《近代化学导论》第13章-6卤素

教学要求：第13章-6

卤素1.

熟悉卤原子的成键特征；了解卤化物、卤素互化物、拟卤素的结构和一般性质；2.

掌握卤素单质的氧化性和卤素单质的一般制备方法；3.

掌握卤化氢的酸性、还原性以及卤化氢的制备方法；4.

掌握卤素的含氧酸及其盐的氧化还原性质、酸性和稳定性的变化规律。教学内容：一、卤原子的成键特征二、卤素单质三、卤化氢和氢卤酸四、卤素的氧化物五、卤素的含氧酸及其盐六、卤化物七、卤素互化物八、拟卤素第13章-6

卤素1.离子键一、卤原子的成键特征2.共价键3.配位键1.离子键2s2pF原子nsnpndCl、Br、INaCl卤原子从活泼金属获得1个电子生成氧化数为-1的阴离子，与活泼金属形成典型的离子型化合物。(1)非极性共价键的双原子分子。（如单质）2.共价键F2(2)极性共价键，卤原子的氧化数是-1，如HX

等非金属元素的化合物。HClBCl3PCl5(3)在Cl、Br、I(F除外)的含氧化合物和卤素互化物中，它们的空d轨道参加成键，卤素显正氧化态+1、+3、+5、+7，形成极性共价键。2.共价键HClO3BrF3卤原子可作电子对给予体生成配合物，如二聚的(AlCl3)2分子、[AlF6]3-等。3.配位键[AlF6]3-二、卤素单质卤族单质双原子分子固态斜方晶系分子型晶体单元晶胞含4个卤素分子1.卤素单质的物理性质2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的制备方法1.

卤素单质的物理性质卤素单质分子是非极性的双原子分子，故单质物理性质只与分子间的色散力有关。卤素单质分子的相对大小单质相对分子质量常态聚集状态颜色熔点/℃沸点/℃核间距pm解离能/kJ·mol-1F238气体浅黄-218-187144157.7Cl271气体黄绿-101-34198238.1Br2160液体红棕-659228189.1I2254固体(黑)紫131184266148.11.

卤素单质的物理性质(1)

随原子序数增加，原子半径依次增大，相对分子质量增大，分子间色散力增大，熔沸点依次增高，单质颜色依次加深。(2)F2的解离能反常。解离能随原子半径增大依次降低，但F2的解离能却比Cl2的小；原因是：F原子半径特别小(72pm)，形成双原子分子后，虽然核与电子间引力较大，但两核间和电子对间斥力也较大，作用相互抵消，导致F2的解离能下降。1.

卤素单质的物理性质(3)卤素单质为非极性分子，在水中的溶解度不大（F2与水发生剧烈反应），在有机溶剂中的溶解度（Br2、I2）比在水中的溶解度大得多。(4)单质碘的特性。单质碘能溶解在KI的水溶液中生成多碘化物KI3，I－I－I-是直线形离子。sp3d杂化价层电子对数＝7+1+1+12＝52.卤素单质的化学性质(1)强氧化剂，氧化能力F2＞Cl2＞Br2＞I2

氟是最活泼的非金属元素、最强的氧化剂。F2+Xe→XeF2（XeF4或XeF6）F2+H2→2HF（低温，暗处，爆炸反应）5Cl2+2P→2PCl5（l）3Br2+2P→2PBr3（l）2.卤素单质的化学性质Cl2＋2NaBr→Br2＋2NaClBr2

＋2NaI→I2

＋2NaBrCl2＋2NaI→I2＋2NaCl5Cl2＋I2＋6H2O→2IO3-＋10Cl-＋12H+(1)强氧化剂，氧化能力F2＞Cl2＞Br2＞I22.卤素单质的化学性质(2)卤素单质与水作用①2X2+2H2O→4HX+O2↑（X=F、Cl、Br、I）X2+H2O→HX+HXO（X=Cl、Br、I）②F2不发生第②类反应，主要发生第①类反应，Cl2、Br2、I2主要发生第②类反应。2.卤素单质的化学性质(2)卤素单质与水作用①

