2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(四)及答案

第第1页（共8页）第2页（共8页）第第1页（共8页）第2页（共8页）2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2■选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn657．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A■我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B■石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D■“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8■设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA■足量MnO与40mL10mol・L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N2AB■标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA0.1molFeCI水解形成的Fe（OH）胶体粒子数为0.1N33A常温下，1LpH=11的NaCO溶液中由水电离出的H+数目为10-沐23A9■有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是A■该反应是加成反应B■若R为CH时，b中所有原子可能共面3C■若R为CH时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种49D■若R为CH时，1molb最多可以与4molH加成252

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物EB。下列说法正确的是32E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<EEB与足量盐酸反应可以生成两种盐32若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>DD■由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物11.下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向盛有1mL0.01mol・L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01mol・L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加O.OImol•L-1KI溶液出现黄色沉淀常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO溶液4均有固体析出蛋白质均发生变性C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO溶液中3加入Na[Al（OH）]溶液4有白色沉淀生成[Al(OH)]-结合H+的4能力比CO2-强312■国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO溶液，聚合物离子3交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：1-+1=1-,则23下列有关判断正确的是图甲圏乙第第3页(共8页)第第3页(共8页)图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜放电时，负极的电极反应式为：13.常温下联氨(NH)的水溶液中有：4TOC\o"1-5"\h\zNH+HO=NH++OH-K42251NH++H0=NH2++0H-K,52262该溶液中的微粒的物质的量分数5(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是图中III对应的微粒为NH2+6反应②为NH+的水解平衡方程式25若c点为NHC1溶液，则存在：c(CI_)>c(NH+)+2c(NH2+)252526据A点可求：K=10-61(14分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去);冰水甲巴有关信息如下表：第第4页(共8页)第第4页(共8页)化学式SnCI2SnCI4熔点/°c246-33沸点/°c652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列I可题:TOC\o"1-5"\h\z甲装置中仪器A的名称为o用甲装置制氯气，MnO-被还原为Mm,该反应的离子方程式为将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；o如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为;己装置的作用是:除去未反应的氯气，防止污染空气防止空气中CO气体进入戊装置2防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解防止空气中0进入戊装置的试管中使产物氧化2某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCI杂质，以下试剂中可用于检测是否2产生SnCI的有(填标号)。2A.H0溶液B.FeCI溶液(滴有KSCN)C.AgNO溶液D.漠水2233反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCI,则SnCI44的产率为o(保留3位有效数字)(14分)研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：I■碱吸法。