高二上学期化学期末试卷A

高二上学期期末化学试卷A（化学反应原理）(90分钟，100分）本卷可能用到的相对原子质量：H:1体C:12N:14O：16Na:23Mg：24S：32：感谢阅读40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题3分，共谢谢阅读48分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是．NaHSO4溶液B．KF溶液KAl(SO）42溶液．NaI溶液O4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：谢谢阅读下列说法不正确的是．在阴极式,发生的电极反应为：2H2OH＋2e＋H↑－2＝．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡感谢阅读＋2CrO＋O向右移动＋2HCr4．该制备过程总反应的化学方程式为:4KCrO＋4HO2KCr2＋4KOH＋2H↑＋↑

K和CrK与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率谢谢阅读为1－（d/2）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液的pH7精品文档放心下载．在含有BaSO2SO4固体,c(Ba）增大感谢阅读沉淀的溶液中加入Na4．含lmolKOH的溶液与lmolCO完全反应后，溶液中cK）＝（HCO）精品文档放心下载23．在COONa溶液中加入适量CH，可使c(Na+c(CH3)

6．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是感谢阅读A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿→ab→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO)增大4D.片刻后可观察到滤纸b点变红色7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重感谢阅读高二化学第1页，共4页．图b中，开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小感谢阅读．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大谢谢阅读．图d—MnO干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的感谢阅读228．用滴定法测定NaCO（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定谢谢阅读．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液取20。00mL进行滴定精品文档放心下载9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol·LO滴定感谢阅读1NH·H310.00mL浓度均为0·LCOOH的混合液，电导率曲线如右图所示。感谢阅读1HCl和CH下列说法正确的是．①溶液中(H+)为0.200mol·L1．溶液温度高低为①〉③〉②．③点后因离子数目减少使电导率略降低．③点溶液中有（Cl）〉(CH

10．常温下，下列有关叙述正确的是精品文档放心下载）．0。1·L1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小精品文档放心下载．pH=7的NH）

．加热滴有酚酞的COONa溶液，溶液颜色变浅感谢阅读Cl和氨水混合溶液中，c(NH）=c(Cl．0。1·L1Nac(OH）3溶液中，c(HCO－3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：精品文档放心下载实验编号c（HA)/mol·L1c（NaOH)/mol·L1反应后溶液pH甲0。10.1pH=9乙c0。21pH=7下列判断不正确的是。c一定大于0.2mol·L-11B.HA的电离方程式是++A－C.甲反应后溶液中：(Na+)〉c（)>c(A)>c（+）谢谢阅读。乙反应后溶液中：c（Na+)〈（）+(A）感谢阅读12．有①氨水②NH4Cl溶液③NaCO3溶液④NaHCO3溶液各25，物质的量浓度均为。1mol/L，下列说法正确的是精品文档放心下载．4种溶液pH的大小顺序：①>④〉③〉②．溶液①、②等体积混合后pH>，则c（NH+）〈c（NH2O)感谢阅读·H43．向溶液①、②中分别加入25mL。1mol/L盐酸后,溶液中(NH+谢谢阅读4．向溶液③、④中分别加入5mL1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同谢谢阅读13．常温下，稀释0。1·LNaCO3溶液,右图中的纵坐标可以表示—高二化学第2页，共4页．CO水解的平衡常数．溶液的pH3．溶液中HCO离子数．溶液中c(CO)3314．已知反应AsOO是可逆反应。设计如图装置（3＋＋2H＋AsO3＋I＋H432均为石墨电极，分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是．操作Ⅰ过程中，C为正极1．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C、C12．Ⅰ操作过程中,CO棒上发生的反应为：AsO3＋2H＋2e=AsO＋H精品文档放心下载243．Ⅱ操作过程中，C棒上发生的反应为：=I＋2e感谢阅读－1215．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，精品文档放心下载反应完毕后,溶液的pH范围是．6.9～。1．3.3～10.7C．4.3～97．6~8感谢阅读16．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出谢谢阅读2000mL置于锥形瓶中，用0.1000molL1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐精品文档放心下载酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是感谢阅读。NaHCO3B。Na23。Ca(OH)2NaCl感谢阅读第II卷非选择题（共52分）二、填空题17．(12分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。精品文档放心下载（1）已知：CH（）==CO（）+3H2（ΔH=206。2·-1精品文档放心下载（）+H4CH（）+CO（）==2CO(g)+2H（）H=247.4·-1感谢阅读422甲烷和（反应生成2和2的热化学方程式为.谢谢阅读（2）工业合成氨的反应原理为N(g)+3H（（）ΔH=—92.4kJ·mol谢谢阅读1某温度下，把10molN与28molH置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡精品文档放心下载22状态，测得氮气的平衡转化率为％,则10min内该反应的平均速率v(H)=