F2不溶于水，与水剧烈反应，分解水放出氧气：（还有OF2、H2O2、O3）2F2+2H2O→4HF+O2↑过去认为不存在次氟酸HFO，1971年英国化学家控制F2与冰在-40℃反应得到毫克量的HFO，产率近50%！F2+H2OHFO+HF233K2HFO(g)→2HF(g)+O2(g)，HFO+H2O→HF+H2O2次氟酸非常不稳定，常温常压下分解为HF和O2，遇水分解为HF和H2O22.卤素单质的化学性质X2+H2O→HX+HXO(2)卤素单质与水作用②

Cl2、Br2、I2与水发生歧化反应，从Cl2到I2歧化趋势变小：Cl2+H2O→HCl+HClOKh(Cl2)=4.8×10-4Kh(Br2)=5×10-9Kh(I2)=3×10-13室温下不存在HBrO和HIO2.卤素单质的化学性质OF2+2OH

-→2F-+O2↑+H2O(3)卤素单质在碱溶液中歧化（F2除外）①

F2与碱的反应与其他卤素不同：2F2+2NaOH→2NaF+OF2↑+H2O在碱性条件下，OF2会将水氧化:2.卤素单质的化学性质(3)卤素单质在碱溶液中歧化（F2除外）②

室温下Cl2、Br2和I2在碱溶液中歧化，分别得到次氯酸盐、溴酸盐和碘酸盐，歧化反应程度依次加强：Cl2+2OH→Cl+ClO+H2O3Br2+6OH→5Br+BrO3+3H2O3I2+6OH→5I+IO3+

3H2O3Cl2+

6OH→5Cl+ClO3

+3H2O70℃室温0℃室温3.卤素单质的制备方法(1)

单质F2的制备熔盐电解法2KHF2(l)→2KF(s)+H2(g)+F2(g)电解阴极阳极

电解KHF2与HF的混合物，加入少量LiF和AlF3降低混合物熔点(72℃)，增强导电性，电解温度100℃。3.卤素单质的制备方法(1)

单质F2的制备1986年化学法首次制备出单质氟：(1)氟化、氧化反应

2KMnO4(aq)+2KF(aq)+10HF(aq)+3H2O2(aq)→2K2MnF6(s)+8H2O(l)+3O2(g)(2)置换反应

K2MnF6(aq)+2SbF5(aq)→2KSbF6(aq)+MnF4(s)(3)分解反应

2MnF4(s)→2MnF3(s)+F2(g)3.卤素单质的制备方法(2)

单质Cl2的制备2NaCl

(aq)+2H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g)+Cl2(g)电解阴极阳极电解饱和食盐水实验室制备方法：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+

4HCl(浓)→MnCl2

+

Cl2↑+2H2OΔ熔盐电解法3.卤素单质的制备方法(3)

单质Br2的制备工业上从海水中提取溴，常用Cl2来氧化浓缩后的海水（Br¯离子）制备单质Br2：①Cl2+

2Br¯

→Br2+2Cl¯③5NaBr+

NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2+3H2O②3Br2

+3Na2CO3→5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑

2KBr+

MnO2+

3H2SO4→Br2+

MnSO4+

2KHSO4

+

2H2O实验室制备方法：3.卤素单质的制备方法(4)

单质I2的制备工业上用还原剂亚硫酸氢钠NaHSO3还原碘酸钠NaIO3(智利硝石中含NaIO3)得到单质碘：①2NaIO3+

6NaHSO3→2NaI+

3Na2SO4+3H2SO4②5NaI+

NaIO3+

3H2SO4→3I2+

3Na2SO4+

3H2O2NaI+MnO2

+3H2SO4→I2+MnSO4

+2NaHSO4+2H2O自海藻灰中提取碘：实验室制备少量碘的方法与自海藻灰中提取碘的方法一样。三、卤化氢和氢卤酸1.卤化氢和氢卤酸的物理性质2.卤化氢和氢卤酸的化学性质3.卤化氢和氢卤酸的制备方法1.卤化氢和氢卤酸的物理性质(1)卤化氢HX都是具有强烈刺激性臭味的无色气体，在空气中会“冒烟”，与空气中的水蒸气结合形成了白色酸雾。