利用纯碱溶液吸收NO、NO,发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原2方程式：、NO+NO+NaCO二2NaN0+C022322催化氧化法：城市中NO和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将X第第5页(共8页)第6页(共8页)第第5页(共8页)第6页(共8页)其转化为无毒无害的物质。(2)已知：N(g)+O(g)=2N0(g)△H=+180kJ・mol-1222CO(g)+O(g)=2CO(g)AH=-564kJ・mol-122请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：(3)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。No的体积分数％浸锰过程中FeO与SONo的体积分数％浸锰过程中FeO与SO反应的离子方程式为FeO+SO+2H+=2Fe2++SO2+HO，该23223242①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有

TOC\o"1-5"\h\zN极的电极反应式为。在25°C时，将amol・Lt的氨水与O.lmol・Lt的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NHNO的水解常数K=。43h28.(15分)工业以软锰矿(主要成分是MnO,含有SiO、FeO等少量杂质)为主2223要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO)。其工业流程如下：3温度比♦代表浸猛温度与MnS2温度比♦代表浸猛温度与MnS2O6,生成率的关系/V_/K.n.(-./V/K/V0987654321百分率(％)*代表温度对猛浸出率的影响a■改用高效催化剂b■缩小容器的体积c.升高温度d■增加CO的浓度压强为10MPa、温度为T下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积1为4L，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=，该温度下平衡常数K22p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数；保留两位有效数字)。若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的点。III.电解硝酸工业的尾气NO可制备NHNO，其工作原理如图。43

反应是经历以下两步反应实现的。i：FeO+6H+=2Fe3++3HOTOC\o"1-5"\h\z232ii：离子方程式：。过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离子符号)。氧化过程中被MnO氧化的物质有(写化学式)：。2“浸锰”反应中往往有副产物MnSO生成，温度对“浸锰”反应的影响如图26所示，为减少MnSO的生成，“浸锰”的适宜温度是;向过滤II所得的滤液26中加入NHHCO溶液时温度不宜太高的原因是。43(5)加入NHHCO溶液后，生成MnCO沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子433方程式：。第第7页（共8页）第8页（共8页）第第7页（共8页）第8页（共8页）0fi0fi(6)参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制6）生成的MnCO沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是335．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）基态Mn原子的电子排布式为。（2）MnCl熔点（650°C）比MnO熔点（1650°C）低，其主要原因是。2（3）锰的一种配合物的化学式为［Mn（CO）（CHCN）］Br。53配合物中锰元素的价态为。配体CHCN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是，该分子中碳3原子的杂化方式为；C、H、N的电负性从大到小的顺序为。配体CO的等电子体有:（任写一种）,NO的分子空间构型为。2（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：；若晶胞边长为anm，用N表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____例出代A数式即可）。O-O-Zu•Mu已知：辛0R—OR+2ITOH—2ROH+R'O—C—0RJ回答下列问题：（1）B的结构简式为，C中含有的官能团名称是。（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为，⑥的反应类型是3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：■含有苯环和结构—C~■核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCI3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）种。HjC—CHCH-CHj的合成流程图。合成流程图示例如下：②(CjIkQ:)OH-*CHaO-C-OCHs►GzhO-CHaCH-CHj的合成流程图。合成流程图示例如下：②(CjIkQ:)OH-*CHaO-C-OCHs►GzhO-CHa+|bJ+CO2④華甲醍36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A（CH）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩24醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：CH二CH昭卜CHCHBrCHCHOH。23232第第页(共8页)2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(四)参考答案【答案】C【解析】A.