哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷新版

第第页共14页哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共23题；共47分）（2分）（2018高二上•原平期中）下列判断全部正确的一组是：（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3・H20非电解质Cl2CS2CC14蔗糖A.AB.BC.CD.D（2分）在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）,经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol・L-1.下列叙述不正确的是（）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol・L-1・min-1B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol・L-1C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol（2分）（2016高一下•湘潭期末）如图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升•制造此加热杯可选用的固体碎块是（）水:HIM水:HIMB.食盐C.蔗糖D.生石灰(2分)(2017高一下•仙桃期末)相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中AH最小的是()A.2A⑴+B(l)—2C(g)AHB.2A(g)+B(g)=2C(g)^HC.2A(l)+B(l)=2C(l)^HD.2A(g)+B(g)=2C(l)^H(2分)(2019高二上•湖北期末)下列方程式书写错误的是()A.HCO3—的电离方程式：HC03—+H20H30++C032—B.Cu2+的水解方程式：Cu2++2H20Cu(0H)2+2H+C.NH4+的水解方程式：NH4++2H20NH3・H20+H30+D.CaCO3的电离方程式：CaC03Ca2++C032—(2分)(2017•江苏模拟)下列有关说法正确的是()A.标准状况下，2.24LC12与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的AH>0C.工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，然后获得Ba2+，这是因为Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D.已知II2+I—，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CC14，振荡静置后CC14层显紫色，说明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大(2分)下列说法正确的是()A.pHV7的溶液一定显酸性B.25°C时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH—)是后者的100倍C.室温下，每1X107个水分子中只有一个水分子发生电离D.在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH—定增大&(2分)有VL浓度为0.5mol・L-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到溶液体积为LB.加入0.05mol・L-1盐酸0.125VLC.加入10mol・L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.标准状况下通入11.2L氯化氢气体(2分)(2017高二上•资阳期末)恒容容器中，对于N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)^H<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A.断开1个N三N键的同时有6个N-H键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态(2分)(2016高二上•重庆期中)常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A(g)+2B(s)w2C(g)+D(g)^H=-akj/mol.5min后达平衡，测得容器中n(C)=0.8mol.则下列说法正确的是()A.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(L・min)B.该可逆反应达平衡后，放出0.8akJ的热能(假设化学能全转化为热能)C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D.使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动(2分)(2019高三上•哈尔滨期中)现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③〉④C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①〉②＞@＞③D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2（2分）下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D•测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低（2分）下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50°C和20°C的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸（2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A.稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B.AgN03溶液中滴入过量氨水C.浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D.NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液(2分)25°C时，关于①0.1mol.L-1的NH4Cl溶液②O.lmol.L-l的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A.若向①中加适量水，溶液中的值减小B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na+)(2分)(2018高二上•罗湖期末)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)(2分)甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()A.100B.CCC.2D.(2分)(2017高二下•新津开学考)下列说法正确的是()A.pH=6.8的溶液一定显酸性相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：①，②〉③C.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D.0.1mol・L-1的硫化钠溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)(2分)(2017高二上•石河子期末)下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pHV7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)(2分)(2018・广西模拟)20C时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C204)-c(HC204-)+c(C2042-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数§随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B.20C时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1X10-4.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)〈lgc(OH-)D.0.100mol/L的NaHC204溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)(3分)(2017高二上•曲靖期末)一定温度下，水存在H2OH++OH-^H=Q(Q>0)的平衡，下列叙述定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)和丽均不变（2分）（2018•全国III卷）用0.100mol・L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol・L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是h^NQ,>Tnl.S0旦—h^NQ,>Tnl.S0旦—A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)・c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol・L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol・L-1Br-,反应终点c向b方向移动(2分)(2016高二上•孝感期中)在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为wmol/L.若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+2molBB.1molB+3molC+1molDC.3molC+2molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD二、填空题(共2题；共12分)(5分)(2015高三上•余杭期中)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.(该题中指的室温是20.C，Kw=1x10-14)请回答下列问题:PHA0PHA020100153H甜比卑寢体稅7nL相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(S04)2中c(NH4+)(填“=”、“〉”“V”)NH4HS04中c(NH4+).如图1是O.lmol・L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.其中符合O.lmol・L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)；室温时，O.lmol・L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol・L-1(填数值)室温时，向lOOmLO.lmol・L-1NH4HSO4溶液中滴加O.lmol・L-lNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在匕点，溶液中各离子浓度由大到小的排TOC\o"1-5"\h\z列顺序是.(7分)根据题意填空：已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始物质的量浓度(mol/L)1.5102s末物质的量浓度(mol/L)0.90.80.4TOC\o"1-5"\h\z则：①该可逆反应的化学方程式可表示为;0到2s用物质B来表示的反应速率为；从反应开始到2s末，A的转化率为；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的

A.vB（反应）二vCA.vB（反应）二vC（生成）容器内气体的密度不变D.vA：vB：vC=3：2：2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是:2Zn+02=2Zn0.则该电池的负极材料是；②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为;负极的电极反应为.三、实验题洪1题；共4分）（4分）（2017高二上•济南期末）滴定实验是化学学科中重要的定量实验.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验:称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）滴定前滴定后①25.000.5020.60②25.006.0026.00③25.001.1021.00请回答下列问题:滴定终点时的现象是.所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是;mol・L-1；试样中NaOH的质量分数为若出现下列情况，测定结果偏高的是.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管滴至终点对，俯视读数酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗.四、计算题(共2题；共12分)(4分)(2016高一下•湛江期末)在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)^H<0,体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007能说明该反应已经达到平衡状态的是；a.v(NO2)=2v(O2)b容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(02)d.容器内物质的密度保持不变图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0〜2s内该反应的平均速率v=能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的；a.将容器体积变为ILb.适当升高温度c.增大02的浓度d.选择高效的催化剂.(8分)(2016•闵行模拟)根据所学知识完成下面题目：I合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气.完成下列填空：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡.一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：.当消耗标况下22.4升富氧空气时，有mol电子转移.H2来自于天然气：CH4(g)+H20(g)3H2(g)+C0(g).如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是.(选填编号)a.u正(H2)：u逆(C0)=3：1b.气体密度不再改变c.c(H2)：c(CO)=3：1d.气体的平均相对分子质量保持不变II氨水是实验室常用的弱碱.在25°C时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合(pH>7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