(2)卤化氢HX都是极性分子，HF分子极性最大，HI分子极性最小，卤化氢在水中有很大的溶解度，它们的水溶液称为氢卤酸。

HF－HCl－HBr－HI1.卤化氢和氢卤酸的物理性质(3)卤化氢HX的熔沸点随着相对分子质量的增加而升高，但HF表现例外，它的熔、沸点和汽化热反常地高，它生成时放出的热量及键能都很大；原因是HF分子之间存在氢键，而其他卤化氢分子中没有这种缔合作用。

2.卤化氢和氢卤酸的化学性质强酸性和卤化氢的还原性是氢卤酸的主要化学性质：

(1)氢卤酸除了HF是弱酸外，其余都是强酸，并按照HCl-HBr-HI的顺序，酸性依次增强；在氢酸(不含氧的酸)中，氢碘酸(HI)是最强的酸。

(2)

氢碘酸HI在常温即可被空气中的氧所氧化；而氢溴酸HBr和氧的反应进行得很慢；氢氯酸HCl不能被氧氧化；氢氟酸则没有还原性。

4HI+O2→2I2+2H2O卤离子的还原能力F

-＜Cl

-＜Br

-＜I

-3.卤化氢和氢卤酸的制备方法实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种:①氟化氢和氢氟酸的制备

(1)金属卤化物和浓硫酸作用CaF2(萤石)+

H2SO4(浓)→CaSO4

+

2HF↑

萤石CaF26HF+

CaSiO3→SiF4↑+CaF2

+

3H2O4HF+

SiO2→SiF4↑+2H2O氢氟酸要保存在铅、石蜡或塑料瓶中，因为它能与SiO2或硅酸盐反应生成易挥发的SiF4，其他氢卤酸都没有这个性质。3.卤化氢和氢卤酸的制备方法实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种:②氯化氢和氢氯酸的制备

(1)金属卤化物和浓硫酸作用NaCl+

H2SO4(浓)

NaHSO4+HCl↑150℃NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑540~600℃3.卤化氢和氢卤酸的制备方法实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种:(1)金属卤化物和浓硫酸作用NaBr

+

H3PO4→NaH2PO4

+HBr↑

2HBr

+

H2SO4(浓)→SO2

+

Br2+2H2O③溴化氢和氢溴酸的制备NaBr

+

H2SO4(浓)→NaHSO4+

HBr↑

不能制备出纯的溴化氢用没有氧化性和挥发性的磷酸代替浓硫酸3.卤化氢和氢卤酸的制备方法实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种:(1)金属卤化物和浓硫酸作用NaI

+H3PO4→NaH2PO4

+HI↑

8HI+

H2SO4(浓)→H2S+4I2+4H2O④碘化氢和氢碘酸的制备NaI

+

H2SO4(浓)→NaHSO4

+

HI↑

不能制备出纯的碘化氢用没有氧化性和挥发性的磷酸代替浓硫酸3.卤化氢和氢卤酸的制备方法8NaI+

5H2SO4(浓)→H2S+4I2+4Na2SO4

+4H2O以上三个反应进行的程度，按Cl、Br、I的顺序，反应一个比一个剧烈，这可以说明卤离子的还原能力按此顺序F

-＜Cl

-＜Br

-＜I

-依次增强。2NaBr+

2H2SO4(浓)→SO2+

Br2+

Na2SO4

+

2H2ONaCl+

H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑3.卤化氢和氢卤酸的制备方法实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种:把溴滴加到磷和少许水的混合物上制取HBr，或把水滴加到磷和碘的混合物上制取HI。

(2)非金属卤化物水解法PX3

+3H2O→H3PO3

+3HX2P(s)+

3X2→2PX32P+

3X2+6H2O→2H3PO3

+6HX总反应四、卤素的氧化物1.氟的氧化物

2.氯的氧化物3.溴的氧化物

4.碘的氧化物卤素的氧化物大多数是不稳定的，受到撞击或光照即可爆炸分解；其中碘的氧化物最稳定，氯和溴的氧化物室温下明显分解；高价态的卤素氧化物比低价态的卤素氧化物稳定。F的电负性（4.0）大于O的电负性（3.5），氟和氧的二元化合物应称为氧的氟化物而不是氟的氧化物。1.氟的氧化物2F2+2NaOH→2NaF+H2O+OF2↑二氟化氧OF2无色气体，强氧化剂。103.4°104pm次氯酸酸酐2.氯的氧化物二氧化氯ClO2

