高中阶段常见元素的化合价

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中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。谢谢阅读元素常见化合价例子该化合价的性元素及单质的其他性质精品文档放心下载【主要离子】质氢H+1（主要）在大多数化合物中，如精品文档放心下载【H】HCl、HO、NaHCO、23NH3等●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●●密度最-1在活泼金属氢化物中及有强还原性，小的气体无色无味【H-】其衍生物，如NaH、可以和水反应KHCaHKBH放出H精品文档放心下载4等22锂Li+1锂化合物如LiCl、焰色为深红色●银白色的活泼金属，可精品文档放心下载【+】、LiO等

以和水反应●熔点比水2高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气O●强还原中燃烧生成Li2剂钠Na+1钠化合物如NaCl、焰色为黄色●银白色的活泼金属，可感谢阅读【+】NaO以和水反应，保存在煤油2等2中●熔点比水低，密度、硬度小●、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生

O●强还原剂成Na22焰色为紫色●银白色活泼金属，可以钾K+1钾化合物如KCl、3【+】（混有时会等和水反应，比钠更剧烈，为黄色，透过保存在煤油中●熔点比水蓝色钴玻璃才低、密度、硬度小●强还能看到紫色）●在空气中燃烧生成KO2和●钾钠合金用2作核反应堆的冷却剂+1●铷是银白色金属，铯是

铷铷、铯化合物如RbCl、铷的焰色为浅精品文档放心下载【Rb】CsCl等铯Cs紫色，铯的焰略带金黄色光泽的金属，精品文档放心下载【Cs】色为天蓝色熔点低，和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂镁+2镁化合物如MgCl2【Mg2+】MgSO4等、●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO，也有MgN32生成●CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反.学习参

考...

应●强还原剂●军事上用作照明弹钙Ca+2钙化合物如CaCl2【Ca2+】CaSOCaO等4、焰色为砖红色●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂锶Sr+2、锶、钡化合物如SrCl2钡Ba【Sr2+】BaSO4等【Ba2+】锶的焰色为深●银白色活泼金属，可以红色，钡的焰和水反应●密度比水大●色为黄绿色；强还原剂●可以在空气中Ba2+有毒燃烧硼B+3大多数硼化合物如

【BO3-】HBO、BO33等332铝Al+3大多数铝化合物如【Al3+】AlO、NaAlO精品文档放心下载2等23【AlO-】(偏铝酸2●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化●两性金根)属，可以和强酸、强碱反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原性，铝热反应的原料铊Tl+1+】亚铊化合物如TlCl等剧毒●较软的银白色金属，和+3【Tl3+】三价铊化合物如TlO3等剧毒；强氧化性2酸反应生成亚铊化合物●剧毒+3镓Ga大多数镓、铟化合物中●镓的熔点低于体温铟【Ga3+In3+】碳C+2CO等有还原性●有多种同素异形体，如精品文档放心下载金刚石、石墨、C+4COCS等●高2等【CO2-】2温下有还原性，可以还原3【HCO-】等金属氧化物、CO2等●可3以在纯氧中燃烧发出耀眼其他金属碳化物中碳显负价负价的碳化合白光同位素14C用于考古（如CaC物有还原性2等）；有机物一般不讨论碳的化合价硅Si+4SiO、硅硅酸盐如Na23【SiO2-】、氟硅酸盐等酸、SiF34●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出+3SiHCl3氢气-4Si、某些硅化物如Mg2【Si4-】Ca等2和水反应放出自燃性的硅烷锗Ge+4●半导体材料GeO2等.学习参

考...

可溶于过量强●熔点较低，常用来制备锡+4、四价锡化合物如2【Sn4+】SnCl碱，如青铜（传统的青4等铜是铜锡合金）、焊锡等+2亚锡化合物如、有还原性；溶2【Sn2+】SnSO于过量强碱4等铅Pb四价铅化合物如有强氧化性●铅和酸反应生成二价铅谢谢阅读【Pb4+】Pb(CHCOO)、PbO化合物，四价铅则难达到342O●质软的金属●●熔等；Pb4含有+2和+43价的铅。点较低，常用来制合金●+2（主要）【Pb2+】二价铅化合物如PbO、PbCl2等可以防护放射线●在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜●无色无味的气体，不支氮N+5硝酸及硝酸盐(如硝酸根离子酸感谢阅读【NO-】KNO、NO化后具有强氧持燃烧●化学性质稳定●35等32化性高温或放电时和O2反应产生NO●和H+4NO、NO易歧化2高温高压在

