人教版化学必修一第三章金属的化学性质课件

2022/12/111第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时2022/12/101第三章金属及其化合物第一节金属的化2022/12/112金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界一、金属与非金属的反应2022/12/102金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合2022/12/1132.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导热性绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.延展性1.金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质2022/12/1032.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导2022/12/114思考和交流

金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应你能举例说明吗？③与非金属单质的反应2022/12/104思考和交流金属有哪些共同的化2022/12/1152Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2==2MgO点燃2022/12/1052Al+3CuSO4=Al2(SO4)2022/12/116Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22022/12/106Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2022/12/1171.金属与氧气的反应讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

实验3－1从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应2022/12/1071.金属与氧气的反应讨论：从以上实验2022/12/118物理性质：1.为银白色的固体2.质软(可以用小刀切割)3.钠的密度比煤油大很活泼，常温下能与氧气反应4Na+O2=2Na2O

Na的性质一、金属与非金属的反应

钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中2022/12/108物理性质：1.为银白色的固体很活泼，常2022/12/119

实验3－2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

2Na+O2===Na2O2淡黄色*反应条件不同，产物不同一、金属与非金属的反应2022/12/109实验3－2把一小块金属2022/12/1110

铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

科学探究加热铝箔思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？一、金属与非金属的反应2022/12/1010铝箔熔化，表面失去光泽2022/12/1111

科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热一、金属与非金属的反应2022/12/1011科学探究用砂纸打磨2022/12/1112金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？

原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。2022/12/1012金属活动性中铝﹥铁，为什么铝制2.金属与其它非金属的反应金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。2022/12/11132Na+SNa2S研磨2Na+Cl22NaCl点燃一、金属与非金属的反应2.金属与其它非金属的反应金属元素原子的最外层电子数较2022/12/1114金属活动性顺序表MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。金属与酸的反应回顾：二、金属与酸和水的反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2022/12/1014金属活动性顺序表MgAlZn2022/12/1115

实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。二、金属与酸和水的反应2022/12/1015实验3－3将概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游嘶红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质二、金属与酸和水的反应2.金属钠和水的反应16概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮钠浮在水2022/12/11172Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的离子方程式二、金属与酸和水的反应2022/12/10172Na+2H2O=2Na++2OH2022/12/11181.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙土扑灭思考与交流二、金属与酸和水的反应2022/12/10181.钠着火时，应如何灭火？2.将金属2022/12/11191.预测钠与盐酸的反应的现象

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:2Na+2H+=2Na++H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。二、金属与酸和水的反应2022/12/10191.预测钠与盐酸的反应的现象2022/12/11202Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状沉淀2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀二、金属与酸和水的反应2022/12/10202Na+2H2O=2NaOH2022/12/1121钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封

钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物二、金属与酸和水的反应2022/12/1021钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤2022/12/11222、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与H2O与CO2风化成液滴（NaOH潮解）练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④ D．②④C与O2二、金属与酸和水的反应2022/12/10222、金属钠在空气中的如何变化？银白色2022/12/1123

人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流二、金属与酸和水的反应2022/12/1023人们通常用铁制水壶2022/12/1124铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反应2022/12/1024铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反2022/12/1125科学探究：铁与水蒸气的反应

铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?

请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置二、金属与酸和水的反应2022/12/1025科学探究：铁与水蒸气的反应2022/12/1126水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置

方案1:二、金属与酸和水的反应2022/12/1026水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置2022/12/1127

方案2:二、金属与酸和水的反应2022/12/1027方案2:二、金属与酸和2022/12/11283Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

方案3:二、金属与酸和水的反应2022/12/10283Fe＋4H2O(g)2022/12/1129现象化学方程式加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声方案三优点:装置简单、操作方便、现象明显3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2二、金属与酸和水的反应2022/12/1029现象化学方程式加热时试管内铁粉红热，补充2022/12/11301、铝与某些氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O34Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3高温高温二、金属与酸和水的反应铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。补充2022/12/10301、铝与某些氧化物反应——铝热反二、金属与酸和水的反应312022/12/112、镁与二氧化碳反应2Mg+CO2===2MgO+C点燃2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑沸水3、铝与水反应二、金属与酸和水的反应312022/12/102、镁与二氧化2022/12/11321.铝与稀盐酸的反应2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应2022/12/10321.铝与稀盐酸的反应2.铝与氢氧化钠2022/12/1133

以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。三、铝与氢氧化钠溶液的反应2022/12/1033以上我们学习了金属的2022/12/1134

