东华大学无机化学试题-2010-B

PAGEPAGE10东华大学20102011学年第一学期期终试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。课程名无机化学B 使用专 试题得分一二三四五六七试题得分一二三四五六七八九十总分（Χ）8小题,1分,8分)1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等（Χ ）2、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。（Χ ）3、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热应。（√ ）BeCl2分子的空间构型为直线形表明Be原子采用sp杂化轨道成键（ √ ）5、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子……..Χ )66BC(g)B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2/3时，则反应商J与平衡常数的关系是：J=1.5K 。( √ )7、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 （Χ）8、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。（Χ）（）(20小题,2分,40分)(C)NH、将浓度均为0.1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是C (C)NH(A)NHCl； (B)

(D)(NH

SO。4 4 42 42、已知O(l)→2HO(l)+O= -196.0gHO 分解2 2 2 2 2 2放出的热量为（C。(A)196kJ； (B)98(C)2.9(D)5.8。3、某气体A3按下式分解： 2(g)→3(g)在298K、1.0dm3容器中，1.0molA3 完全分解后系统的压为（A。(A)3.7×103kPa； (B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa； (D)101.3。4已知298K时(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的(1)=-349.8(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH (2)=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn(s)+Cl2(g)→1/2SnCl4(g)的△rH为（B 。(A)-545.2(B)-272.6(C)154.4kJ·mol-1； (D)-154.4。5、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2 (g) + 1/2 S2 (g)

S(g) ； K

= 0.803H(g) +

(g)

2S(g)+2HO(g) ； K

=1.8×1042 2 2 2则反应4H2

(g) + 2SO2

(g)

S (g) + 2

O (g) 在1362 K 的 K2为（B。(A)2.3×104； (B)5.1×108；(C)4.3×10-5； (D)2.0×10-9。66、在21.8℃时，反应NHHS(s)0.070，平衡混合气体总压是 （C4NH(g)+HS(g)的标准平衡常数K32=。(C)53kPa；(A)7.0kPa； (B)26(D)0.26(C)53kPa；7298浓度为0.10的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为（B 。(A)1.0×10-3mol·dm-3；(C)1.0×10-12mol·dm-3；

(B)1.0×10-11mol·dm-3；(D)1.0×10-13mol·dm-3。8、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是 （D。HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；(D)NaAc，NHAc，(HAc+NaAc)，HAc。4NH4Ac，(D)NaAc，NHAc，(HAc+NaAc)，HAc。49、已知K (BaSO4)=1.1×(AgCl)=1.8×10-10，等体积的0.002mol·dm-3

AgSO 与2.0 × 10-5mol·dm-3 BaCl 溶液 混合，会出22 42现……..(C )。(A) 仅有BaSO4 沉淀；(C)AgCl与BaSO4共沉淀；

(B)仅有AgCl沉淀；(D)无沉淀。10

]2-的稳定常数为K

]2-的稳定常数为K 。则反应[HgCl4

4- + 4I- [HgI4

]2-

44Cl- 的标准平衡常数为…………(B)。(A) K/K； (B) K/K； (C) K·K； (D) K+K。从(1)P和(2)Mg和Ca(3)Al和Si电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（C。(A)40；(B)48；(C)41；(D)49。12、下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1)2，1，0，+1；2

(2)2，1，0，－1； (3)2，1，1，+1；2 2(4)2，1，11； (5)2，1，-1，1； (6)2，1，-11。2 2 2氮原子中的各p电子，其量子数组合是（B 。(A)(1)、(2)、(3)；(C)(4)、(5)、(6)；

(B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；(D)(2)、(4)、(5)。13、已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（B 。(A)3d44s2;ⅥB； (B)3d54s1;ⅥB；(C)3d64s2;Ⅷ； (D)3d64s1;Ⅷ。14电子等微观粒子运动具有的特征是...（ D 。(A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性； (D)波、粒二象性。1515、下列物质中存在氢键的（B 。(B)HPO(A)HCl； (C)CH(D)CH(B)HPO3 4 3 2 616、下列叙述中正确的是（ D。配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成；配合物都有内界和外界；配位键的强度低于离子键或共价键；配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合。17、四个电对的标准电极电势如下:E 2+ =(Sn /Sn)

， E 3+ 2+ = 0.771V，(Fe /Fe )E 2+ 2+(Hg /Hg2 )