4等22有催化剂的条件下化合成+3亚硝酸及亚硝酸盐(如亚硝酸跟离子NH●游离态氮转化为化3【NO-】NaNO、NO合态氮的过程叫做固氮●2有致癌性22等3+2NO等用作冷却、防腐、保护气体+1NO等2-3氨气、铵盐（如NH3溶于酸；【NH+】NHCl）、氮化物（如铵盐和碱反应44【N3-】NaNMgN

生成；活2等）333泼金属氮化物和水反应放出NH，生成碱3叠氮化物如NaN-】其他【N3等)3磷P+5（主要）磷酸及其盐（如)、黑磷无显著氧化性●有红磷、白磷4【PO3-】HPO、HPO、等多种同素异形体●易4343【HPO】KPO、NaHPO燃，在空气中燃烧生成43424【HPO】等O、PCl、PO●白磷易自燃，剧24等）、P454POCl●白磷烧伤3等毒，可溶于CS2应用硫酸铜溶液处理●用+3【PO3-HPOPCl33等过白磷的仪器应灼烧●红33+1次磷酸PO及其盐有强还原性磷受热升华，白磷熔化●32-3P等)磷化物如K3【P3-】和氧化剂混合易爆3-】等砷As+5【4+3【AsO3-3砷酸及其盐、AsO25亚砷酸及其盐、O23●有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、黑砷等多种.学习参

考...

-3砷化物(如、KAs33活泼金属砷化同素异形体●●大多等)物和水反应产数含砷化合物有剧毒●用精品文档放心下载As作半导体生H3其他SAs4等4-】SbF、HSbF、SbCl、SbF5或锑和氟●熔点低，有多种同素异锑+5SbO5653【SbF-】等锑酸盐等构成的阴离子，但只有灰锑最稳定6有极强的酸性●用作合金、●有+3【Sb3+】SbO、SbCl3等23毒-3【Sb3-】锑化物等和水反应-】BiF、NaBiO强氧化性●低熔点●常用来制作合铋BiBiO3等35金●燃烧有蓝色火焰+3【Bi3+】Bi(NO)、BiO最常见价态3等332氧O-2、CuO、

最常见的价态●无色无味的气体，供给氧化物如SO2【O2-】IO呼吸，助燃●最常见的同5等；氢氧化物如2【-】KOH等；大多数含氧酸，有鱼素异形体是臭氧3【】、BaSO

腥臭味和很强的氧化性(常及其盐如HClO44等；温下能将银、硫化铅等物-1O过氧化物如H【O2-】222NaO2等2+2OF2等质氧化)，易被催化分解，、和水反应放出受热易分解●在氧气中高氧气压放电能产生臭氧●液氧有极强氧化为淡蓝色液体，固态为淡性；受热分解蓝色雪花状固体●绝大多+0.5F、数元素都存在氧的化合物二氧基盐（如O●接近的纯氧能使人【O+】222OPtF、O）等的呼吸停止2626其他、臭氧强氧化性；超超氧化物如KO2【O-】)、HOF氧化物、臭氧2

3化物(如CsO【O-】等（此处0价）等化物和水反应3放出氧气SO、HSO、硫酸盐、●黄色固体，可燃，在空2-】硫S+6SO3244【SO2-】过硫酸盐、焦硫酸盐、气中燃烧产生淡蓝色火28【SO2-】等SF焰，在纯氧中则为蓝紫色276等火焰●熔点低●和碱金属+4【SO2-】等SO、亚硫酸盐等32反应爆炸，研磨即可反应+2SCl●能和一些不活泼金属如2等CuHg反应●溶于二硫化-2硫化物(如K2S、H2S、活泼金属硫化感谢阅读【S2-】CuS、HgS等、硫取代2氧的化合物等物和酸反应产S；某些金生H2碳或碱金属硫化物溶液中●硫的分子式为S●8多种同分异构体●硫、属的硫化物则很稳定；还原碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火药

性.学习参

考...

其他S、NaS多硫化物(Na2325【S2-】等Cln等、S2等2SeO、硒酸盐等强氧化剂；2-】硒Se+6SeO34●灰色或红色固体，熔点浓、热的硒酸低，受热易挥发，有多种能溶解金同素异形体●在空气中燃+4【SeO2-】3SeO、亚硒酸盐等2有毒烧有蓝色火焰-2【Se2-】硒化物等和酸反应产生感谢阅读HSe22-】等碲Te+6【4+4【TeO2-】3+2TeX【】2-4TeO、碲酸盐等●熔点低的银灰色或深灰3色固体●在空气中燃烧产TeO、亚碲酸盐等2生蓝色火焰●太阳能薄膜二卤化碲、四卤碲酸盐电池的主要原料●有毒●等和硒一样，摄入非微量的化合物会让人体散发恶臭-2【Te2-】碲化物等和酸反应产生精品文档放心下载HTe2】其他【Ten【Te4+】等6Te(WCl)、Te(AsF)n=4~8，颜色862664等随离子而异氟F-1、HF、可溶性氟化物●极毒的淡黄绿色气体，氟化物（如CaF2【F-】NHF、NHHF、有毒，直接接有芥末气味，化学性质极442【HF2-】KHF、UF、XeF

