铝的性质的教学设计

铝的性质的教学设计一、设计思路建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式为个过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情景、协作、会话等学习学学问的意义建构的目的种教学模式是要求学生在教师的指导下，运用自己已有的学问和阅历，对未知的学问领域，进展主动探究、觉察和体验，逐步学会对大量信息的收集、分析和推断，最终构建学问体争辩铝有关的性质，表达的是“走进生活—性质探究—社会应用”的一种教学思想。依据这些性质来解释铝在社会中的应用。二、教材分析按本节课的课表要求，通过试验探究，了解铝的重要化学性质，如与酸、碱反响，钝化现象等，从中感知试验争辩化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的力量。联系与应用。三、学情分析学问根底学生通过本单元第一课时和其次课时的学习供了很好的学问预备。试验技能根底高中阶段为学生供给动手试验的时机不多操作难度大，危急性高，则由教师完成。四、教学目标1、学问与技能：通过试验探究，初步学会观看试验现象，并能正确描述试验现象。了解铝的重要性质，铝与氧气、稀酸、强碱的反响规律，铝与浓硫酸、浓硝酸的反响规律。通过观看试验，了解铝热反响；通过亲自完成探究试验，提高试验操作力量，观看力量。2、过程与方法：通过试验探究，初步生疏试验方法设计在化学学习中的应用；通过试验，体验科学探究的过程和方法。3、情感态度与价值观：通过铝制品的相关使用，体验化学与生活亲热联系；通过学生动手做试验，激发学生学习的兴趣；通过试验，培育学生探究和合作学习的精神。五、重点难点 铝和碱的反响产物以及反响实质以及反响实质。六、教学策略与手段识。在教学中给学生生动活泼的主动探究时机和实践过程，且赐予足够的沟通和争辩空间，充分表达学生的主体性。观看生活中铝制品得出物理性质铝锅的使用留意↓事项观看生活中铝制品得出物理性质铝锅的使用留意↓事项探究铝的化学性质铝的用途↓铝的用途七、课前预备学生：班级学生分组试验。教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。八、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图图片呈现各种生活中的铝合金制品，告知认真倾听观看，并思考自己身边的产生兴趣，课引入引学生铝是一种能为人类供给多方面重要用铝合金制品进入课题导学生总结途的材料，小到我们的易拉罐，大到航天思考总结：铝的物理性飞机材料主，那么这些用途主要利用了铝用作包装 良好的延展性质的哪些物理性质〔引导学生总结思考〕？用作导线 良好的导电性铝制炊具 良好的导热性飞机制造 铝的密度小推动课：试验探究，了解铝的化

【过渡】了解铝的用途及物理性质后我们进一步探究它的化学性质，铝的原子构造示意图

认真阅读，思考并沟通铝可能有的

维力量。通过争辩，让学性质 性质，设计试验。铝锅使用留意事项：

与人沟通，精神。、不生锈，但不宜用来烧煮酸性或碱性食物以及过咸的食物，否则，炊具中的铝会大量溶出污染食物。清洗铝锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。【问题】从以上使用留意事项内容你们能猎取哪些信息？

发生反响。

。给学生过程铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反响，又能与碱反响。那么铝的性质是否与它们相像呢？请大家设计试验来探究下证明你的推想。【问题】通过试验你观看到什么现象？何验证？从该试验现象你可得出什么结论？试着完成以下表格

设计试验：铝与盐酸或硫酸反响铝与氢氧化钠溶液反响试验探究：【试验1】将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支干净的试管中，3ml现象。【试验2】将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支干净的试管中，3ml4mol/L的氢氧与铝反响的物质HClNaOH【板书】

试验现象 结论或化学方程式

化钠溶液，观看现象。试验结果：铝能与盐酸猛烈反响，说明铝是一种在金属活泼性排在氢前面的活泼金属；1、与酸反响：2Al+6HCl=2AlCl+3H

铝能与碱猛烈反响，生成氢气，说3 222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+

明铝具有肯定的非金属性。2 2 2↑又能与碱反响，因此铝制品使用时要尽量避开试验探究，了解铝的氧化学性质

性挨次表，铝比铁活泼，那么我们来看看现实中铝和铁制品的使用状况。【生活阅历】投影：铁门铁窗――锈迹斑斑，表皮脱落，铁在空气中生锈腐蚀铝合金门窗――外表平坦光滑，无生锈腐蚀现象【问题】这个与金属活动挨次不符。铝怎么不像铁那样简洁被空气腐蚀？铝莫非不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简洁试验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？铝和铁均为活泼金属，为什么铁简洁生锈而铝却不易生锈？

思考，分析可能缘由。观看结果：铝在空气中外表可能被氧化了。争辩、推想；阅读化保护膜……”书本P67

，体验化息息相关【引导】观看铝条用砂子打磨前后的变化。【答复】由于铝与氧气反响生成了【连续引导】铁在空气中被氧化外表生成AlOAlO是一层致密的氧化膜，23 23FeO23