一氧化二氯Cl2O七氧化二氯Cl2O7

亚氯酸和氯酸混合酸的酸酐高氯酸的酸酐中心原子均sp3不等性杂化，Cl的氧化态分别为+1、+4和+7，Cl=O双键由配键和d-p

配键组成。前两种为黄红和黄色气体，Cl2O7为油状无色液体，易爆炸。3.溴的氧化物一氧化二溴Br2O和二氧化溴BrO2不稳定，结构分别与Cl2O和ClO2相似。Br2O分子结构BrO2分子结构4.碘的氧化物I2O5分子结构类似Cl2O7，每个I原子采取sp3不等性杂化，各生成2个I=O双键(配键和d-p

配键)，1对孤电子对，另一个杂化轨道分别与同样sp3杂化的1个O原子生成2个共价键，这个O原子上还有2对孤电子对。4.碘的氧化物I2O5＋5CO→5CO2＋I2I2O5可用作氧化剂，可以氧化H2S，C2H4，CO等，在合成氨工业中用I2O5在343K时将CO定量地转变为CO2来测量CO的含量：五氧化二碘I2O5，白色粉末状固体，是所有卤素氧化物中最稳定的；是碘酸的酸酐，可以由碘酸加热至443K脱水生成：2HIO3→I2O5

＋

H2OΔ五、卤素的含氧酸及其盐1.卤素含氧酸概述2.次卤酸及其盐

3.卤酸及其盐

4.高卤酸及其盐1.卤素含氧酸概述Cl、Br和I均有这四种类型的含氧酸，在这些含氧酸根离子的结构中，卤原子均采取sp3杂化，电子结构均为四面体构型（正高碘酸H5IO6除外，sp3d2杂化，八面体）。卤素含氧酸分子的结构

次卤酸亚卤酸卤酸高卤酸

HXOHXO2HXO3HXO4

+1+3+5

+7卤原子氧原子氢原子1.卤素含氧酸概述高碘酸及其盐以多种不同形式存在，其中以正（偏）高碘酸最稳定：

正高碘酸H5IO6sp3d2杂化八面体构型偏高碘酸HIO4sp3杂化四面体构型1.卤素含氧酸概述→ClO←在卤原子和氧原子之间除有sp3杂化轨道形成的sp3-p配键外，还有氧原子的2p轨道与卤原子空的nd轨道间所形成的d-p

配键：HClO33s3p3dCl2s2pO→2s2p

配键d-p

配键1.卤素含氧酸概述卤素含氧酸及其盐的许多重要性质，如酸性、氧化性、热稳定性、阴离子的强度等，都随着分子中氧原子数的改变呈现规律性变化，以氯的含氧酸及其盐为代表总结规律：氧化态酸热稳定性和酸强度氧化性EӨ/V盐热稳定性氧化性EӨ/V+1HClO

1.631.64

1.471.34NaClO0.940.78

0.620.51+3HClO2NaClO2+5HClO3NaClO3+7HClO4NaClO4从酸到盐，热稳定性增高，氧化性减弱注：亚氯酸HClO2例外，其热稳定性低于HClO，氧化性高于HClO。增大增大减弱减弱2.次卤酸及其盐次卤酸不稳定，尤其HBrO和HIO不稳定，室温下不存在HBrO和HIO。1971年合成出的HFO更不稳定，只有次氯酸及其盐有实际应用价值。HClO仅存在于水溶液中，室温下分解放出氧气，因此HClO是强氧化剂，有杀菌和漂白的能力；加热时发生歧化反应，分解成盐酸和氯酸：2HClO→2HCl+O2↑3HClO→2HCl+HClO3Δ2.次卤酸及其盐次卤酸及其盐都是强氧化剂，盐的氧化能力比酸弱：NaClO+

2NaOH+

MnSO4→MnO(OH)2↓+

NaCl+

Na2SO4

NaClO+

2HCl(浓)→

NaCl+Cl2↑+H2O棕色NaClO+

2I-+

H2O→NaCl+2OH-

+

I2↓

黑紫色★常见的次氯酸盐是NaClO和Ca(ClO)2HClO＞HBrO＞HIONaClO＜NaBrO≈NaIO2.次卤酸及其盐★NaClO易水解，溶液显碱性：NaClO+