·L·,则该温度下该反应的平衡常数=。精品文档放心下载(3)下图所示装置工作时均与H有关。2图1图2图3①图1所示装置中阳极的电极反应式为。②图2所示装置中，通入H的管口是（选填字母代号）.感谢阅读2③某同学按图3,感谢阅读充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色.该同学据此精品文档放心下载得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H"(用感谢阅读2高二化学第3页，共4页离子方程式和必要的文字说明)。18（10NH4样品中氮的质量分数，其反应原理为：精品文档放心下载）44NH＋6HCHO＝3H＋6H［滴定时，1mol（CH谢谢阅读2＋(CH）6H）6H与1molH相42当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：谢谢阅读步骤：称取样品1。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。精品文档放心下载步骤Ⅲ:移取00mL样品溶液于250mL10mL20谢谢阅读静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重感谢阅读复2次。(1）根据步骤Ⅲ填空：NaOH感谢阅读NaOH标准溶液的体积(谢谢阅读小"③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。、滴定管内液面的变化、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色.(2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221。03225。002。0021.99325。000。2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0。·L,则该样品中氮的质量分数为。精品文档放心下载19（8)）室温时，氢氧化钙的溶度积K=4.7×10精品文档放心下载6，室温时将9mL0.02mol·L1的氯化钙溶液与1mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液体积可直接加和）溶液中沉淀析出谢谢阅读（填“有"或“无（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSOO）,做如下实验:谢谢阅读·yH4将固体加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则tt时间段固体的化学式为。t～t时间段固体质量减轻的原因是产生了两种谢谢阅读2356气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为.谢谢阅读20．（12分)工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS）冶炼铜的主要流程如下:精品文档放心下载2（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收.精品文档放心下载A．浓HSO24B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水高二化学第4页，共4页（2）用稀HSO浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在谢谢阅读24（填离子符号），检验溶液中还存在Fe的方法是(注明试剂、现象）。精品文档放心下载（3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4）以CuSO溶液为电解质溶液进行粗铜(含等杂质)的电解精炼，下列精品文档放心下载4说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应精品文档放心下载c．溶液中Cu向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属感谢阅读2Cu+O+2HSO==2CuSO+2HO可制备CuSO感谢阅读224424电极反应式为。2110分）蛇纹石矿可以看做FeAlOSiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示精品文档放心下载(1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了2外，还含有的金属离子是________________。精品文档放心下载＋氢氧化物开始沉淀pHFe（OH)3Al(OH)3Mg（21.53.39.4（2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝～8（有关氢氧化物沉淀的pH)精品文档放心下载Ca(OH)不能过量若Ca(OH）过量可能会导致溶解、沉淀。感谢阅读22（3A中提取红色氧化物作颜料先向沉淀物A中加入________（填入物质的精品文档放心下载化学式(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物精品文档放心下载质化学式).（5）现设计一个实验确定产品aMgCO·bMg(OH)·cH谢谢阅读O中a、b、c的值，请完善下列32实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰）:①样品称量②高温分解③____________________________________________。精品文档放心下载④____________________________________________.精品文档放心下载⑤MgO称量(6）18.2g产品完全分解后，产生6。6gCO和8.0g由此可知,产品的化学式中:谢谢