分析化学习题三

PAGEPAGE9第三章重量分析法一、单项选择题（AD）恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（ ）以下。A．±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg下述（ ）说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子盐效应使沉淀的溶解度（ ，同离子效应使沉淀的溶解度（ 。一般来说，后一种应较前一种效应（ ） ( )增大，减小，小得多 增大，减小，大得多C.减小，减小，差不多 增大，减小，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ A.酸效应 盐效应 同离子效应 配位效5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ ）A.表面吸附 机械吸留 包藏 混6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）A.混晶共沉淀 吸附共沉淀 包藏共沉淀 后沉淀若BaCl中含有NaClKClCaCl等杂质用HSO沉淀Ba2+时生成的BaSO最容易吸（ ）2 2 2 4 4离子。Na+

8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A.稀、热、快、搅、陈B.浓、热、快、搅、陈C.稀、冷、慢、搅、陈D.稀、热、慢、搅、陈样品是待测组分为Mg（M=40.31g/mo，沉淀形式为MgNHPO6H，称量形式为MgPOMgO 4 4 2 227（M =222.55g/mo，其换算因数F等于（ ）Mg2P2O7A.0.362 B.0.723 C.1.185 D.0.210在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO4

时，沉淀首先吸附（ ）Fe3+

B.Cl-

NO3下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（ ）沉淀作用宜在较浓溶液中进行应在不断的搅拌下加入沉淀剂沉淀作用宜在热溶液中进行应进行沉淀的陈化下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件（）.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行沉淀作用宜在热溶液中进行在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.沉淀时的聚集速度小而定向速度大沉淀时的聚集速度大而定向速度小溶液的过饱和程度要大沉淀的溶解度要小下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（ ）.要稳定 B.颗粒要粗大 C.相对分子质量要大D.组成要与化学式完全符合用滤纸过滤时，玻璃棒下端（ ，并尽可能接近滤.A.对着一层滤纸的一边 B.对着滤纸的锥C.对着三层滤纸的一边 D.对着滤纸的边16重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（ 。A.快速定量滤纸 B.中速定量滤纸C.慢速定量滤纸 D.玻璃砂芯坩埚重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称量的方法。常用的是（A.滴定法 沉淀法 C.气化法 D.萃取法重量分析法测定Ba2+时，以HSO作为Ba2+的沉淀剂SO应过量（ ）2 4 2 4A．1%～10% B.20%～30% C.D.AsOAsOAgAsOHNO23 23 3 4 3质中转化为AgCl沉淀，并以AgCl称量计算AsO的含量。其换算因数为（ ）23AsO/6AgCl B.2AsO/3AgCl C.AsO/AgCl D.3AgCl/6AsO23 23 23 23在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ ）冷水 B.含沉淀剂的稀溶液 C.热的电解质溶液 D.热水AMA（ ）K/K/SP M(L)KSP M(L)K/K/SP M(L)1KSP M(L)1Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4

沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（ ）混晶共沉淀 B.包藏共沉淀C.表面吸附共沉淀 D.固体萃取共沉淀沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（ ）沉淀越易于过滤洗涤 B.沉淀越纯净C.沉淀的溶解度越减小 D.测定结果准确度越高用BaSO重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+Na+CO2-Cl-H+OH-等离子，4 3则沉淀BaSO表面吸附杂质为（ ）4SO2-Ca2+4

和CO2-3

CO2-Ca2+3OH-对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（ ）减少后沉淀 B.增大均相成核作用C.得到大颗粒沉淀 D.加快沉淀沉降速率沉淀重量法测定Ag+时，对于AgCl沉淀的洗涤最好用（ ）母液 蒸馏水 C.稀HCl D.稀HNO3换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量大，F则（ ）愈小，对测定结果准确度愈不利 B.愈小，对测定结果准确度愈有利C.愈大，对测定结果准确度愈不利 D.愈大，对测定结果准确度愈有28.构晶离子的定向速度取决于（ ）A.沉淀剂的浓度 B.构晶离子组成沉淀物的极性C.构晶离子带电量 D.样品溶液的温度与构晶离子的聚集速度无关的是（ ）沉淀剂相对过饱和度 B.生成沉淀的瞬间浓度C.构晶离子带电量 D.样品溶液的温度为了保证沉淀的完全，对于无配位效应的强酸盐沉淀主要考虑（ ）配位效应 B.异离子效应C.溶剂效应 D.酸效应为了保证沉淀的完全，对于无配位效应的弱酸盐沉淀主要考虑（ ）配位效应 B.异离子效应C.溶剂效应 D.酸效32.关于吸附共沉淀，下列说法错误的是（ A.在热溶液中能减少沉淀的吸附 B.沉淀的表面积越大吸附越严重C.沉淀的颗粒越小吸附越严重 D.沉淀的颗粒越大吸附越严重沉淀重量法测定某铁矿中铁的含量（约含Fe50，要求获得约FeO约0.1，试样称取量应23表示为（ ）A.0.1 M

