高中化学学业水平测试常考必背知识点

精品文档必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4．沙盖灭。感谢阅读5．分离提纯的装置：6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。感谢阅读7．烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水。精品文档放心下载8．液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可

使用酒精。精品文档放心下载9．饱和CO溶液，植物油和水。主要仪器：分液

漏斗。使23。精品文档放心下载10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。感谢阅读11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去SO，加入氢氧化钠目的是除谢谢阅读241欢迎下载。精品文档去MgCl，加入碳酸钠的目的是除去CaCl和BaCl，222加入盐酸的目的是除去NaOH和。2312．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．数值与该物谢谢阅读－1质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子

量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）

14．22.4mol/L的使用条件：精品文档放心下载①标准状况下（℃水在标准状况下为液体）精品文档放心下载15．物质的量的计算的四个公式：n=精品文档放心下载16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=·V(稀)

17．两个浓度的转化公式：c=1000/M18．配制

感谢阅读mL19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题

步骤：VV液计算成的n（3）将求出的n转化为最终要求的，V气,c、V液精品文档放心下载20．分散系包括：分散分散质粒是否有丁达系子大小尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体2欢迎下载。精品文档21．Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是

FeCl+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方3法是：丁达

尔效应（用光束照射有光亮的通路）感谢阅读322．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24．电离方程式：谢谢阅读如HSO=2H+SOBa(OH)=Ba+2OH精品文档放心下载+2－2+－NaCO=2Na+2442

+－25．在3离子反应中3可以拆开的物质：

强酸（HCl、HSOHNO碱

[KOH、NaO2、4Ba(OH3)、

Ca(OH)]、谢谢阅读可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类22）感谢阅读426．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+2+、Na+HO=Na+OH+H谢谢阅读+-222)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：+2H=2－+3↑+HO，22应写成：CaCO+2H++2+

3↑+HO223)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3+，精品文档放心下载2应写成Fe+2H=Fe+H↑；+2+

227．不能与+共存的离子有：、2、HCO谢谢阅读－3328．不能与OH共存的离子有：－除K++2+以外的所有阳离子、谢谢阅读－329．不能与共存的离子有：除K++以外谢谢阅读34的所有阳离子3欢迎下载。30．Cl不能与AgSO不能与共存。精品文档精品文档放心下载－+－2+431．有色离子有：2+3+2+MnO－（紫红色）32．4反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还

感谢阅读33．失氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得）谢谢阅读34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正

二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳

酸氧负二，其他元素需计算。精品文档放心下载36．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38．离子检验离离子方程式

子稀和产生白色沉AgNOAg＋AgCl↓－+－3淀3加稀盐酸无SO稀HCl和明显现象，滴SO2－+Ba2+=BaSO↓－4BaCl入BaCl溶液442有白色沉2淀KSCN溶液溶液呈血红色3+先无明显变先加KSCN化，2Fe+Cl=2Fe+22+溶液，色2+再加氯水后溶液呈红－2NaOH溶液，湿润红色石+OH+－加热，蕊试纸变蓝+4↑+HO4324欢迎下载。石蕊试纸精品文档焰色反应火焰呈黄色+K透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色+先产生白色Al+3OH3+－AlNaOH溶液沉淀，=Al(OH)↓至过量后沉淀逐渐Al(OH)+3OH=感谢阅读－溶解AlO3HO－39．钠是质软、密度小、熔点低40．遇盐溶液先和水反应。感谢阅读2241．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较谢谢阅读性质NaCONaHCO俗称23小苏打3溶解性均易溶于水，NaCO>NaHCO溶液酸碱谢谢阅读233性均显碱性，碱性NaCO>NaHCO热稳定性NaCO>NaHCO感谢阅读233与HCl反均生成CO<2，反应速率3应NaHCO与反2233应2生成白色沉淀无现象43．除杂（NaHCO）方法：加热23344．除杂NaHCO（NaCOCO3232精品文档放心下载45．铝在空气中能稳定存在是因为：属不被腐蚀。46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：谢谢阅读47．Al(OH)3AlO、氨基酸等感谢阅读2333的制备：AlCl溶液中滴加氨水至过量35欢迎下载。精品文档48．Al(OH)不能溶于氨水中。349．不能一步实现的转化有：AlO23Al(OH)3、FeO23→Fe(OH)3、SiO2→HSiO、23350．AlCl和碱（NaOH)反应，先产生白色沉3淀Al(OH)，又沉淀逐渐溶解。351．除杂FeO（AlO）试剂：NaOH溶液感谢阅读232352．FeO红棕色固体Fe(OH)红褐色沉233淀53．FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀谢谢阅读出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)为白色沉淀，在空气中极易被氧化变2成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)沉淀354．除杂FeCl（FeCl）方法：加铁粉2355．除杂FeCl（FeCl）方法：通氯气或加氯水精品文档放心下载32电池板等57．SiO是制玻璃的原料，还可制光导纤维。258．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空6欢迎下载。精品文档气，有毒60．Fe在中燃烧，生成，不是FeCl23261．H在中燃烧，苍白色火焰。2262．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂精品文档放心下载白性）63．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266．NO反应生成红棕色的O2267．NO红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，2有毒，与水反应生成硝酸和268．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69．SO可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复70．感谢阅读271．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：感谢阅读A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否

除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。感谢阅读72．制取氨气装置图：氨气用向下排空气法7欢迎下载。精品文档收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。73．NH为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水谢谢阅读74．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