触可引起严重其活泼●无正价●只有少266【SiF2-】等等）、氟代含氧酸盐、灼伤数元素不能和氟直接化合6含氟有机物等●用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素-】高氯酸、高氯酸盐、强氧化剂●剧毒的黄绿色气体，有氯Cl+7ClO4ClO刺激性气味，化学性质十7等2氯酸、氯酸盐等强氧化剂分活泼●化合价多、氧化

+5【ClO-】3物不稳定●有漂白性●易+4ClO液化●可溶于水●用于有2等+3【ClO-】亚氯酸、亚氯酸盐等机合成，是重要的化工原2料+2ClO·+1【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、精品文档放心下载强氧化剂ClO等2-1【Cl-】等氯化物等●有毒的深红棕色重质液溴Br+7、+5、+4、见“氯Cl”(溴、碘+1价溴酸盐有强氧感谢阅读+3、+1、-1有BrX、IX等)化性体，易挥发，有刺激性气谢谢阅读味，化学性质活泼●溶于水、乙醇、四氯化碳、苯.学习参

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等●用于消毒●深紫色固体，有毒，易碘I+7、+5、+3、见“氯Cl”（次碘酸及其碘化物有较强谢谢阅读+1、-1盐常温不存在）的还原性升华，有刺激性气味●受精品文档放心下载其他【I-】等3碘溶于碘化物溶液中产+I-＝I生-23使淀粉变蓝；有较强的还原性热升华●用于消毒●溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等钛Ti+44+】、四价钛●银白色金属，有很强的钛酸盐、TiO2【TiO2-】化合物抗腐蚀能力，常温下化学3性质稳定●高温下能在氧+3【3+】三价钛化合物气、氮气中燃烧，分别生+2【2+】二价钛化合物和水或酸反成TiO应2和放出氢气)用作添加剂及颜料2钒酸盐、偏钒酸盐、●银灰色金属，耐腐蚀●-】钒VVO3【VO3-】VOVFVOCl用作催化剂●有丰富的价43等255态，各价态有不同的颜色+4【VO2+】VClVO2等4+3【V3+】VOVBr3等23+2【V2+】VO、VCl2等2-】CrO、CrO、铬酸盐●银白色金属，十分坚硬铬Cr+6CrO35铬酸跟在酸性4【CrO2-】（BaCrO、KCrO、●有丰富的价态，化合物27424条件下转化为（此价态常见）NaCrO重铬酸根，碱颜色多样●用于制备强度4等）、2重(chóng)铬酸盐性条件下逆转大的合金，或用于金属防感谢阅读（KCrO、(NH)O换。氧化剂。●在硝酸中钝化2274227等）致癌。+5【Cr(O)3-】24KCr(O)324红褐色+4CrO、KCrF6等22+3【Cr3+】【CrO-】（如CrCl3等）、2此价态常见)CrO、NHCr(SO)、23442次铬酸盐等主要为绿色+2【Cr2+】亚铬盐(如CrClCr2+和水反应放

2等)、CrO出H2钨W+6（常见）钨酸盐、仲钨酸盐精品文档放心下载【WO2-】等WO10-)、磷钨酸42、WO盐、WCl3等6+4WOWS2等2●可以在纯氧中燃烧发出白光●熔点很高的钢灰色至银白色金属●质地坚硬、紧密●用于灯丝、合金等●活泼金属，活泼性在铝锰+7高锰酸及其盐（如有强氧化性,不精品文档放心下载【MnO-】KMnO稳定。紫色和锌之间●带有红色光泽44等）、MnO7.学习参