结实掩盖在金属铝的外表上，使内蚀的程度和速度都会越来越严峻，那么，部的铝与氧气隔绝，起到了一个保铝在空气中同样也被氧化生成了AlO23为什么没有连续被腐蚀呢？

护作用，从而防止了铝进一步被氧化。3ml盐酸溶液，观看现象。

体验铝氧化膜的保护作用

通过试验激发学生学习生主动探究、【设问】请解释：清洗铝锅不要用钢丝等【答复】防止破坏氧化膜，使铝锅磨损性大的东西擦洗。 磨损【板书】3．与氧气反响：4Al+3O====2AlO2 23

学生的观看进一步试验解铝的化学性质

【投影】铝的用途之一：铝槽车运浓硫酸【可能答复：铝外表被氧化了。 力量【设问】铝可以跟酸反响，为何又能盛放浓硫酸呢？ ［【引导】书本活动与探究与铝反响的物质浓硝酸浓硫酸浓盐酸

试验现象 结论或化学方程式

336mol/L3ml，观看现象并填表的快慢。比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反响快慢。【强调】没气泡不代表没反响，它们也发生了反响。只不过在常温下，铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，会在外表生成致密的氧

【观看的现象】铝在浓盐酸中比在稀盐酸中反响快得多。步发生反响。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反响。

现象。用：铝制的容器或铝槽车可用来贮运浓HNO、浓HSO3 2 4试验探究，【板书】了解铝的性质—铝热反响

4、与浓硫酸、浓硝酸：AlHSO/浓2 4HNO3(钝化)【过渡】铝可以结合O中的O生成AlO，认真听讲，思考，猜测〔能或不能〕2 23那么铝能否夺取氧化物中的氧生成AlO23呢？【教师演示】铝热反响

认真观看试验现象。【答复】试验现象：1、猛烈反响，发出刺眼的光线4】将铝粉与氧化铁的混合物点燃2、放出大量的热【引导】认真观看试验现象。【提问】1．什么叫铝热反响？什么是铝热剂？写出工业上利用铝热反响焊接铁轨的化学方程式？如何验证产物？【表达】有熔融物生成，说明该反响是放热反响；生成物能被磁铁吸引，说明有铁生成。

3、有熔融物落入沙中【答复】1反响2为铝热剂3、2Al+FeO==2Fe+AlO23 23

通过试验激发学生学习生主动探究、学生的观看【板书】5、铝热反响：高温2Al+FeO===2Fe+AlO

力量。23 23【用途】铝热反响的用途：①冶炼难熔的金属②焊接钢轨课时小结

学问小结：一、物理性质：银白色固体、密度小、延展性、导电导热二、化学性质：铝是一种很活泼的金属，反响中均为复原剂。1、两性物质〔1〕与酸反响：2Al+6HCl=2AlCl+3H

学会归纳总结3 2〔2〕与碱反响：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H2 2 2也能与碱反响，生成氢气，表达铝的非金属性，这是铝与钠镁不同的地方，也可用来鉴别金属镁与金属铝。2、与非金属单质反响4Al+3O====2AlO2 23铝的活泼性还表达在它能在常温下与氧气生成致密氧化物保护膜，这种性质使铝成了极其广泛用途的材料。3、常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化4、与某些氧化物反响—铝热反响由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进展铝热反响。高温2Al+FeO===2Fe+AlO23 23课后作业

三、用途：铝合金、冶炼金属、焊接钢轨课后习题：P687一、物理性质：银白色固体、密度小、延展性、导电导热二、化学性质：1、两性物质〔1〕与酸反响：2Al+6HCl=2AlCl+3H

学的学问的以稳固使得规律清楚3 2板书设计

与碱反响：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H2 2 22、与非金属单质反响：4Al+3O====2AlO

课的或许框架重难点2 233、常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化4、与某些氧化物反响—铝热反响高温2Al+FeO===2Fe+AlO23 23九、课堂练习：一、填空题：写出以下反响的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：金属铝在空气中氧化 。铝片与沸水反响 。铝丝插入盐酸中 。铝片与氢氧化钠溶液反响 。铝丝与稀硫酸反响 。二、选择题：1．用于飞机制造业的重要材料的是〔 〕A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢以下物质中属于纯洁物的是〔 〕A、铝热剂 B、铝土矿C、明矾3．铝热剂中铝的作用是〔 〕

D38%的Al2O3A．催化剂 B．氧化剂 C．复原剂 D．填充剂十、教学反思：1、铝与钠、镁等金属相比，其特别性是本节内容的难点和重点。针对铝、铁与浓硝酸浓硫酸的钝化现象，教材没有做过多讲解，对于反响温度“常温”也只字不提，简洁让学生以浓度和温度条件，让学生正确理解这一概念。针对铝与强碱的反响，在设计上先埋下伏笔，破教学难点。2、在对铝与碱反响实质的教学中免不