河南南阳2019年高三上学期期终质量评估化学

河南南阳2019年高三上学期期终质量评估化学河南南阳2019年高三上学期期终质量评估化学河南南阳2019年高三上学期期终质量评估化学河南南阳2019年高三上学期期终质量评估化学2017年秋期高中三年级期终质量评估化学试题本卷须知1、答题前，考生务必定自己的姓名、

准考据号填写在答题卡上，并用

2B铅笔将准考据号及考试科目在相应地点填涂。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号；非选择题答案使用0、5毫米的黑色中性〔署名〕笔或碳素笔书写，字体工整、字迹清楚、3、请依据题号在各题的答题地区〔黑色线框〕内作答，高出答题地区书写的答案无效、4、保持卡面洁净，不折叠，不损坏。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32Na23Mg24Al27C135、5As75第一卷〔选择题共48分〕【一】选择题〔本题包含16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1、以下说法正确的选项是〔〕A、二氧化锰拥有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B、二氧化硫和氯水均拥有漂白性，二者混淆使用将加强漂白见效C、在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防备食品受潮、氧化变质D、锌与稀硫酸反响时加入几滴硫酸铜溶液可加速反响速率，缘由是硫酸铜作催化剂2、以下列图所示的实验方法、装置或操作完满正确的选项是〔〕A、除掉CO2中的HClB、稀释浓H2SO4C、检查装置气密性D、研究不同样催化剂对反响速率的阻拦3、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕216A、189重水〔H2O〕含有的电子数为10NAC、22、4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数基本上10NAD、1molFeCl3完满转变为Fe〔OH〕3胶体后生成NA个胶粒4、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－拥有同样的核外电子层结构。以下推断不正确的选项是〔〕A、同周期元素中X的金属性最强B、原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C、同族元素中Z的氢化物坚固性最高D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、在浓盐酸中HAsO与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2As＋2H3AsO＋6H333＋3SnCl62－＋6M，对于该反响的说法中正确的组合是〔〕①氧化剂是H3AsO3②SnCl62－是氧化产物③每生成7、5gAs，复原剂失掉的电子为0、3mol－④M为OHA、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④6、以下有关物质分类或归类正确的选项是〔〕①混淆物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A、①③④

B、②③④

C、③④

D、②④⑤7、以下各组离子在指定条件下必定能大批共存的是〔〕A、无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4、SO42－B、pH为13的溶液：CO32－、SO32－、[Al〔OH〕4]－、Na＋C、水电离出来的c〔H＋〕＝10－13mol／L的溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO38、下陈述法合理的是〔〕A、SO通入Ba〔NO〕溶液中获得BaSO积淀2323B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不阻拦测定结果C、凡放热反响都能自觉进行，而吸热反响都非自觉进行D、由C〔石墨〕＝C〔金刚石〕；△H＝＋1、90kJ／mol可知金刚石比石墨坚固9、H〔g〕＋I〔g〕2HI〔g〕；△H＜0，有同样容积的密封容器甲和乙，甲中加入H222和I2各0、1mol，乙中加入0、1molH2和0、2molI2，同样温度下分别达到均衡。以下说法不正确的选项是〔〕A、乙中反响速率比甲中反响速率快B、均衡时甲、乙两容器中混淆物的总物质的量之比为2︰3C、假定均衡时甲中H2的转变率为40％，那么乙中H2的转变率大于40％D、均衡后，向乙中再加入0、1molH，成立新的均衡时，甲和乙中H的百分含量不相22同10、下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以以下列图转变的是〔〕A、①②③④B、只有②③④C、只有①③④D、只有①②③11、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：22－2－＋＋I2＋SO＋2HO＝2I＋SO34HB、KI溶液与H2SO酸化的H2O2溶液混淆：2I－＋H2O2＋＋2H＝2HO＋I4C、碳酸钠溶液呈碱性：2－＋2HO－H2CO3＋2OHCO3D、用FeCl3溶液腐化铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋12、以以下列图，将铁棒和石墨棒插入lLlmol·L－1食盐水中。以下说法正确的选项是〔〕A、假定电键K与N连结，铁被保护可不可以腐化B、假定电键K与N连结，正极反响式是：－－4e－＝2HO＋O↑22C、假定电键K与M连结，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D、假定电键K与M连结，当两极共产生2、8L〔标准情况〕气体时，生成了1molNaOH13、下表是3种物质的溶解度〔20℃〕，以下说法中正确的选项是〔〕A、MgCO3的Ksp＝6、82×10－6，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有2＋2＋－6c〔Mg〕＝c〔CO32－〕，且c〔Mg〕·c〔CO32－〕＝6、82×10B、将表中三种物质与水混淆，加热、灼烧，最后的固体产物同样C、除掉粗盐中含有的MgCl2杂质，最正确除杂试剂为Na2CO3溶液2＋D、用石灰水办理含有Mg和HCO3－的硬水，发生的离子反响方程式为2＋2＋－Mg＋2HCO－3＋Ca＋2OH＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2HO14、X、Y、Z分别是三种常有的金属和非金属单质，

