沙市中学2020届高三化学上学期第一次双周练试题

学必求其心得，业必贵于专精湖北省沙市中学2020届高三化学上学期第一次双周练试题考试时间：2019年7月24日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明:1。答案必定写在答题卡上，书写在试卷和稿本纸上无效。2。可能用到的相对原子质量：元NCAHCIOaCaAlFClug素相对原123510112162340271964子质量7。58第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题,每题3分，每题只有一个选项吻合题意。）1．以下与化学有关的文件,理解正确的选项是（)A．《咏石灰》中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金，任劳任怨出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D．《天工开物》中有以下描述:“人间丝、麻、裘、褐皆具素质”1学必求其心得，业必贵于专精文中的“丝"、“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2．以下描述正确的选项是（）A．用100mL水吸取0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好为1mol?L－1B．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体后滴在pH试纸上，与标准比色卡比较即可C．可用氨水冲洗试管内壁附着的银镜D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去3．以下有关说法正确的选项是（)A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查可否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4．以下实验装置运用合理的是（)2学必求其心得，业必贵于专精ABCDA．A图烧杯中溶液颜色变为红褐色时停止加热，即制得氢氧化铁胶体B．B图可用于吸取氨气或氯化氢气体并能防范倒吸C．C图装置可制备并收集少量NO2气体D．D图装置可用于实验室制取O25．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．1molNa2O2与SO2完好反应，转移2NA个电子B．标准情况下，11。2L乙醇中含有的极性共价键数目为3。5NAC．18g的D2O含有的中子数为10NA－1溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAD．1L0.1mol?LFe2（SO4)36．以下各组物质分别提纯中，试剂选择和实验方法均正确的选项是（）序混杂物(括号内为除杂试剂除杂方法号杂质）ACH3COOC2H5NaOH溶液分液（CH3COOH）BCO2（CO）O2点燃CNaCl溶液（少量蒸发结晶，KNO3)趁热过滤D从碘酒中提取碘四氯化碳萃取、分液3学必求其心得，业必贵于专精7．以下离子方程式能用来讲解相应实验现象的是（选实验现象离子方程式项向氢氧化镁悬浊液Mg(OH）中滴加2+2NH4+═Mg2++2NH3?A氯化铵溶液,积淀H2O溶解向开水中滴加饱和氯化铁Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+B3H+溶液，获取红褐色液体二氧化硫使酸性3SO2+2MnO4-+4H+═3SCO42-+2Mn2++2H2O高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶于FeO+2H+═Fe2++H2OD稀硝酸8．以下有关实验方案或说法正确的选项是(）乙瓷坩埚氧化铜醇、稀盐酸乙酸浓硫镁片Na2CO3饱和石灰水溶液

）无水硫酸铜图1图2图3图4A．图1：用于实验室制取乙酸乙酯B．图2：加热熔融NaOH4学必求其心得，业必贵于专精C．图3:考据镁片与稀盐酸反应放热D．图4：a处有红色物质生成,b处变蓝，证明X必然是H29．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(）选实验操作实验目的或结论项A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3考据溶液中充分反应，向过滤后所得固4）＜KspKsp(BaSO体中加入足量盐酸，固体部分溶解（BaCO3）且有无色无味气体产生B将混有Ca(OH）2杂质的Mg（OH)2除去Mg(OH)2样品样品放入水中，搅拌,成浆状后，中再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌Ca(OH）2杂质后过滤，用蒸馏水洗净积淀。C向KNO3和KOH混杂溶液中加入KNO3被氧化为铝粉并加热,管口放湿润的红色石NH3蕊试纸，试纸变为蓝色D室温下，用pH试纸测得：0。HSO3－结合H+的1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0。能力比SO32﹣的强1mol/LNaHSO3溶液pH约为510．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A．11种B．12种C．13种D．14种5学必求其心得，业必贵于专精11．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会伤害肝脏，还能够致癌。“一滴香”的分子结构如图所示,以下说法正确的选项是（）A．该有机物分子式为：C7H10O3B．该有机物全部原子可能在同一平面C．该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应12．某离子反应涉及到ClO－、NH4＋、N2、Cl－等微粒，其中N2、－的物质的量随时间变化的曲线以下列图，Cl－ClO以下说法不正确的O是(）A．该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B．反应后溶液的pH减小C．如图t0时反应达平衡状态D．反应过程中每生成1molN2，转移6mol电子13．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线以下列图，以下判断正确的选项是（）A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB〈HAB．滴定至P点时,溶液中:c(Na＋)+c（H＋）=c(OH－）+c（HB)6学必求其心得，业必贵于专精C．pH＝7时,三种溶液中：c(A－)＝c（B－）＝c（D－)D．中间和百分数达100%时,三种溶液中：c（A－)<c(B－）〈c(D－）14．以下列图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图,以下说法正确的是（）CH3OHO2石墨Ag电极电极KOH溶液过分CuSO4溶液甲池乙池A．甲池是化学能转变为电能的装置，总反应式为:2CH3OH+3O22CO2+4H2OB．乙池中的Ag不断溶解C．反应一段时间后要使乙池恢还原状，可加入必然量Cu(OH）2固体D．当甲池中280mL(标准情况下）O2参加反应时,乙池中理论上可析出1。6g固体15．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常有氧化物；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红退后色。以下说法中正确的选项是（）A．C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1：2B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B〉D7学必求其心得，业必贵于专精C．B的氢化物的沸点必然高于A的氢化物D．