北京高二化学上学期期中试题1

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷满分120分，考试时间为100分钟。第I卷（共56分）每小题只有一个选项符合题意（1-28小题，每小题2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不．正．确．的是电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡酸性氧化物：CO、SO、NO、SiO2222混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉同素异形体：C、C、金刚石6070下列电离方程式中，正确的是A.HCO=2H++CO2-233B+2Off_CH^COOH^^CHjCOOrHClO==H++Cl-+O2-下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不．正．确．的是提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准已知在lOlkPa和298K条件下，2molH燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程2式正确的是l/l5HO(g)=H(g)+10(g)；AH=+242kJ/mol22222H(g)+O(g)=2HO(l)；AH=-484kJ/mol222H(g)+10(g)=H0(g)；AH=+242kJ/mol22222H(g)+O(g)=2H0(g)；AH=+484J/mol222250°C和1.01x105Pa时，2NO(g)=4NO(g)+O(g)AH=+56.76J/mol，该反2522应能自发进行的原因是是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的AH不同22&常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正．确．的是共价键H-HF-FH-FH-ClH-1E(kJ-mol-1)436157568432298432kJ-mol-1>E(H-Br)>298kJ-mol-1表中最稳定的共价键是H-F键H(g)t2H(g)AH=+436kJ-mol-12H(g)+F(g)=2HF(g)AH=-25kJ-mol-122下列热化学方程式中，AH的值能表示可燃物的燃烧热的是2H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-571.6J/mol222CH(g)+2O(g)===CO(g)+2HO(g)AH=-802.3kJ/mol42222/15/15试题答案】、选择题(56分，每题2分)1.B2.C3.C4.D5.A6.D7.C&D9.C10.D11.B12.B13.B14.D15.B16.B17.B18.C19.B20.C21.A22.D23.C24.C25.D26.B27.C28.A二、填空题(共64分)(共14分，每空2分)(1)②④(2)ad(3)压强，160(4)cd(5)略，正向(共16分，除注明外，每空3分)2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10COT+8HO(2分)42242424422其他条件相同时，增大HCO浓度(或反应物浓度)，反应速率增大2246.25x10-3mol/(L・min)①生成物中的MnSO为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)［不指出MnSO(或44Mn2+)扣1分］MnSO(2分)4与实验1比较，溶液褪色所需时间短(不写“与实验1比较”扣1分)或：所用时间(t)小于4min(或其他合理答案)(共18分，每空3分)O(g)+21-(aq)+2H+(aq)=I(aq)+HO(l)+O(g)3222AH二AH+AH+AH123①OH-②b、a、cB①I-、I、I-23②在此温度下，I在KI溶液中的溶解性比在CCl中强24（1）不能；因为没有确认MnO的质量和化学性质是否改变2（2）在一定质量范围内，MnO质量越大，反应速率越快2（3）Fe3+和Cu2+对HO的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好做对比实验，证明22Cl-对HO的分解没有催化作用22（4）①2FeCl+HO=2FeCl