H2OHClO+NaOH★将氯气通入熟石灰中就可以得到

Ca(ClO)2即漂白粉，加酸或在空气中长时间放置漂白粉会分解失效：2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2OCa(ClO)2+CaCl2+2H2SO4→2CaSO4+2Cl2↑+2H2OCa(ClO)2+

H2O+CO2→CaCO3+2HClO2HCl+O2↑3.卤酸及其盐(1)卤酸的稳定性HClO3＜HBrO3＜HIO3(2)卤酸的酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3(3)卤酸的氧化性HBrO3＞

HClO3＞HIO3(4)卤酸盐的溶解度ClO3-

＞BrO3-

＞IO3-(5)氯酸及其盐的制备(1)卤酸的稳定性HClO3＜HBrO3＜HIO3氯酸HClO3和溴酸HBrO3只存在于水溶液中，氯酸存在的最大浓度是40%，溴酸为50%，超过以上浓度就会迅速发生爆炸式的氧化还原分解反应：8HClO3→4HClO4+

2Cl2↑+

3O2↑+

2H2O4HBrO3→2Br2+

5O2↑+2H2O碘酸HIO3是白色固体，是最稳定的卤酸，受热时分解：2HIO3I2O5+

H2O△

443K(2)卤酸的酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3氯酸和溴酸是强酸，碘酸是中强酸。Xn+和H+分别对O2-有吸引作用，H+由于半径小，与O2-之间的吸引力很强；按Cl-Br-I的顺序，原子序数依次增加，原子半径和变形性依次增大，则Xn+与O2-之间的吸引力依次减小，X－O键逐渐减弱，O－H键逐渐增强，不易解离出H+离子，故酸性依次减弱。X－O－H断裂(3)卤酸的氧化性HBrO3＞

HClO3＞HIO3①卤酸及其盐在酸性介质中都是强氧化剂，能氧化相应的X¯离子成为X2单质：

(X=Cl、Br、I)XO3-+

5X-+

6H+→3X2+

3H2O室温下KCl

=2109，KBr

=11038，KI=1.61044其中溴酸盐氧化Br¯离子和碘酸盐氧化I¯离子的反应既快又完全，而且是定量的，所以KBrO3、KIO3是分析化学上常用的氧化剂；氯酸盐与Cl¯离子的反应较慢，反应不定量，且有副产物ClO2生成。(3)卤酸的氧化性②在酸性介质中，溴酸盐和氯酸盐除能氧化自身离子成为单质外，还能氧化其他卤离子成为单质，而碘酸盐只能氧化I¯离子；由电势图可以得出上述结论：HBrO3＞

HClO3＞HIO3ClO3-

Cl2

Cl-

1.47V1.36V1.45VBrO3-

Br2

Br-1.52V1.065V1.44VIO3-

I2

I-1.195V0.54V1.09V(3)卤酸的氧化性BrO3-+6Cl-+6H+→3Cl2+

3H2O+Br-BrO3-+6I-+6H+→3I2+3H2O+Br-ClO3-+

6I-+

6H+→3I2+

3H2O+

Cl-

ClO3-+6HCl(浓)→3Cl2+3H2O+Cl-

②给出相应反应方程式ClO3-+6Br-+

6H+→3Br2+

3H2O+

Cl-

IO3-+

5I-+

6H+→3I2+

3H2OHBrO3＞

HClO3＞HIO3(3)卤酸的氧化性2BrO3-+

I2+

2H+→2HIO3+

Br22ClO3-+

I2+2H+→2HIO3+Cl22BrO3-+

Cl2+2H+→2HClO3+Br25HClO3

+

6P+9H2O→6H3PO4+5HClHClO3

+

S+H2O→H2SO4+HClHBrO3＞

HClO3＞HIO3③卤酸及其盐在酸性介质中可以将一些非金属单质氧化成高价含氧酸：如溴酸能氧化Cl2和I2分别成氯酸和碘酸，氯酸能氧化I2成碘酸，氯酸还能氧化P和S成为磷酸和硫酸等。(3)卤酸的氧化性◆2HIO3+5H2O2→I2+

