2019届高考二轮复习中和滴定专题卷

题型十一滴定曲线分析型1.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是()常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5V〈201溶液中水的电离程度：a点〉b点滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞解析：选CoA.常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)数K(HA)约为10-3X10-3__0H=10-5，正确；B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH=7时，所需要NaOH的体积V<20mL，正确；C.a点时加入NaOH较少，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：a<b，错误；D.完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，正确。2.20mL0.1000mol・L-i氨水用0.1000mol・L-i的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是()010203040010203040加入的盐酸体积/mL盐酸滴定氨水的滴定曲线该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B•两者恰好中和时，溶液的pH=7达到滴定终点时，溶液中:c(H+)=c(0H-)+c(NH•HO)32当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH+)+c(H+)〈c(OH-)+c(Cl-)4解析：选CoA.恰好反应时生成氯化铵水解，溶液显酸性，该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂，错误；B.两者恰好中和时生成氯化铵水解，溶液显酸性，溶液的pHV7，错误；C.

达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解，根据质子守恒可知溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH•O),正确；D.当滴入盐酸达30mL时，根据电荷守恒可知溶液中c(NH+)+c(H+)===c(OH324－)+c(Cl－)，错误。已知：pK=-lgK,25°C时，HSO的pK=1.85,pK=7.19。用0.1mol・L-1NaOHaa23a1a2溶液滴定20mL0.1mol・L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()A．B．b点所得溶液中:C．c点所得溶液中:D．e点所得溶液中:aA．B．b点所得溶液中:C．c点所得溶液中:D．e点所得溶液中:a点所得溶液中:33c(H+)+c(SO2-)=c(OH-)+c(HSO)323c(Na+)>3c(HSO-)3c(Na+)>c(SO2-)>c(H+)>c(OH-)3解析：选C。用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol^L-iH^SO溶液，a点溶液中溶质为HSO和NaHSO，pH=1.85=pK，电离平衡常数表达式得到则c(HSO)=c(HSO-)，TOC\o"1-5"\h\z33a1233溶液体积大于20mL，a点所得溶液中：c(HSO)+c(SO2-)+c(HSO-)=2c(HSO)+c(SO2-)23323233<0.1mol・L-1,故A错误；b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol・L-1HSO溶液，恰好反应生成NaHSO，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)2333+c(OH-)+2c(SO2-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO-)+c(SO2-)+c(HSO)，得到:c(HSO)+c(H332323+)=c(SO2-)+c(OH-)，故B错误；c点pH=7.19=pK，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中3a2溶质主要为NaSO，SO2-溶质主要为NaSO，SO2-+HO2332HSO-+OH-，Kh=c(OH-)・c(HSO-)3-c(SO2-)3Ka2c(OH-)=KKwc(H+)，带入计算得到：c(HSO-)=c(SO2-),溶液中2c(Na)=3c(S)，即2c(Na+)=3[c(SO;-)+c(HSO)+c(HSO-)]=3[c(HSO)+2c(HSO-)]，c(Na+)>3c(HSO-)，故C正确；加入氢氧2332333化钠溶液40mL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-1HSO溶液恰好反应生成NaSO,NaSO232323水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH-)>c(H+)，故D错误。常温下，用0.1mol・L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol・L-1H?X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()水电离出来的c(OH-)：D点>£点C点存在关系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)B点:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(HX)2c(OH-)A点溶液中加入少量水：c(hX)增大2解析：选BoA.20mL的NaOH溶液中溶质为NaX,D点盐类水解促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故A正确；B.在C点处，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，故B错误；C.加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解程度，因此粒子浓度是c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(HX)，故C正确；D.0.1mol•L-iHX溶液的pH>l,说明是弱酸，存在平衡：HXHX-+H+，HX-H++X2-，加水促进电离，c(OH-)增大，c(HX)减小，因此比值增大，故D正确。常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()B：pH14.012.0B：pH14.012.010.0NaOH溶液的体积/mL8.07.0-6.04.02.00.00.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.055.0在A点：c(HX)〉c(Na+)〉c(X-)在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)c.c点溶液中主要存在的平衡是x-+h2ohx+oh-D.0.05mol/LNaX溶液的pH~9解析：选A。在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；在B点，pH=7,所以c(H+)=c(OH-)，故B正确；C点，氢氧化钠的体积小于25mL，溶质是NaX和少量HX，溶液呈碱性，说明NaX水解大于HX电离，主要存在的平衡是X-+HOHX+OH-，故C正确；25mL0.1000mol/LNaOH溶液与25.00mL0.1000mol/I一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/LNaX溶液，根据图像可知pH心9，故D正确。常温下，用0.1mol・L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol・L-1盐酸、20.00mL0.1mol・L-1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确aV(NaOH)/mL图2■AaV(NaOH)/mL图2■A—1aV(NaOH)/mL图1滴定盐酸的曲线是图2达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)当0<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合物中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)〉c(H＋)>c(OH－)解析：选Bo0.1mol/L的盐酸pH=l,0.1mol/L的醋酸pH>l,故滴定盐酸的曲线是图1,A错；达到B、D状态时的pH=7,c(H+)=c(OH-)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A-),B正确；达到B、E状态时，n(NaOH)=n(CHCOOH)=n(HCl),C错；在醋酸溶液中滴定NaOH,pH=7时，0mLVV(NaOH)V20.00mL，但有:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),D不正确。7.如图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(已知lg2~0.3)()[pHC■IR、aHA|1210102030加入NaOH溶液体积/mLHB是弱酸，b点时溶液中c(B-)〉c(Na+)〉c(HB)a、b、c三点水电离出的c(H+):a<b<c滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7解析：选DoA.酸的浓度均是0.1mol/L，起始时HA的pH=1,HA是强酸，HB的pH大于1,HB是弱酸，b点时HB部分被中和，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性,说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B-)〉c(Na+)〉c(HB),正确；B.a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+):a〈b〈c，正确；C.由于NaB溶液显碱性，则滴定HB

