实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较

实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较资料仅供参考文件编号：2022年4月实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较一、实验目的1．巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。2．掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。4．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。

二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。强酸和强碱相互滴定，其pH突跃范围为～（化学计量点时pH=），因此甲基橙（～）、甲基红（～）、中性红（～）、酚酞（～）等指示剂都可指示终点。当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。三、主要试剂和仪器溶液：。

2.固体NaOH。3.甲基橙指示剂：。4.酚酞指示剂：90%乙醇溶液。ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞,另一个带橡胶塞)。6．酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等四、实验步骤1、

溶液（500ml）的配制用10ml的洁净量筒量取约6ml，倒入盛有400ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。2、溶液（500ml）的配制用台秤迅速称取约gNaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的纯水溶解，然后转移至棕色试剂瓶中，用纯水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液3、酸碱滴定操作练习洗净滴定管，检查不漏水。(1)用NaOH润洗碱式滴定管2～3次（每次用量5～10mL）——装液至“0”刻度线以上——排除管尖的气泡——调整液面至刻度或稍下处，静置1min后，记录初始读数，并记录在报告本上。(2)用润洗酸式滴定管2～3次——装液——排气泡，调零并记录初始读数。(3)由碱管以10mL·min-1的流速放出mlNaOH溶液于250ml锥形瓶中——加1~2滴甲基橙指示剂，用mol·L-1HCl溶液滴定至由黄色变橙色。反复练习至熟练。(4)酸管放出mlHCl溶液于250ml锥形瓶中——加1滴酚酞指示剂，用mol·L-1NaOH溶液滴定至终点（微红），30秒不褪色。练习至熟练。4.以甲基橙或酚酞为指示剂进行相互比较滴定，计算溶液的体积比。（1）将酸（碱）式滴定管分别装好“标液”至零刻度以上，并调整液面至“”刻度附近，准确记录初读数。（2）由碱管以10mL·min-1的流速放出20mL（读准至mL）NaOH溶液至锥形瓶中，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，即为终点，记录所耗HCl溶液的体积。（3）平行测定3次（每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线附近），计算VHCl/VNaOH，要求各次滴定结果与平均值的相对偏差不得大于±%，否则应重做。（4）用移液管准确移取（）mlHCl溶液于250ml锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至微红色(30S内不褪色)即为终点，记录读数，平行测定3次，计算VHCl/VNaOH。五、数据记录与结果的处理HCI滴定NaOH，以甲基橙为指示剂。平行测定次数记录项目123VNaOH/mlVHCI/mlVHCI/VNaOH体积比平均值绝对偏差相对偏差（%）平均偏差相对平均偏差（/%）2.

NaOH滴定HCI，以酚酞为指示剂(格式同上)。六、思考题

1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂为什么

2．HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次锥形瓶是否也要用滴定剂润洗

4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl时，使用酚酞或其它合适的指示剂5.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的

七、实验指导1.溶液在使用前必须充分摇和，否则内部不匀，以至每次取出的溶液浓度不