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文档简介
实验一工业乙醇的蒸馏厦门大学化学化工学院基础化学实验（二）实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第1页!一实验目的1、了解蒸馏的原理及意义2、掌握蒸馏装置的安装、拆除方法3、掌握蒸馏的实验操作技能实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第2页!二实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是用来分离提纯液体有机化合物的重要方法之一。液体的蒸气压与温度有关，当液体加热，其蒸气压随温度升高而增大。当液体的蒸气压增大至与外界液面的总压力相等时，液体沸腾。纯的液体物质在一定的压力下具有确定的沸点。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第3页!二实验原理共沸物是指两种或两种以上的液体混合物，在沸腾时气相与液相的组成完全相同。共沸物具有固定的沸点，不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第4页!蒸馏装置常量蒸馏装置图实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第5页!三实验步骤及注意事项2、缓慢开通冷凝水，用电热套加热，使液体平稳沸腾。蒸馏速度控制在2～3滴/秒，并保持温度计水银球始终附着有冷凝的液滴。此时的温度即为馏出液体的沸点。实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第6页!三实验步骤及注意事项4、蒸馏完毕：注意观察温度计读数的变化，如果发现温度计所示温度突然下降或突然上升即为蒸馏完成。5、拆除装置
6、称量并记录7、洗净仪器实验结束，实验台面上留下一个铁架台、十字夹和冷凝管夹，供下个实验项目用。实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第7页!二实验原理蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。它主要用于以下几个方面：1、分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。2、常量法测定沸点及判断液体的纯度。3、除去液体中所含的不挥发性物质。4、回收溶剂或因浓缩液体的需要而蒸出部分的溶剂。实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第8页!三实验步骤及注意事项1、安装好蒸馏装置,量取30mL95%的工业乙醇，通过长颈玻璃漏斗慢慢地从蒸馏头加入到50mL的圆底烧瓶中，加入几粒沸石，塞好带温度计的套管。【温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上】【沸石应在加热前加入，在蒸馏过程中，若发现未加沸石，则应先停止加热，稍冷，方可加入沸石】实验一工业乙醇的蒸馏共11页，您现在浏览的是第9页!三实验步骤及注意事项3、收集78-80℃馏分：准备两个干燥的接收瓶，一个收集前馏分(小于78℃）
，一个收集产品。记下馏分开始馏出时和最后一滴馏出时的温度，即该馏分的沸程。【蒸馏时液体不能蒸干，即使温度计读数仍在沸点范围内，也应在被蒸液体剩0.5－1mL时停止蒸馏，以免蒸馏瓶破裂或发生其他意外事故】实验一工业乙醇的蒸馏共
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