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+6【MnO2-】4+5【MnO3-】4锰酸盐的银白色金属，潮湿处易锰(V)酸盐被氧化●用于制备合金+4MnO2等和浓盐酸反应产生Cl2+3MnF、MnO、323MnO(OH)+2锰盐（如MnSO、4MnCl2等）、Mn(OH)22-】高铁盐（如KFeO铁Fe+6FeO4等）强氧化性，不42●银白色具有磁性的金稳定，在酸中属，熔点很高●常用来制分解作合金●在纯氧中可燃，发出耀眼白光，产生四氧+3和+2FeO、Fe[Fe(CN)]34463化三铁●和水蒸汽高温反+3【Fe3+】铁盐（如FeCl应产生四氧化三铁和氢气3等）等有氧化性。水溶液为黄色●和非氧化性酸、碘、硫+2【Fe2+】亚铁盐（如FeCl2等）、FeO、FeS等有还原性，易被氧化。水溶、反应生成二价铁和Cl2Br2反应生成三价铁●在硝酸、浓硫酸中钝化液为浅绿色+1Fe(NO)SO4钴Co+5CoO)●有磁性的高熔点银白色高钴酸盐如K34金属●钴和酸、氯气反应+4CoO水合)2只生成二价钴●常用来制+3三价钴化合物（如有强氧化性，作合金●60用于放射医CoO、亚硝酸钴钠能氧化盐酸、学23O水等，在溶液等），4中含+2和3+3价的钴中不稳定+2（常见）【Co2+】二价钴化合物水溶液为红色镍Ni+4NiF不稳定●有磁性的高熔点的银色K26金属●常用作催化剂（如+3三价镍化合物（如O氧化性强于三250℃催化苯和氢气加成为23价钴

等）环己烷）●常用作合金+2（常见）二价镍化合物水溶液为碧绿●63Ni用作金属探伤谢谢阅读【2+】色*Fe、Co、的二价离子还原性依次减弱、稳定性依次增强，三价离子稳定性依次减弱，氧化性依次增强、Pd(CHCOO)钯Pd（常见）PdCl232、在水溶液中就●银白色金属，室温时1大.学习参

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【2+】PdO等可被H、CO还气压下能吸收800倍本身2原体积的氢●溶于硝酸，高温下和氟、氯反应●常用作催化剂锇Os+84等强氧化剂。●常温常压下密度最大的OsO4可溶于●银白色金属●CCl，微溶于状锇在室温易被氧化成4水，有臭味OsO，块状锇在才4能被氧化+4OsO、OsCl4等2强氧化剂●银白色金属，化学性质

铱Ir+6IrF6强氧化剂稳定●有不同颜色的盐类

+5IrF、KIrO●放射性的铱可用于金属53+4IrO、KIrO223探伤铂Pt+6(极强的氧化剂，能PtF6)氧化O2+4【PtCl】6PbOHPtCl226●银白色金属，化学性质很稳定●用于制造催化剂和高级化学器皿+2PbO铜+2(主要)铜盐(CuSO4等、CuO、

蓝色●质地软、熔点高的紫红精品文档放心下载【Cu2+】Cu(OH)色金属●化学性质较稳2等定，但能被氯气、氧气、+1【Cu】亚铜化合物(CuCl、O在酸中歧化2硝酸氧化等)银Ag+1(主要)大多数银化合物【+】（Ag、AgNO3等）2沉淀Cl-、Br-、●银白色金属，化学性质I-、S2-等●易被硫、硫化氢腐●熔点高金Au+3Au3+】等多数金化合物如●金黄色、化学性质稳定+1【+】【Au(CN)-】等2AuO、HAuCl4等23亚金化合物，如等的贵金属，熔点多摄氏度，比铜、铁软●金的纳米粉末为紫色●不溶于硝酸，但溶于王水、汞，易被氟气、氯气和氰化物侵蚀锌+2Zn2+】锌化合物(ZnCl

2等)溶于过量的强●银青色的活泼金属，熔【Zn(OH)】碱溶液●在空气中可以燃烧4常用作合金镉+2(常见)镉化合物(CdCl2等)●银灰色金属，熔点低，【Cd2+】有毒且可致癌●用于电池及电子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用来制作合金.学习参

考...

汞（常见）大多数汞化合物(如

加入Hg可转化●银白色液态的剧毒金感谢阅读精品文档放心下载【Hg2+】Hg(NO)、HgO等)2+，加入属，会挥发●可以溶解大32

2为Hg+1（常见）【Hg2+】2碱沉淀出HgO多数金属，溶解碱金属时放出大量热●汞合金叫做Cl亚汞化合物如汞齐●补牙时，牙齿填充2等)易歧化成物的合金中的重要元素●2和Hg和稀有气体产生包合物（相互作用而非化学反应）●绝大多数有机汞极毒，无机汞大多数也有剧毒●汞和硫、卤素常温下可以反应，汞溶于硝酸●用于医药、电子，用作催化剂、汞齐作为还原剂●银白色的活泼金属，是镧La+3(常见)绝大多数镧化合物，如加碱沉淀出【La3+】LaO（可参入玻璃）、La(O