M、N、R是常有的三种氧化物，并且有以下反响〔条件未标出，方程未配平〕：〔1〕X＋Z→M；〔2〕M＋X→N；〔3〕M＋Y→R＋X。假定X是非金属单质，那么以下判断正确的选项是〔〕A、构成X单质的元素可能为氧元素B、M、N中，构成X单质的元素化合价必定同样C、构成Z单质的元素不可以能是氧元素D、Y必定为金属单质15、将必定质量的Mg和Al的混淆物投入2、0mol／L，250mL稀硫酸中，固体所有溶解并产生气体。待反响完满后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。那么以下说法正确的选项是〔〕A、当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7B、当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol／LD、生成的H2在标准情况下的体积为11、2L16、甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下以下实验：①将0、1LpH＝9的甲溶液分别与aL0、001mol／L的乙溶液、bL0、001mol／L的丁溶液充分反响后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0、1mol／L的丙和丁溶液等体积混淆后，溶液呈酸性；③0、1mol／L的甲溶液pH小于0、1mol／L的戊溶液pH。以下判断正确的选项是〔〕A、甲的溶质是NH3·H2OB、乙的溶质是CH3COOHC、丙的溶质是NaOHD、戊的溶质是HCl第二卷〔共52分〕【二】填空题＋－－17、〔11分〕某无色溶液中含有K、Cl、OH、CO32－、SO42－，为查验确认此中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和－酚酞试液，此中查验OH的实验方法从略，查验其余阴离子的过程以以下列图所示：请你依据实验操作及现象分析达成以下各题：〔1〕图中现象a、b、c说明查验出的阴离子分别是：a_________________,b___________________，c_____________________。〔2〕白色积淀A加过分试剂②发生反响的离子方程式是：___________________。〔3〕无色溶液A加试剂③的重要目的是：_____________________________________。4〕白色积淀A假定加试剂③而不加试剂②对实验结果有无阻拦〔选填“有阻拦”、“无阻拦"或“没法确立”〕____________________________。〔5〕气体B通入试剂④中发生反响的离子方程式是：____________________________。18、〔11分〕几种短周期元素的原子半径及重要化合价见下表：分析上表的有关数据，并联合已学过知识，请用化学用语到答以下问题。1〕写出D元素在周期表中的地点___________________。〔2〕含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反响放出热量akJ，请写出该反响的热化学反响方程式____________________________。3〕用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。4〕BA2能与盐酸反响获得黄绿色气体，试写出化学反响方程式：__________________，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0、1mol／L时，pH由大到小的次序为___________________。〔5〕lmolF2A2与水反响生成的溶液与lL0、5mol／LEB3溶液反响的离子方程式为______________________________。19、〔10分〕2X2〔g〕＋Y2〔g〕2Z〔g〕△H＝－akJ·mol－1〔a＞0〕，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y，在500℃对充分反响达均衡后Z的浓度为Wmol·L－1，2放出热量bkJ。1〕此反响均衡常数表达式为____________________；假定将温度降低到300℃，那么反响均衡常数将______________〔填增大、减少或不变〕。〔2〕假定本来容器中只加入2molZ，500℃充分反响达均衡后，汲取热量ckJ，那么Z－1浓度___________Wmol·L〔填“＞”、“＜”或“＝”〕，a，b、c之间知足关系___________〔用代数式表示〕。〔3〕能说明反响已达均衡状态的是_____________________〔从以下选项中选择〕。A、浓度c〔Z〕＝2c〔Y2〕B、容器内压强保持不变C、v逆〔X2〕＝2v正〔Y2〕D、容器内的密度保持不变4〕假定将上述容器改为恒压容器〔反响器开始体积同样〕，同样温度下初步加入2molX2和lmolY2达到均衡后，Y2的转变率将___________〔填“变大”、“变小”或“不变”〕。20、〔10分〕碳酸钠与工农业生产、平时生活亲近有关、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中常常含有少许NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某研究性学习小组分别设计了以下实验方案。请回答以下有关问题：方案一：积淀分析法〔1〕把必定质量的样品溶解后加入过分的CaCl2溶液，将所得积淀_________〔填操作步骤〕、冲刷、烘干、称量。冲刷积淀的操作是________________________________。方案二：气体分析法2〕把必定量的样品与足量盐酸反响后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果正确，B中的溶液最好采用____________，从以下各选项中选取：A、饱和碳酸钠溶液B、饱和碳酸碳酸氢钠溶液、C、饱和氢氧化钠溶液D、饱和硫酸铜溶液。假定斩钉截铁采用如图装置,采用该溶液后实验结果仍然不够正确，其缘由可能是________________________________________。方案三：质量差分析法3〕把必定质量的样品和足量的稀硫酸反响，采用以以下列图装置，经过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度、该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg②取ng样品装入广口瓶中③查验装置的气密性。④迟缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg⑤封闭止水夹⑥打并止水夹⑦迟缓加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧迟缓鼓入空气数分钟。I、正确的操作次序是〔填写序号〕：③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④Ⅱ、假定去掉装置A，测定结果___________；假定去掉装置B,测定结果__________〔填“偏大”、“偏小”或“无阻拦”〕、21、〔10分〕A、E、I、L是常有的非金属单质，此中A为淡黄色固体；Z是常有的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常有的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是构造有待研究的一种新式分子，其组成元素的相对原子质量相差18,以下框图中部分反响条件已略去。试回答以下问题：1〕E的构造式为___________，在反响①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化复原反响的是___________。〔填序号〕2〕写出反响②的化学方程式:_________________________________________〔3〕假定有G、F的混淆气体通入足量烧碱溶液，气体所有被汲取，那么气体G、F的物质的量之比应知足n〔G〕︰n〔F〕____________________〔4〕J与过分H的稀溶液反响的离子方程式为___________________________________。〔5〕t℃时，将2molE和1molI通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反响，2min后达到均衡n〔K〕＝0、2mol,现在保持温度不变，体积减半，那么E的体积分数怎样变化____________〔填“增大”、“不变”、“变小”〕参照答案【一】选择题〔本题共16个小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，共48分。〕题号12345678答案CCBBACBB题号910111213141516答案DABCBDCB17