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑质量

46g：36g：80g：2g化学计量数之比

2：2：2：1粒子数之比

2NA：2NA

：2NA

：1NA物质的量之比

2mol：2mol：2mol：1mol结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_______之比=参加反应的物质的________之比=参加反应的物质的_________________之比粒子数物质的量气体体积（相同条件）四、物质的量在化学方程式计算中的应用2022/12/10342022/12/11江西省鹰潭市第一中学桂耀荣351、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？【例】P52四、物质的量在化学方程式计算中的应用2022/12/10江西省鹰潭市第一中学桂耀荣351、已知2022/12/11江西省鹰潭市第一中学桂耀荣36注意：1、书写要规范2、列式时未知量用相应字母表示3、计算时要带相应单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。四、物质的量在化学方程式计算中的应用2022/12/10江西省鹰潭市第一中学桂耀荣36注意：12022/12/1137设未知数写方程式标未知量列比例式解比例式一般步骤四、物质的量在化学方程式计算中的应用2022/12/1037设未知数一般步骤四、物质的量在化学2022/12/1138第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时2022/12/101第三章金属及其化合物第一节金属的化2022/12/1139金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界一、金属与非金属的反应2022/12/102金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合2022/12/11402.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导热性绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.延展性1.金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质2022/12/1032.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导2022/12/1141思考和交流

金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应你能举例说明吗？③与非金属单质的反应2022/12/104思考和交流金属有哪些共同的化2022/12/11422Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2==2MgO点燃2022/12/1052Al+3CuSO4=Al2(SO4)2022/12/1143Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22022/12/106Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2022/12/11441.金属与氧气的反应讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

实验3－1从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应2022/12/1071.金属与氧气的反应讨论：从以上实验2022/12/1145物理性质：1.为银白色的固体2.质软(可以用小刀切割)3.钠的密度比煤油大很活泼，常温下能与氧气反应4Na+O2=2Na2O

Na的性质一、金属与非金属的反应

钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中2022/12/108物理性质：1.为银白色的固体很活泼，常2022/12/1146

实验3－2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

2Na+O2===Na2O2淡黄色*反应条件不同，产物不同一、金属与非金属的反应2022/12/109实验3－2把一小块金属2022/12/1147

铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

科学探究加热铝箔思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？一、金属与非金属的反应2022/12/1010铝箔熔化，表面失去光泽2022/12/1148

科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热一、金属与非金属的反应2022/12/1011科学探究用砂纸打磨2022/12/1149金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？

原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。2022/12/1012金属活动性中铝﹥铁，为什么铝制2.金属与其它非金属的反应金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。2022/12/11502Na+SNa2S研磨2Na+Cl22NaCl点燃一、金属与非金属的反应2.金属与其它非金属的反应金属元素原子的最外层电子数较2022/12/1151金属活动性顺序表MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。金属与酸的反应回顾：二、金属与酸和水的反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2022/12/1014金属活动性顺序表MgAlZn2022/12/1152

实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。二、金属与酸和水的反应2022/12/1015实验3－3将概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游嘶红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质二、金属与酸和水的反应2.金属钠和水的反应53概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮钠浮在水2022/12/11542Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的离子方程式二、金属与酸和水的反应2022/12/10172Na+2H2O=2Na++2OH2022/12/11551.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙土扑灭思考与交流二、金属与酸和水的反应2022/12/10181.钠着火时，应如何灭火？2.将金属2022/12/11561.预测钠与盐酸的反应的现象

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:2Na+2H+=2Na++H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。二、金属与酸和水的反应2022/12/10191.预测钠与盐酸的反应的现象2022/12/11572Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状沉淀2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀二、金属与酸和水的反应2022/12/10202Na+2H2O=2NaOH2022/12/1158钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封

钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物二、金属与酸和水的反应2022/12/1021钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤2022/12/11592、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与H2O与CO2风化成液滴（NaOH潮解）练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④ D．②④C与O2二、金属与酸和水的反应2022/12/10222、金属钠在空气中的如何变化？银白色2022/12/1160

人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流二、金属与酸和水的反应2022/12/1023人们通常用铁制水壶2022/12/1161铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反应2022/12/1024铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反2022/12/1162科学探究：铁与水蒸气的反应

铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?

请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置二、金属与酸和水的反应2022/12/1025科学探究：铁与水蒸气的反应2022/12/1163水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置

方案1:二、金属与酸和水的反应2022/12/1026水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置2022/12/1164

方案2:二、金属与酸和水的反应2022/12/1027方案2:二、金属与酸和2022/12/11653Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

方案3:二、金属与酸和水的反应2022/12/10283Fe＋4H2O(g)2022/12/1166现象化学方程式加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声方案三优点:装置简单、操作方便、现象明显3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2二、金属与酸和水的反应2022/12/1029现象化学方程式加热时试管内铁粉红热，补充2022/12/11671、铝与某些氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O34Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3高温高温二、金属与酸和水的反应铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。补充2022/12/10301、铝与某些氧化物反应——铝热反二、金属与酸和水的反应312022/12/112、镁与二氧化碳反应2Mg+CO2===2MgO+C点燃2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑沸水3、铝与水反应二、金属与酸和水的反应312022/12/102、镁与二氧化2022/12/11691.铝与稀盐酸的反应2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al