教辅同步课时检测元素的性质与原子结构

课时跟踪检测（二）元素的性质与原子结构1．下列金属与水反应最剧烈的是()A．Li B．KC．Rb D．Cs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：选DX原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确。3．Li和Na都是ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同 D．核外电子数相同解析：选BLi和Na都是ⅠA族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。4．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性K＞Na＞Li，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性Cl＞Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl＞HBr。5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2解析：选CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高解析：选CA项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B项，F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气最易化合的是F2，正确；C项，只有氢氟酸是弱酸，其余都为强酸，错误；D项，F2、Cl2、Br2、I2状态由气→液→固，沸点升高，正确。8．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的()A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：选D类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。9．(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母)。A．碱金属 B．卤素(3)下列反应中，更剧烈的是________(填字母)。A．钠与水反应 B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填字母)。A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B10．下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤4⑥⑦(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素符号)。(3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________________________________________________________________________。解析：(1)依据①～⑦在元素周期表中的位置推知①～⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属元素为F。(3)④为Na，它与水反应生成NaOH、放出H2。(4)利用反应：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl可证明氧化性Cl2>Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选CA项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F2、Cl2为气体，Cl2易液化，沸点F2<Cl2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，故按F2、Cl2、Br2、I2顺序，其熔沸点逐渐升高，正确；C项，F、Cl、Br、I的氢化物按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性减弱，错误；D项，F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，因此单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。2．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的单质相对原子质量最小D．锂与氧气反应生成Li2O2解析：选D随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，A、B正确；随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低，熔点最高的是锂，锂在碱金属元素中相对原子质量最小，C正确；锂与氧气反应生成Li2O，D不正确。3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：选B按从F到I的顺序，原子半径增大，单质熔、沸点升高，单质氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性增强，与H2化合由易到难，氢化物的稳定性减弱。4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：选C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5．下列各组性质的比较中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应的难度：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2解析：选D还原性应是HI>HBr>HCl>HF，A错误；稳定性应是HF>HCl>HBr>HI，B错误；与H2O反应由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，C错误。6．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选C钫位于碱金属最下面，其金属性最强，原子半径最大，FrOH应为强碱，钫与H2O反应剧烈且易爆炸；钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。7．下列有关卤族元素的说法中，正确的是()A．酸性：HFO4>HClO4 B．最外层电子数：Br>IC．密度：Cl2>Br2 D．热稳定性：HBr>HI解析：选D氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误，D正确。8．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A．①③ B．②⑤C．②④⑥ D．①③⑤解析：选D①锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是CsOH，正确；②碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误；③它们都是热和电的良导体，正确；④它们的密度依次增大，K的密度比水大，错误；⑤碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，它们的还原性依次增强，正确；⑥它们对应阳离子的氧化性则依次减弱，错误。9．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置________________________________________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显________色，因为__________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。解析：55号元素铯位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族，铯与钠同主族，金属性比Na强，能与水剧烈反应：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：(1)第六周期第ⅠA族(2)无蓝2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)强10．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、mol·L－1NaBr溶液、mol·L－1NaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：__________________________________________________________。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