山西省阳泉市高三化学上学期第三次月考模拟试题新人教版

最新-最新学年山西省阳泉十五中高三理综第三次考试化学部分试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Mg24S32C135．57．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质 B．HF、HC、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高 C．通过化学反应制得1moO2，转移电子的数目一定是4NA D．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含个原子8．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤9．某CuSO4、Fe2SO43、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解，且SO42-的物质的量浓度为6mo·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g10．在25℃101o—1 4o—1②由此判断下列说法正确的是 A．白磷在空气中加热至260℃ B．已知白磷分子为正四面体结构，则L含Mg2、A3、NH4、H、C－离子的溶液中，逐滴加入5mo•L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量mo关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．–=moB．原溶液中cC－=mo·L－1C．原溶液的2.24LL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1moA单质与含1moM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。27．（14分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Ba2，NH4、A3、CI-、SO32-、SO42-、NO3一等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在CI：：。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是。（5）在0．5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）SO2（g）NO（g）SO3（g）的反应速率，在t℃用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前2内NO的平均反应速率v（NO）=。②t℃，该反应的化学平衡常数K=。28．15分某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体FeC2O4·nH2O分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验夹持装置未画出：烧瓶A中盛有饱和NH4C和饱和NaNO2的混合液常用于实验室制N2，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。1连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________填操作名称。2实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究3试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析假定每一步反应进行完全4取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体FeC2O4·nH2O分解的化学方程式为________________________________________________37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价电子排布式是____。②该合金储氢后，含1moLa的合金可吸附H2的数目为。（2）某化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物X（化学式为C6H5NO3·）。实验表明，加热至94℃时X①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为。③X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是____，（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2—4互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是____，氮原子的杂化方式是____。答卷纸26（1）A____，__（2）①②________。（3）。（4）_____。27（1）。（2）。（3）。（4）。（5）①。②K=。281_____________________。2______________________________________________________；____________________________。Ⅰ．3_____________，___________________________________，________________________________________；____________。Ⅱ．4________________________________________________。37①____。②。（2①。②。③____，（3）____，____。7D8B9C10D11B12B26．（14分）（1）第3周期=7\*ROMANVIIA族（1分）离子键和共价键（或极性共价键）（2分）（2）①Cu2＋2H2O＋2Na=Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑（2分）（写2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋2OH－=Cu（OH）2↓也可）②2NaC2H2O2NaOHH2↑C2↑（2分）（3）Na2SO3为0．05mo，NaHSO3为0．05mo（4分）（4）C2S2O32－H2O=2C－2HS↓SO42－（3分）28．15分1检验装置气密性1分2用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰2分使分解产物全部通过后面的装置，充分反应