75．铵盐与碱加热，一定生成NH燥氨气（）会反应。精品文档放心下载377．浓硫酸与金属反应不能生产氢气78．浓硫酸加热能与反应，生成SO，不生成H79．硝酸与金属反应不能生成氢气感谢阅读32280精品文档放心下载学变化）。高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．7精品文档放心下载周期为短周期共有1818号元素填感谢阅读于下表中：7A、ⅡA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。谢谢阅读2．第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序111213141516178欢迎下载。精品文档数元素符号AlSiPS元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质→金属性减弱，非金属性增强→最高正价最高价氧化物的水化物及其酸碱性Mg(ONaOHH)2强碱中强碱Al(OHSiHPO234O中强33两性弱酸酸HSO24强酸4强酸递变性→碱性减弱，酸性增强→最低负——————-4-3-2-1价9欢迎下载。精品文档氢化物——————SiH4PH3HS2氢化物→→稳定性．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。感谢阅读H反应生成氢化物，2其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。感谢阅读5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非精品文档放心下载6．短周期元素中，原子半径最大的是，最小的

是H；谢谢阅读最活泼的金属是，最活泼的非金属是，最强的碱是，最强的含氧酸是HClO，最稳感谢阅读4定的氢化物是。7．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。

8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半

导体材料。如：Si感谢阅读9．核素的表达：符号，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A－、电子数=Z谢谢阅读原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数10．如、、离子[或铵根离子（NH）]与阴离子之间；共价精品文档放心下载+

410欢迎下载。精品文档键存在于非金属元素之间。12．离子化合物：）的化合物。如：+

4、CaCl、NaOH等。2共价化合物：HO、CO、HSO等。谢谢阅读222413．电子式：化学式化学式电子式H2H:HN2HO2H:O:H2:O::C::O:3H:N:HH4.H:C:HH:Cl:Cl:2H:[:Cl:]Mg[:Cl22NaOH:H]NaO[:O:]2214．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。感谢阅读15．断键吸收能量，形成键放出能量。

16．放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；

吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。

17．常见的放热反应有：感谢阅读金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大高温钙部分的化合反应（除了C+CO谢谢阅读与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反211欢迎下载。应）等精品文档18．常见的吸热反应有：应（如碳酸钙受热分解）感谢阅读泼的金属做负极。以下为常见金属的活泼性顺序递减:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,谢谢阅读Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au钾,钙,钠,镁,铝锌,铁,锡,铅(氢)铜,汞,银,铂,金负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。感谢阅读(负活失氧)

20．原电池工作原

理：例：Cu－（稀硫酸）原电池：

负极（－2e－＝＋（Zn正极（精品文档放心下载2H＋2e＝↑感谢阅读＋－2电子流动方向：从片沿导线流向片电流方向：从到21．影响化学反应速率的条件有：①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。22．HO或FeCl。分解的催化剂有MnO223223．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成12欢迎下载。精品文档物。24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率逆反应速率；的标志）③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。25．天然气的主要成分为甲烷。化。干馏。28．甲烷的结构式为HHCH，空间为正四面体结构。HCH）精品文档放心下载410322333）3两种同分异构体；30．乙烯的结构简式为＝，结构中存在碳碳双精品文档放心下载22键。13欢迎下载。精品文档31．苯的结构中不存在碳碳双键。32．乙烯、苯空间结构都是平面型。33．乙醇的官能团为羟基（—）34．乙酸的官能团为羧基（—COOH）35．甲烷、乙烯常温下为气体36．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37．甲烷可以发生取代反应38．乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。39．甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。高锰酸钾溶液褪色。42．乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O反应生成H2243．常见的高分子化合物有：14欢迎下载。精品文档应或取代反应）Ax+By→Ay+Bx

②加成反应谢谢阅读③氧化反应：反应物中有O、高锰酸2钾等物质46．会引起温室效应的气体，会引起酸雨的气体感谢阅读2SO（主要）和2247．金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳FeSnPb感谢阅读(H)Cu︳Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H、、、Al248．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的感谢阅读反应类型有：49．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

高中化学学业水平测试复习纲要——选修11．葡萄糖分子式CHO，不能水解。61262．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。15欢迎下载。精品文档（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（23．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：CHO+6O酶6CO+6HO。61262224．HO)谢谢阅读6105n终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(CH（淀粉）+nHO)O61052

n催化剂nCHO61265．淀粉的检验：加碘水（含I）变成蓝色。26．HO)，感谢阅读6105n纤维素不是互为同分异构体的关系。7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。16欢迎下载。精品文档9．氨基酸的通式为RCHCOOH，2—2）灼烧有特殊气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓)SOSO）感谢阅读42424后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。可以进行蛋白质的分离和提纯。金属离子后应喝大量牛奶解毒。13．人体有8感谢阅读酸。（如维生素E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，感谢阅读17欢迎下载。精品文档蔬菜中。功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO。317．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素举例、、S、P等非金属元素富含蛋白质的物质K、、、等金属元素蔬菜、水果等18欢迎下载。精品文档鱼类19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围精品文档放心下载般尿液偏酸性。20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23．阿司匹林具有解热镇痛作用。发生。程式及离子方程式分别为：NaHCO+=NaCl++CO322－++=3HO+CO2219欢迎下载。精品文档+=+HO+CO++32223=Ca+HO+CO2+22+=+HO+CO++32223=2++HO+CO22Al(OH)+=AlCl+3HOAl(OH)+33233H=Al+3HO+3+

2Mg(OH)+=MgCl+2HO+Mg(OH)+2222=2++2HO2的兴奋剂。27．R表示处方药，OTC表示非处方药。28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。时的负极反应为Fe－2e=－2+30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31．