人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡盐类水解课件

盐类的水解盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱2【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaH3盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型4一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性一、寻找规律弱碱弱酸盐看相对强弱CH3COONH4中性一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱5H2OH++OH–氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是HCO3–+H2OH2CO3+OH–一般不用“↑”或“↓”；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D、没有发生中和反应NaClO(aq)NaHCO3(aq)⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3盐类水解的过程中正确的说法是（）等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？H2OH++6【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c7⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液8⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液9H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：盐类水解H2OH++10二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解：

在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH

–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+

水酸+

碱盐类水解二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解：11盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；盐类水解盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实12盐+水酸+碱4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。盐类水解盐+水酸+碱4、水解的特135、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中记住啦！盐类水解5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；弱弱弱弱强中14盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性盐类水解盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离溶液的强碱强酸强酸N15

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤当堂检测在溶液中，不能发生水解的离子是（）D下163.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A当堂检测3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOHA、酸性 176.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B当堂检测6.盐类水解的过程中正确的说法是（）B当堂检测18【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不19HCO3–+H2OH2CO3+OH–酸+碱=盐+水（中和反应）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。一般水解程度小，水解产物少。H+、Cl–、NH4+、OH–H+、Cl–、NH4+、OH–（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：1、一般双水解，如：CH3COONH4酸+碱=盐+水（中和反应）盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)HCO3–+H2OH2CO3+OH20（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–四、盐类水解方程式的书写（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：21（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。四、盐类水解方程式的书写（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程22（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+四、盐类水解方程式的书写（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水23（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2四、盐类水解方程式的书写（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4C24请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号。四、盐类水解方程式的书写请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al225Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–常见“完全双水解”的弱离子组合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行一般双水解“”。四、盐类水解方程式的书写Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–26（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

CO32–+H

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱四、盐类水解方程式的书写（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3H27（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性四、盐类水解方程式的书写（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑵NaHSO3H281.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–【课堂练习】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸294.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【课堂练习】4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH30五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等31五、盐类水解平衡（二）影响因素：1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>五、盐类水解平衡（二）影响因素：1、内因：盐本身的性质。（越321、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>五、盐类水解平衡1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐N33HCO3–CO32–+H+氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是一般不用“↑”或“↓”；⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大NH4ClCl–+NH4+H+、Cl–、NH4+、OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–四、盐类水解方程式的书写一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3

例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>11五、盐类水解平衡HCO3–CO32–+H+④多元弱342、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制五、盐类水解平衡2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进35配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl五、盐类水解平衡配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的36对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀对于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)37对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C38盐类的水解盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱40【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaH41盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型42一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性一、寻找规律弱碱弱酸盐看相对强弱CH3COONH4中性一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱43H2OH++OH–氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是HCO3–+H2OH2CO3+OH–一般不用“↑”或“↓”；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D、没有发生中和反应NaClO(aq)NaHCO3(aq)⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3盐类水解的过程中正确的说法是（）等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？H2OH++44【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c45⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液46⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液47H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：盐类水解H2OH++48二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解：

在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH

–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+

水酸+

碱盐类水解二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解：49盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；盐类水解盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实50盐+水酸+碱4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。盐类水解盐+水酸+碱4、水解的特515、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中记住啦！盐类水解5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；弱弱弱弱强中52盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性盐类水解盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离溶液的强碱强酸强酸N53

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤当堂检测在溶液中，不能发生水解的离子是（）D下543.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A当堂检测3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOHA、酸性 556.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B当堂检测6.盐类水解的过程中正确的说法是（）B当堂检测56【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不57HCO3–+H2OH2CO3+OH–酸+碱=盐+水（中和反应）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。一般水解程度小，水解产物少。H+、Cl–、NH4+、OH–H+、Cl–、NH4+、OH–（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：1、一般双水解，如：CH3COONH4酸+碱=盐+水（中和反应）盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)HCO3–+H2OH2CO3+OH58（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–四、盐类水解方程式的书写（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：59（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。四、盐类水解方程式的书写（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程60（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+四、盐类水解方程式的书写（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水61（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2四、盐类水解方程式的书写（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4C62请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号。四、盐类水解方程式的书写请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al263Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–常见“完全双水解”的弱离子组合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行一般双水解“”。四、盐类水解方程式的书写Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–64（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

CO32–+H

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱四、盐类水解方程式的书写（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3H65（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性四、盐类水解方程式的书写（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑵NaHSO3H661.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–【课堂练习】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸674.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【课堂练习】4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH68五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：在一定