,故产物为固体Cu2O。27、吸热反应放热,随反应进行,温度升高,化学反应速率加快B【答案解析】分析:(1)根据温度的变化判断反应的热效应;(2)根据该反应为放热反应,结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答;根据放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解:(1)①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应,故答案为:吸热;(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,开始时盐酸的浓度减小,速率应减小,但实际上增大,是由于该反应为放热反应,说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响;放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,只有B图像符合,故答案为:反应放热,随反应进行,温度升高,化学反应速率加快放热;B。28、B-317.3

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