初中化学优录竞赛优质训练试题(附答案)2

初中化学优录竞赛试题（优质）（满分：50分时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Al：27Zn：65Fe：56Cl：35.5C：12Co：59Ba：137K：39Ca：40Mg：24一、选择题。（本题包括12小题，每小题1.5分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（）用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成，假奶粉”B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”C.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”D.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）具有导电性、防辐射B.密度小，减轻机身重量C.熔点高、化学性质稳定D.硬度小，有润滑作用正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于（）碳酸、酒石酸都不是强酸酒石酸是营养品Na+、Mg2+都是人体必需的元素MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉已溶液混合主要反应是：CuSO4+Na2CO3+H2O=N%SO4+Cu（OH）2J+CO2f；次要反应是：CuSO4＋NCUSJ很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2J+H2Sf下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）2SA.CuS<Cu（OH）2<CuCO3B.CuS>Cu（OH）2>CuCO32COC.Cu（OH）2>CuCO3>CuSD.Cu（OH）2<CuCO3<CuSO5•短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属3于同溶一主族.下列叙述不正确的是（）=液.X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物分Y元素的单质一定条件下可以与o2、N2、CO2反应N别.Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价a与.X与Y、Z与W都属于同一周期6.—块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常2温温N放，A.4.6gB.6.2gC.8.0gD.无法计算出7.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀NC气Ou032O溶g液盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g若混合物为Fe、Zn，m可能是O.lg，则该混合物中铁的质量分数为50%若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%8•德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。①②③④⑤符合上述反应过程的顺序是（）A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③9.仔细分析下列表格中烃（碳氢化合物）的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6Hl2B.C6Hl4C.C7Hl2D.C7Hl4为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作:①加过量NaOH溶液、②加过量BaCl2溶液、③加过量Na2CO3溶液、④过滤、⑤加适量盐酸、⑥蒸发，即可得到纯净的氯化钠晶体，下列说法不正确的是：（）若将步骤①和②交换顺序，不影响最终所得晶体的纯度若将步骤②和③交换顺序，不影响最终所得晶体的纯度若将第②步中过量BaCl2溶液改为过量Ba（OH）2溶液，不影响最终所得晶体纯度第⑤步中若稀盐酸过量，不影响所得晶体纯度有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）A.BaCO3B.K2CO3C.CaCO3D.MgCO312.1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2222H2O+SO2+I2H2SO4+2HI1f|72T2H2SO42比O+2SO2+O异2HIH2+I2从理论上讲，该循环中，18g原料水能制得氢气（D.4gA.0.5gB.1gC.2gD.4g二、填空题。（本题包括4小题，共18分）（4分）钛（巧）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）,目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：_，该反应的还原剂是。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)此反应的化学方程式;如何从上述所得的产物中获得金属钛？简述主要的实验步骤并写出有关反应的化学方程式—。(5分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：丙：乙：X丙：乙：X:丁：.3分在体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O，同时收集满：O2气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况(已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2f)气球TOC\o"1-5"\h\z(1)当气球无变化时，锥形瓶中溶质为；气球(2)当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为；(3)当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为。16.(6分)某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：反应③1KCIi®Xnh^cQj分离反应①

也虽CaCO,^i®Xnh^cQj分离反应①

也虽CaCO,^末物质KC1K2£O4NtLCl(NFUhSO,瘠解康磺oM:U.211.1.-57.2了轧斗-NI-LiCl溶液分离」CaCOjj(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是(填写化学式)。(3)反应③中相关物质的溶解度如上表所示反应③在常温下能实现的原因是c(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是检验此晶体是否洗涤干净的方法是。三、实验及计算题。(本大题共2小题，共14分)17.(7分)某研究小组利用下图装置研究CO还原Fe2O3的产物(固定装置略)33已知：①MgCO3与CaCO3有相似化学性质，在加热条件下可发生分解反应。(1)(2)(3)(4)②在用CO还原Fe(1)(2)(3)(4)MgCO3的分解产物为(写化学式)装置B中发生反应的化学方程式为装置C的作用是处理尾气的方法为从实验安全考虑，该装置还可采取的改进措施是TOC\o"1-5"\h\z实验写出CO在加热条件下与Fe2O3反应生成Fe3O4的化学方程式：结。束3分)草酸钻是制备氧化钻及钻粉的重要原料。在空气中CoC2O4^2H2O的热分解失重数据见下后表。(对应温度下样品失重的质量(各CoC2O4^2H2O相对分子质量183;固体失重率=)序号温度范围/C固体失重率①120~22019.67%②300~35039.34%样品的初始质量物样品的初始质量质均充分反(1),0~220°C,CoC2O4.2H2O热分解的生成物为2)3已0~350C时，热分解的化学方程式为(无分)常温下在20g盐酸和硫酸混合液中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液当碱液滴力至20g,硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至Og时，溶液PH=7求：(1F)原混合液中硫酸的质量分数。(e)当pH=7时溶液中溶质的质量。2O,D中固体颜色变为初中化学优录竞赛试题（优质）+2C+2Cl2====TiCl4+2CO2TiO+2C+2Cl2====TiCl4+2CO2TiO2题号123456789101112答案DCAADADBBBDC一、选择题13．第一步：高温还原剂：C第二步：（1）2Mg+TiC】42MgCl2+Ti（2）向上述产物中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥。Mg+2HCl=MgCl2+H2?（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2f）（5分）BaCl2,HNO3,Ba（NO3）2,Na2SO4,Na2CO3（每空1分）（3分）（每空1分）（1）Na2CO3（2）Na2CO3与NaHCO3或NaHCO3（写一种即给分）NaOH与Na2CO3（1）加快反应速率（或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均给分）（2）CaCO3（3）常温下K2SO4的溶解度小（意思相近均给分）（4）减少K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断（2分）（1）MgO、CO2（2）C+C02查2C0（3）除CO28)8)点燃；在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分)黑色3Fe2O3+CO昼2Fe3O4+CO218(1)CoC2O4(2分)(2)2CoC2O4＋O2=====2CoO＋4CO2(2分)写成CoC2O4=====CoO+CO2+CO,也给分，其它答案不给分。19解:(1)设原混合物中硫酸的质量为xH2SO4+Ba(OH)2=BaS04(+2耳02498171242x2Ogx171%98:171=