原子半径D>A〉B>C16．已知平时情况下溶液中不相同离子的电导率不相同。现将相同浓度﹣1）NH3?H2O导－(0.5mol?L和KOH溶液分别滴入20mL0.02mol?L电1能力,以下A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线以下列图说法中错误的选项是（）A．常温时，若上述氨水pH＝11，则Kb≈曲－6－12×10mol?L线1B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关－曲－C．cd段发生的反应是Al（OH）3+OH线＝AlO2+2H2O2++）溶液D．e、f溶液中离子浓度：c（NH4）＞c(K体积第Ⅱ卷非选择题（共52分)17．（12分）I．以下是实验室制取气体的三种常有装置：（1）检验B装置的气密性的方法是:。8学必求其心得，业必贵于专精(2）实验室可用A装置制备并收集的气体有(选填序号，下同）,可用C装置制备的气体有。①O2②NH3③H2④CO2Cl2II．用以下装置测定Na2O、Na2O2固体混杂物中Na2O2的质量分数，完成以下填空（1）仪器a名称，（2)该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为.(3）实验步骤：①连接好装置，检查装置气密性②装入试剂，其中固体混杂物样质量量为cg③调治两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL④打开仪器a的活塞，将水全部放下⑤待反应完成，且气体恢复到室温时,还需要，再平视凹液面读取碱式滴定管读数为V2mL（4)实验计算:9学必求其心得，业必贵于专精若实验情况下的气体摩尔体积为bL/mol，则固体混杂物中Na2O2的质量分数为，（5）误差解析：以下操作致使所测Na2O2质量分数偏低的有(选填序号)A．没有等气体恢复到室温时便读数B．第二次俯视读取滴定管读数C．没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作,便读数D．仪器a中的水太多E．实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管18．(12分）氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程以下列图。回答以下问题：(1)CeFCO3中Ce的化合价为。(2)氧化培烧时不能够使用陶瓷容器，原因10学必求其心得，业必贵于专精是.（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为。(4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为.(5）为了提高酸浸率，能够合适提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。－203+）（6）已知，298K时,Ksp[Ce(OH)3］=5×l0，若溶液中c（Ce－1=0.05mol·L,加碱调治pH到时Ce3+开始积淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）.7）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气获取产品Ce(OH）4的化学方程式:。19．（13分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用.实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4?H2O）为原料制备碘化钠。已知:水合肼拥有还原性.回答以下问题：（1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸钠和氧氧化钠混杂液的连接序次为（按气流方向，用小搅写字母表示)。(如图1）11学必求其心得，业必贵于专精氢氧化钠溶液ABCD②取合适A中的混杂液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加序次不能够颠倒，且滴加速度不能够过快,原因是。2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图2所示：①“合成”过程中，反应温度不宜高出70℃，目的是。②在“还原”过程中,主要耗资反应过程中生成的副产物IO3－，该过程的离子方程式为。工业上也能够用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。(3）测定产品中NaI含量的实验步骤以下：a．称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容；12学必求其心得，业必贵于专精b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，尔后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：－1c．用0。2100mol?L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），重复实验多次，测得耗资标准溶液的体积为15。00mL。①M为（写名称）。②该样品中NaI的质量分数为.选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答.若是多做，则按所做的第一题计分.20．（15分)【物质结构与性质]】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质.回答以下问题：（1）基态钙原子的电子排布式_______,钙原子核外电子有______个不相同的空间运动轨道。2）CaC2与水反应生成乙炔（C2H2），乙炔中碳原子的杂化种类为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2,原因是：___________；HF能与BF3化合获取HBF4，从化学键形成角度解析HF与BF3能化合的原因___________.(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。(5）CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如以下列图所示：①CaF2晶胞中，Ca2+的配位13学必求其心得，业必贵于专精数为_______个。②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对地址，已知A、B两点的原子坐标参数以下列图，则C点的“原子坐标参Ca1数”为（___________,___________，F4）③晶胞中两个F—的近来距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为3－10_______g/cm（1pm=1×10㎝，列出计算式即可）。21．(15分）【有机化学基础】高分子化合物M的合成路线以下:已知：NFe/NHCl(1)A中含氧官能团的名称是。(2）H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特其他紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为。(3）B的结构简式为,G的结构简式为。（4)已知D为乙酸乙酯，2D→E2H+5COH,F中含有醇羟基,⑤14学必求其心得，业必贵于专精的反应种类为。（5）写出④的反应方程式。（6）以乙醛为原料，写出合成D的流程图。(其他无机试剂任选）。15学必求其心得，业必贵于专精2017级高三暑期第一次考试化学参照答案1~8CDCAACAC9～16BBCCADADI．(1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗内外形成液柱差，放置一段时间后,若液