初三化学化学计算题专项训练100附

初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少许氯化钠和氯化钙的固体混淆物进行以下实验：取样品14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰巧完满反响后过滤，称得滤液的总质量为100g。(1)依据质量守恒定律，可知生成积淀的质量为

___________________________。(2)固体混淆物中氯化钙的质量是

___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是

__________？【答案】

10g

2.9g

14.6%【分析】(1)、依据质量守恒定律可知，反响前物质质量总和

=反响后物质质量总和，即反响前所有混淆物的总质量=滤液的总质量+生成积淀的质量；(2)、依据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙积淀的质量，列出比率式，即可计算出固体混淆物中氯化钙的质量。(3)、依据题意，反响完满后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包含混淆物中原有的NaCl和反响生成的NaCl；依据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混淆物中原有的NaCl的质量=混淆物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质溶质质量量，此后依据溶质质量分数=×100%计算即可。溶液质量解：(1)、依据质量守恒定律，生成积淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混淆物中含氯化钙的质量为x，反响后生成氯化钠的质量为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

y。111100117x

10g

y111100=117x10gy解得，x=11.1gy=11.7g、原混淆物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g2.9g11.7g则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%100g答：(2)、原固体混淆物中氯化钙的质量为11.1g；(3)、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有必定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，所有溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰巧完满反响，所得溶液的质量为试求：

121g。1）该纯碱样品的纯度_________________。2）所得溶液中溶质的质量分数_________。【答案】96.4%l0%【分析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反响放出二氧化碳，依据质量守恒定律，利用反响前后物质总质量差即反响放出二氧化碳的质量；依据反响的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反响后溶液中溶质氯化钠的质量。【详解】反响放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反响的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑11744xy4.4g10611744==4.4gxy解之得x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%≈96.4%；11g(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反响后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反响后溶液中NaCl的质量分数=12.1g×100%=10%121g答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。3．某化学实验小组取实验室中敞口搁置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录以下：(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反响的物质质量（X)的比率式为_______。(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变为氯化钠回收，可获得氯化钠的质量为____。【答案】36.550g7.3%、23、40xNaOH10%40g70.2t【分析】【详解】（1）敞口搁置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反响的物质为氢氧化钠，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050g7.3%x氢氧化钠质量的比率式为：36.550g7.3%=x40（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳耗费的盐酸的质量为y：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO27344y4.4g7344y=4.4gy=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰巧变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反响完满，依据计算可知，碳酸钠耗费了7.3g盐酸，节余的盐酸与氢氧化钠反响，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，依据氯元素质量守恒可知：HClNaCl36.558.5200g7.3%z36.5=200g7.3%58.5zz=23.4g23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=10%（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完满反响获得23.4g氯化钠，因此150t此氢氧化钠废液，变为氯化钠回收，可获得氯化钠的质量为：150t23.4g=70.2t50g4．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的节余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来冲洗这些硫酸。请计算：1）若要冲洗1000kg的这类石油产品，需要______kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采纳Ca（OH）2中和这些节余硫酸。每办理1000kg这类产品，可以节俭多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价以下表：试剂CaOH）2NaOH（价钱（元/kg）1.006.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙办理1000kg该石油产品时，节余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______（4）将反响后生成的硫酸钙回收，在必定条件下加入高温硫酸盐复原菌，可以将SO42-离子转变生成H2S气体，此后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙所有转变，可生产H2S的质量为______kg。【答案】4017【分析】【详解】（1）设需要氢氧化钠的质量为xx=40kg故填：40；（2）设需要用Ca（OH）2的质量为yy=37kg氢氧化钠需要的开销为：元/kg×40kg=240元；氢氧化钙需要的开销为：1元/kg×37kg=37元可以节俭的开销为：240元-37元=203元；答：可以节俭的开销为203元；3）最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg，耗费氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：（4）设产生硫化氢的质量为zz=17kg故填：17。5．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的HSO进行测定。取50g该废水于烧杯24中，加入足量的BaCl2溶液，充分反响中，过滤、冲洗、干燥获得4BaSO固体11.65g。经过计算回答以下问题：（1）50g该废水中H24SO的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），原因是【答案】解：(1)设硫酸的质量为XH2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl(1分)98233X11.65g(1分)(1分)X=4.9g(1分)答：硫酸的质量为4.9g(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反响即给1分。【分析】分析：依据硫酸雨氯化钡反响的化学方程式由积淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；因为废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使耗费的氢氧化钾会增大，再由耗费的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl233x11.65g98xx=4.9g11.65g2）偏高；废水中含有硝酸，会耗费氢氧化钾．故答案为（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会耗费氢氧化钾．谈论：此题察看相关化学方程式的计算和中和反响，难度稍大．6．请依据以以下图的实验过程和供给的数据(步骤②产生的气体所有逸出)，回答以下问题：(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g(2)计算CaCO3中各元素的质量比___．(3)计算反响后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数0.1%)．

____(写出计算过程，结果精准到【答案】（

1）4.4

；（2）10:3:12

；（3）6.3%【分析】1）依据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；2）依据化学式中某元素的质量比计算解答；3）依据二氧化碳的质量联合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，从而可以求出样品中氯化钙的质量。解：（1）反响中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；3）设原混淆物中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g10011144xy4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g13.1g1000=6.3%溶液中氯化钙的质量分数=207.6g0答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。7．(6分)必定质量的碳酸钠和氯化钠固体混淆物，加入

101克水完满溶解后，再往此中加入100g氯化钙溶液，恰巧完满反响。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为

10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混淆物中碳酸钠的质量分数。【答案】（1）11.1g（2）53%【分析】试题分析：氯化钙与碳酸钠反响生成的是碳酸钙积淀和氯化钠。依据题意可知碳酸钙积淀的质量为10g。利用化学方程式依据反响的质量比即可计算出各物质的质量。设氯化钙溶液中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，那么：Na2CO3+CaCl2="="2NaCl+CaCO3↓106111117100yxz10g100／10g=111／x100／10g=106／y100／10g=117／zx=11.1gy=10.6gz=11.7g设混淆物中氯化钠的质量为a，那么：反响后溶质的质量=a+11.7g反响后溶液的质量=10.6g+a+101g+100g-10g氯化钠溶液的溶质质量分数

=（a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g）×100%=10%a=9.4g混淆物中碳酸钠的质量分数答：略考点：相关化学方程式的计算

=9.4g／（9.4g+10.6g）×100%=53%8．将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反响，也不溶于水）的烧杯中，恰巧完满反响后烧杯中的总质量为196g．试计算：（1）反响生成二氧化碳的质量为g．（2）反响后所得溶液的溶质质量分数为多少？【答案】（1）22．（2）生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%．【分析】1）依据质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为165g+53g﹣196g=22g2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑10011144xy22gx=50g，y=55.5g生成物溶液中溶质的质量分数为：×100%≈28.8%【谈论】依据化学方程式进行计算时，只好使用纯净物的质量进行计算，而不可以把混淆物的质量直接代入化学方程式进行计算，相关反响前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常有内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一世成的质量．9．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完满中和上述盐酸，经过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？【答案】20%【分析】设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.540g×x73g×10%=，x=20%，答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．【谈论】此题主要察看学生运用假定法和化学方程式进行计算和推测的能力，同时察看认识析数据的能力，计算时要注意规范性和正确性．10．某钙片的标签以下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为；（2）请经过计算推测此标签中的含钙量是（填虚假或真切）的；（3）某实验小组为测定其真切的含钙量做了以下实验，每次取1