2023年山西省晋中市和诚中学高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气2、下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3、下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4、下列元素的性质比较正确的是A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞NC．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si5、在接触法制硫酸中，不包括的设备有A．沸腾炉 B．氧化炉 C．接触室 D．吸收塔6、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能 B．光能→化学能C．化学能→电能 D．电能→机械能7、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧8、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑9、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是A．降低温度 B．用铜代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉10、已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为()A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－111、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．元素原子半径大小：d＜e＜c12、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：13、含有共价键的离子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO314、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO415、下列气体不会造成大气污染的是（

）A．氯气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气16、下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮二、非选择题（本题包括5小题）17、一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。A化合物Ⅲ可以发生氧化反应B化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。18、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。19、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。20、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________21、下列说法或操作正确的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出②使用容量瓶之前必须进行检漏操作③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B.除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。2、C【答案解析】测试卷分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．3、D【答案解析】

A.H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B.和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；C.金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【答案点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。4、D【答案解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：O<S，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：C<N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：Na>Al，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：S>Si，正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。5、B【答案解析】

工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B项符合题意；答案选B。6、A【答案解析】

A．电能转化化学能为电解装置；B．光能转化为化学能，为贮存太阳能；C．化学能转化为电能，为原电池装置；D．电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【题目详解】A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D．氢气燃料电池车的工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【答案点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。7、C【答案解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变，以此解答。详解:①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；

③加浓盐酸,反应速率加快,故正确；

④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误；

⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；

⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误；

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；

⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。

综合以上分析，③⑦⑧正确，故选C。点睛：本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。8、D【答案解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。9、C【答案解析】

A.降低温度，物质的内能减少，有效碰撞次数减少，反应速率降低，A不符合题意；B.在金属活动性顺序表中，Cu位于H元素的后边，不能与酸反应，反应速率降低，B不符合题意；C.增大盐酸浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C符合题意；D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低，D不符合题意；故合理选项是C。10、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案选C。11、D【答案解析】根据周期表的结构分析，a为氦；b为氧；c为硅；d为氯；e磷。A.氧元素有-2、-1两种价态，故错误；B.五种元素中氦元素的化学性质最稳定，故错误；C.氯的氢化物为氯化氢，溶液为酸性，故错误；D.原子半径关系为d＜e＜c，故正确。故选D。12、C【答案解析】

A、氯离子的核电荷数是17，错误；B、作为相对原子质量的标准的是碳-12，错误；C、氯化镁中有1个镁离子和2个氯离子，正确；D、氯化氢为共价化合物，电子式中不能有电荷，错误。13、A【答案解析】

A.KOH是离子化合物，OH-中O与H原子之间形成的是共价键，符合题意，A项正确；B.H2O为共价化合物，B项错误；C.CaCl2属于离子化合物，仅由离子键构成，C项错误；D.HNO3为共价化合物，D项错误；答案选A。【答案点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。14、B【答案解析】分析：根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。详解：元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是－2价，所以X的最高价是＋6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合；H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合；H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合；H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。点睛：掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。15、D【答案解析】分析：根据气体的性质特点分析解答。详解：A.氯气是有毒气体，会造成大气污染，A错误；B.一氧化氮是有毒气体，会造成大气污染，B错误；C.一氧化碳是有毒气体，会造成大气污染，C错误；D.氮气是无毒气体，属于空气的主要成分，不会造成大气污染，D正确。答案选D。16、C【答案解析】测试卷分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性测试卷的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【答案解析】

乙烯通过加成反应生成I，I通过取代反应得到II，II中-CN转化为-COOH，III发生消去反应生成IV，结合VI采用逆分析法可推出V为CH2=CH-COOCH3，则（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；（2）依据有机反应类型和特点作答；（3）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ发生的是酯化反应；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羟基，化合物Ⅳ中含碳碳双键和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。【题目详解】（1）根据结构简式可判断，化合物Ⅲ中所含官能团的名称是羟基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其单体CH2=CH-COOCH3，所以从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羟基，可以发生氧化反应，A项正确；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B项错误；C.化合物Ⅳ中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；D.化合物Ⅲ中含羟基，化合物Ⅳ中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E项正确；答案选ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化【答案解析】

金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、