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。B.石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。【答案】B【解析】A.MnO与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧2化猛发生反应，故生成的氯气分子数小于0.1N；B.甲烷和乙烯都含有4个氢原子，所A以混合物中氢原子数目平均下来也是4个，标准状况下，门.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,则含氢原子数目为N二4n・N二2N；C.Fe(0H)胶体粒子是许多微粒的AA3集合体，0.1molFeCI水解形成的Fe(0H)胶体粒子的数目小于0.1N；D.水电离出的3A10'14H+数目等于水电离出的0H-数目，水电离出的0H-的物质的量为n二c・V二一M-10'3mol,10'11水电离出的0H-»@N=n■N=10'5N,则水电离出的H+数目为10」No故本题选B。AAA【答案】C【解析】A.R基团取代了苯环上的氢原子，属于取代反应的类型；B.苯环是共面结构，CH是所有原子是不共面的，所以b中所有原子不可能共面。C.若R为CH时，49其共有4种结构，故b的结构共有4种，每种b的苯环上有三种不同类型的氢，故取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有3X4=12种；D.若R为CH时，1molb最5多可以与3molH加成；故本题选C。2【答案】B【解析】A.E与B的简单离子的电子层结构相同，简单离子的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径B>E,A项错误；B.EB与足量盐酸反应为2MgN+8HCI二3MgCI+TOC\o"1-5"\h\z222NHCI,B项正确；C.D与E的氧化物对应水化物分别为NaOH和Mg(0H),等物质的量2的两种物质，其消耗盐酸的量E>D,但是金属性E<D,不能根据两者消耗盐酸的量判断其金属性的强弱，C项错误；D.由A、B、C三种元素组成的化合物有NHN0,其是离子3化合物，D项错误。

【答案】D【解析】A.1mL0.01mol・L-iAgNO溶液的试管中滴加0.1mL0.01mol・L-iNaCI3溶液，反应后Ag+过量，再向其中滴加0.01mol-L-iKI溶液，剩余的Ag+与I-反应，不能证明AgCI的溶度积大于Agl的，A项错误。B.该实验中氯化钠溶液使蛋白质的析出属于盐析现象，CuSO溶液使蛋白质发生变性，B项错误。C.待测溶液中可能含有的F“+,4没有先加入硫氧化钾溶液排除其干扰，不能证明待测溶液中含有Fe2+；C项错误。D.[Al(0H)]-结合HCO-的电离的H+生成Al(0H)沉淀和C02-,所以[Al(0H)]-结合H+的能3334力比C02-强,D项正确。3【答案】B【解析】A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；B.放电时，正极液态电解质溶液的I也会的得电子生成I-,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；C.充电时，Li+向阴极2移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：13.【答案】B+加Li13.【答案】B+加Li4。【解析】A.Ill对应的0H-的浓度最小，NH电离平衡正向移动的程度最大，则III对4TOC\o"1-5"\h\z应的微粒为NH2+,A项正确；B.反应②为NH的二级电离方程式，B项错误；C.由电2624荷守恒的：C(0H-)+c(CI-)二c(NH+)+2c(NH2+)+c(H+),从图像可得C点c(0H-)<c(H+),故c(CI2526-)〉c(NH+)+2c(NH2+),C项正确；D.从图像可得A点NH、NH+物质的量分数相等，说25262425亠亠*c(N?Hs+)-c(OH')〜明它们的浓度相寺，C(0H-)=10'6,K]二=c(OH')=10'6,D项正确。N2H426.【答案】(1)蒸憎烧瓶2MnO-+10CI-+16H-2Mn2++5CIT+8H022丁装置内充满黄绿色气体使SnCI气化，利于从混合物中分离出来4Sn+2HCI=SnCI+HTAC22TOC\o"1-5"\h\zB、D91.2%【解析】(1)蒸憎烧瓶;(2)用甲装置制氯气，MnO-被还原为Mm,CI-被还原成CI,42该反应的离子方程式为2Mn0-+10CI-+16H+=2Mn2++5CIT+8H0；(3)开始加热丁装置，应422该是要等到氯气充满丁装置，氯气为黄绿色气体，故此处能观察到的现象应该是丁装置内充满黄绿色气体；锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置①促进氯气与锡反应；除了这个目的，还有就是要把生成物气化然后在戊装置冷凝达到分离的目的，故第二个目的应该是②使SnCI气化，利于从混合物中分离出来；(4)4如果缺少乙装置，则气体中氯化氢没有被除去，则与锡反应，置换出氢气，化学方程式为Sn+2HCI二SnCI+HT；反应过程中氯气可能还有未反应完全的，需要用碱石灰除去，22题给信息四氯化锡容易发生水解，故要防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，co2和0进入戊装置无影响，故选AC；(5)由题给信息SnCI易氧化的性质，说明SnCI是222还原剂，A.H0溶液与SnCI反应无明显现象，不能检测；B.FeCI溶液(滴有KSCN)TOC\o"1-5"\h\z2223与SnCI反应生成Fe2+,溶液由血红色变为无色，可以作为检测试剂；C.AgNO溶液既可23以与SnCI反应，也可以与SnCI反应生成白色沉淀；D.漠水与SnCI反应生成Br-,漠242水红棕色褪去，故选BD；(6)Sn+2CI二SnCI,理论上n(Sn)=-=—=O.Olmol,理论24M119上可制得SnCI的质量为：n(Sn)二n(SnCI)=0.01moI,m(SnCI)44423呂=n-M=0.01x(119+35.5x4)=2.61g,则产率为一x100%-91.2%o2.6127.【答案】I.(1)NO+NaCO二NaNO+NaNO+C0TOC\o"1-5"\h\z223322II.