0.920V，E

- = 1.065V。(Br2/Br)下列反应中不能正向进行的是………(D 。(A) Sn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg2+；2(B) 2Fe2+ + 2Hg2+2Fe2+ + Br22Br- + Sn2+

2Fe3+ + Hg2+；22Fe3+ + 2Br-；Br + Sn。21818、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、Vn表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（D 。pV=nR(B)piV=niR19298K(aq)+B(aq)2C19298K(aq)+B(aq)2C=5.0中正确的（ 。(D)piVi =niR。(A)反应不能自发进行，不存在K ；(B)(B)反应在C(A)=C(B)=1.5(C)=0.50 反应在

=C(A)

(B)

=C(C)

=1.00 mod-3的起始条件下，能够自发进行而达到平衡；反应K 较小，反应速率较慢。20、下列分子中，偶极矩不为零的是（ 。(A)(B)SO2； (C)CO2； (D)。（）(7小题,2分,14分)1、将CO和H2O(g)混合于一容器中，两者的物质的量相等。T一定，反应CO(g)+HO(g) H2

(g)+CO2

平衡时，CO的转化率为a，则标准平衡常数K = 。平衡时，系统的总压力与开始时的总压力相比，将 ;压缩系统的容积，平衡将 ;若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将 。2在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变变变变小。3、已知K(PbI2)=7.1×(PbCrO4)=2.8×10-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的方程式为 ；其标准平衡常数为 。4、下列分子BCl3CCl4H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为 ，其中属于极性分子的是 。5、原子序数为29的元素，其原子核外电子排布为 ，元素符号。、配合[CoCl(NH)HO]Cl的中心离子，配位体为

，配位2 33 2数为 ，命名 。7、比较下列电对的E 的相对大小：E(CuCl/Cu) E(Cu＋/Cu)E(CuCl/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10mol·dm-3)配平题配平下列各反应方程式2,2,4)1、H5IO6 + Mn2+→MnO4-+ IO3-+ H2O + H+2、Fe(粉)+ KNO3(s) Fe2O3 + N2+ K2O534分)1、5分)已知298K时，反Si2(s)+4HF(g)→Si4(g)+2HO(g)和SiO2(s)+4HCl(g)-SiCl4(g)+2H2O(g)，△fG (SiO2,s)=-856.7kJ·mol-1，△fG (HF,g)=kJ·mol-1，△fG (SiF4,g)=-1512.7kJ·mol-1，△fG (H2O,g)=-228.6 △fG (HCl,g)-95.3(SiCl4g)-621.7反应在298K时的△rG，并判断在标准态时反应进行的方向。2、(本小题6分)反应：A(aq)+B(aq) →C(aq) 在不同的起始浓度下测得的反应率如下：c(A)/(mol·dm-3)0.100.100.20c(B)/(mol·dm-3)0.100.200.10v/(mol·dm-3·s-1)0.0020 0.0080 0.0040求反应级数；(2) 计算反应速率系数；(3) 若AB的浓度均为0.50mol·dm-3，反应速率为多少？3、(本小题5分)已知K (Mg(OH2)=1.8×1-1K (N3HO)=1.8×10-5计算Mg(OH2在0.10mol·dm-3NH3·H2O中的溶解度。4、(本小题8分)已知: E (/Ag)=0.799K(AgCl)=1.8 10-10。若在半电池Ag|A+(1.0mod-3)中加入KC成AgCl沉淀得c(KCl)=1.0mod-，则其电极电势将增加或降低多少?如果生成AgCl沉淀后，c(C-)=0.10mod-3则E(A+/Ag、E(AgCl/Ag)各为?当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，AgCl+e- Ag+Cl- 处于标准状态。E (AgCl/Ag)=E (Ag+/Ag)+0.0592VlgK(AgCl)=(0.799-0.577)V=0.222V (3分)E (AgCl/AgE (Ag+/Ag)=(0.222-0.799)V-0.577V (1分)E(Ag+/Ag)降低了0.577Ag+ + e- Ag当c(Cl- )=0.10mol·L-1，则c(Ag+ )=1.8×10-9mol·L-1E(Ag+/Ag)=0.799V+0.0592Vlg10-9=0.281VAgCl + e- Ag + Cl-

(3分)E(AgCl/Ag)=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V两者相等 。 (1分)5、(本小题10分)已知K(HF)=6.6×10-4。将50.0dm-3的0.10mol·dm-3HCl与50.0dm-3