5O2+6H2O④碘钟实验，用淀粉为指示剂，反应重复进行；类似的化学振荡反应，在生命过程中有重要作用。◆

I2+5H2O2→2HIO3+4H2OH2O2作还原剂，将HIO3还原成单质I2，淀粉指示剂变成蓝色。H2O2作氧化剂，又将单质I2氧化成HIO3，淀粉指示剂蓝色消失。HBrO3＞

HClO3＞HIO3(4)卤酸盐的溶解度ClO3-

＞BrO3-

＞IO3-氯酸盐一般可溶于水，但溶解度不大；溴酸盐中浅黄色的AgBrO3、白色的Pb(BrO3)2、Ba(BrO3)2难溶，其余盐可溶；可溶性的碘酸盐很少，Cu+、Ag+、Pb2+、Hg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+等的碘酸盐都难溶。

(5)氯酸及其盐的制备①Ba(ClO3)2+H2SO4→BaSO4↓+

2HClO3②3Cl2+

6NaOH→NaClO3+5NaCl+3H2O③Cl2+

2BrO3-

+2H+→2HClO3+Br2氯酸盐中最常见的是KClO3和NaClO3，NaClO3易潮解，而KClO3不吸潮可制得干燥产品，利用KClO3溶解度较小，让NaClO3与KCl进行复分解反应，可得到KClO3：NaClO3+

KCl→KClO3+NaCl4.高卤酸及其盐(1)高卤酸的酸性(2)高卤酸的氧化性(3)高卤酸及其盐的制备(1)高卤酸的酸性HClO4＞HBrO4＞H5IO6高氯酸在水溶液中完全解离为H+和ClO4，表现为一种最强的无机酸，79%的高氯酸水溶液的酸强度就相当于98%的浓硫酸。高溴酸也是一种强酸，它的酸强度接近高氯酸。高碘酸属于中强酸，高碘酸及其盐能以多种不同形式存在，其中以正高碘酸H5IO6最稳定，其结构研究表明这个化合物是八面体构型，是一个五元酸，与其他高卤酸相应的HIO4称为偏高碘酸。¯(2)高卤酸的氧化性非金属元素通性中已讲。高氯酸不能被活泼金属Zn还原，说明其氧化能力差。高溴酸由于氧化性极强，不易稳定存在。HBrO4＞H5IO6＞HClO45IO4+2Mn2++3H2O→2MnO4+5IO3+

6H+¯¯¯偏高碘酸HIO4可将Mn2+氧化成MnO4¯。(3)高卤酸及其盐的制备市售高氯酸的含量在60％~62％，无色液体，对震动敏感，易爆炸。4HClO4(浓)2Cl2+

7O2+2H2O常温易爆炸KClO4+

H2SO4KHSO4+HClO4

用高氯酸盐与浓硫酸作用制备高氯酸：(3)高卤酸及其盐的制备用溴酸盐与强氧化剂F2或XeF2作用，可得到高溴酸盐的水溶液：BrO3

+

F2+2OH→BrO4

+

2F+H2O¯¯¯¯BrO3

+

XeF2+H2O→BrO4

+

Xe+HF↑¯¯(3)高卤酸及其盐的制备●用硫酸与高碘酸钡作用可得到高碘酸：Ba5(IO6)2+

5H2SO4→2H5IO6

+

5BaSO4↓NaIO3

+

Cl2+3NaOH→Na2H3IO6

+

2NaCl●在碱性的碘或碘酸溶液中通入氯气，可得高碘酸盐，加入AgNO3溶液，即有Ag5IO6黑色沉淀生成，然后再用氯气和水处理沉淀，便可得到白色晶体高碘酸：Na2H3IO6+

5AgNO3

→Ag5IO6+2NaNO3+3HNO34Ag5IO6+

10Cl2+10H2O→4H5IO6

+

20AgCl+5O2

六、卤化物除了He、Ne

和Ar以外，周期表中所有元素都能生成卤化物。由于氟的氧化能力最强，元素的氟化物往往表现出其最高化合价，元素的碘化物表现较低的氧化态。一般卤化物AgX(X=Cl、Br、I)，Ag的氧化态(+1)；氟化物AgF2

，Ag的氧化态(+2)；FeI2

是稳定化合物，FeI3不存在