时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，正确；.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是0.09：8.1mol/L=5X10-5mol/L,所以pH约为4.3，错误。示剂示剂图中①处:c(Na+)+c(H+)=c(HC0-)+c(C02-)+c(0H-)2424图中②处:c(Na+)>c(C02-)>c(0H-)>c(HC0-)>c(H+)2424解析：选C。根据图像，0.10mol・L-1HCO(草酸)溶液的pH大于2,说明草酸未完224全电离，且滴定过程中存在两次pH突变，HCO属于二元弱酸，A正确；根据图像，滴定分224数为1时，恰好反应生成NaHCO溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成NaCO24224溶液，溶液显碱性，因此若用NaOH标准溶液滴定NaH^O溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，B正确；图中①处，恰好反应生成NaHCO溶液，根据电荷守恒，c(Na+)24+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)，C错误；图中②处，恰好反应生成NaCO溶液，TOC\o"1-5"\h\z2424224水解显碱性，则c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)，D正确2424室温下，将0.10mol・L-i盐酸滴入20.00mL0.10mol^L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是()M点所示溶液中c(NH+)+c(NH・HO)=c(Cl-)432N点所示溶液中c(NH+)>c(Cl-)4Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积M点和N点所示溶液中水的电离程度相同解析：选Do由于K=c(H+)Xc(OH-)=10-14,则溶液的pH+pOH=14,实线为pH曲线，w虚线为pOH曲线，做垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOHoQ点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A.M点溶液呈碱性，为NHCl.NH・屯。混合溶液，溶液中c(NH+)+c(NH•HO)>c(Cl-)，错误;B.N点溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，结合32电荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(NH+)Vc(Cl-)，错误;C.恰好反应得4422到NHCl，溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，错误；D.M点溶液中氢离子源于水的4电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确。常温下，在10mL0.1mol・L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol・L-1HCl溶液,23溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()在0.1mol/LNaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)2333当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL在B点所示的溶液中，离子浓度最大的为HCO-在A点所示的溶液中：c(C02-)=c(HC0-)>c(0H-)>c(H+)33解析：选D。任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-),A错误；当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO，333HCO-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)===2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大33的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO[-)=c(HCO-)，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO2-)>c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(CO2-)=c(H