(2)2N0(g)+2C0(g)催化齐八2C0(g)+N(g)AH=-744kJ・mol-i加热22bd0.05mol/(L・min)0.089MPa-i(或4/45MPa-0GIII.(4)N0—3e+2H0二N0+4H+23(5)(10a-1)X10-7【解析】(1)NO在碱性条件下容易发生歧化反应，生成N0-，N0-,氧化还原方程式：223NO+NaC0二NaNO+NaNO+C0；(2)根据盖斯定律，将反应1反向再与反应2加和即可得223322出答案，2N0(g)+2C0(g)(g)+N(g)AH=-744kJ・mol-i,注意要写反应加热22条件，此为易错点；(3)①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高N0的转化率，改变条件使平衡向正反应方向移动，a.改用高效催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应平衡；b.缩小容器的体积，相当于增大压强，此反应是体积减少的反应，平衡向正反应方向移动，所以提高反应速率同时提高N0的转化率，正确；c.升高温度，反应速率提高，但该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；cl.增加C0的浓度，浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，正确，故选bd；②压强为10MPa、温度为T下，若反应进行到20min达到平衡状态，对应图像E点，利1用“三段式”来计算：2N0(g)+2C0(g)尊型-2C0(g)+N(g)加热22初始时物质的量/mol81000变化的物质的量/molXXX0.5x平衡时物质的量/mol8-x10-xX0.5xNO的体积分数为25%,根据阿伏加德罗定律及推论体积分数等于物质的量分数,(8-x)/(8-x+4PcO2■Pn_10-x+x+O.5x)=25%,x二4,v(CO)=二0.05mol/(L・min),K=,P二总压X20X4p2p2C02FCO■fno4物质的量分数二PX=10x0.25=2.5Mpa,同理其它物质的分压也可以用类似的总4+6+4+2D2Pc02'PNO方法来求出，然后带入K==0.089MPa-i；③此反应是体积减少的反应，放热反pp2.p2rCOrNO应，在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平衡向正反应方向移动，N0的体积分数降低，对应图像的G点；(4)电解池中M极的N0变成NH+,N极的N0变4成N0-，故M极为阴极，N极为阳极，介质为NHN0溶液，N极的电极反应式为N0-3e-TOC\o"1-5"\h\z43+2H0二N0+4H+；(5)NH++HO=NH・H0+H+,K=c(NH・H0)・c(H+)/c(NH+),amol・L-234232h324勺的氨水与o.1mol・1_-1的硝酸等体积混合后溶液显中性，则C(H+)=1O'7,C(NH-H0)和2c(NH+)可通过“三段式”来求出，氨水与硝酸等体积混合的离子方程式为：4NH・H0+H+二NH++HO242初始时物质的量浓度/moI/La0.10变化的物质的量浓度/moI/L0.1-W70.1-10“0.1-W7平衡时物质的量浓度/moI/La-0.1+io'710'70.1-io-7K=c(NH・H0)・c(H+)/c(NH+)二(10a-1)X10-7oh32410.【答案】(1)2Fe3++S0+2H0二2Fe2++S02-+4H+224Mri2+\Fe2+SO(HSO)、FeSO223490°C防止NHHCO受热分解，提高原料利用率3Mn2++2HC0二MnCOi+C0T+HO3322取—2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCI溶液，若无白沉淀产生，2则洗涤干净【解析】(1)用总反应离子方程式减去反应i可得反应ii:2Fe3++S0+2H0二2Fe2++S(h-224+4H+；(2)过滤I所得滤M支中王要存在的两种金属阳离子为上一步S0将Mri4+和Fe3+还原2成Mm和Fe2+,所以答案为Mn2+、Fe2+；(3)氧化过程中溶液中具有还原性的物质有Fe2+和未反应的SO,被MnO氧化的物质有SO(HSO)、FeSO；(4)从图像中可以看出，随TOC\o"1-5"\h\z222234着温度的升高，副产物MnSO生成率越来越低，当温度到达90°C,生成率基本不变，再26升高温度意义不大，并且耗能，故“浸猛”的适宜温度是90°C,NHHCO溶液时在一定3温度下会分解成NH和CO,向过滤II所得的滤液中加入NHHCO溶液时温度不宜太高的3243原因是防止NHHCO受热分解，提高原料利用率；(5)加入NHHCO溶液后，生成MnCO3433沉淀，同时还有气体生成，可判断出气体为CO,不可能为NH,应为如果生成NH,则233得不到MnCO沉淀，反应的离子方程式：Mn2++2HC0二MnCOJ+COT+HO；(6)检验洗涤是33322否完全，需要检验最后一次洗涤液是否存在溶液中的粒子，这里选择S02一，检验试剂选4择BaCI溶液，故方法为取-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCI溶液，若无22白沉淀产生，则洗涤干净。【答案】(1)3&4S2(2)CI-所带电荷比02-少+1N(氮)sp和sp3N>C>HN直线型2ZnMnN244/[N・(aX10-7)]3]g/cm33A【解析】(1)Mn元素为25号元素，基态Mn原子的电子排布式为3ck4s2；(2)MnCI、2MnO都为离子化合物，因为CI-所带电荷比02一少，故前者形成的离子键弱于后者，故熔点较低；(3)①CO、CHCN的总化合价和为零，再根据总化合价和为零，来得出猛元素3的价态为+1;②配体CHCN与中心原子形成配位键时，N元素与C形成三键还剩余一对3孤对电子，其他原子没有孤对电子，提供孤对电子的原子是N元素，该分子中碳原子形成了4个共价键，另一个碳原子形成了2个共价键(三键看成一个共价键)，故杂化方式为sp和sps,同一周期，从左到右，元素的电负性越来越大，C、H、N的电负性从大到小的顺序为N>C>H；③等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，配体C0的价电子为10