2MFe B.0.1M FeFeO FeO23 23C. 0.1

MFeO

2MD.20.1 Fe2M23 MFe FeO23如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（ ）A.包藏 B.表面吸附 C.混晶 D.机械吸35.沉淀重量法测定Ca2+时，沉淀剂应选（ ）NaCO

(NH)CO

HSO

HCO2 3

224 2 4

224沉淀重量法测定以盐酸作为沉淀剂为了保证沉淀进行完全沉淀剂用量宜过（ ）A.20～30% B.30～50% C.50～100% D.100～200%4CaCO沉淀在何种溶液中溶解的损失最大（ ）24A.pH=1.0 B.pH=7.0 C.pH=8.0 D.pH=10.0以重量法测定BaClO(M

=244.27g/mol)，要求获得BaSO（M

=233.39g/mol）沉2 2 BaCl2·2H2O 4 BaSO4淀约0.5g，应取试样量（ ）A.0.4g B.0.5g C.0.8g D.0.9g样品中被测组分是MgO(M=40.31g/mol)，称量形式是MgPO(M =222.55g/mol)，则换算MgO 227 Mg2P2O7因数F值是（ ）A.0.6801 B.0.3623 C.0.1811 D.0.3596在以下沉淀条件中，使后沉淀严重的有（ ）A.陈化 B.洗涤沉淀 C.稀溶液 D.快速加入沉淀剂二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、、D、E个选项是符合题目要求的，请选出正确选项）重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（ ）A.沉淀表面电荷不平衡B.晶体结构相似C.沉淀速度过快D.离子结构类似E.带相同电荷重量法与滴定法比较，它的缺点是)A．费时 操作繁杂 快速 准确度差 E准确度高重量分析中的沉淀形式应当符合)A．溶解度要小 沉淀反应要完全C．化学组成要恒定 纯净含杂质质量极E．相对分子质量尽量大下列有关沉淀物质溶解度的叙述，哪些是错误的)沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大；两种不同的沉淀物的Ksp含氧酸盐沉淀的溶解度常随溶液的PH氢氧化物的溶解度随溶液的酸度增大而增大；卤化银的溶解度随卤素原子序数的增大而减小。5．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ A.沉淀的溶解度小 沉淀纯净C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 沉淀的摩尔质量E颗粒要大6．下列符合无定型沉淀的生成条件是（ A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化E.沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤7．在进行晶型沉淀时，沉淀操作过程中应该（ A.不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B.在较稀的热溶液中进行C.沉淀后放置一段时间过滤 D.沉淀后快速过E．沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀操作时应该（ ）加入的SO42-Ba2+恰好完全反应加入沉淀剂的速度尽量慢沉淀完成后立即过滤沉淀在热溶液中进行沉淀完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间9．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（ 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀高10．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（ A.混晶共沉淀杂质 B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质 D.后沉淀杂E．表面吸附的离子草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度（ ）KSPKSPKSPC.KSP

B.小于KSPKSPE.等于pH4溶液中的溶解度向含有KNO的PbCl饱和溶液中加入NaSO溶液后（ ）3 2 2 4PbSO4溶液中Pb2+的浓度与其活度相等；溶液中沉淀离子的浓度乘积等于其活度积；溶液中a = [Pb2+]Pb2+ Pb2+没有沉淀形成。在烧杯中进行Mg(OH)2

沉淀操作后，倾出母液并注入稀NaOH溶液进行洗涤时，( )Mg(OH)2Mg(OH)2

不会溶解；[Mg2+][OH-]2=Ksp；OH-]=2[Mg2+]；[Mg2+]<<[CaF2在稀NaF溶液中的溶解度减小是由( )CaF2的溶度积常数很小 B.NaF的盐效应 离子的同离子效D.Ca2+的配位效应 离子的酸效应AgClHClHCl纯水中的饱和溶解度，这是由于( )开始减小是由于酸效应开始减小是由于同离子效应开始减小是由于配位效应最后增大是由于配位效应最后增大是由于盐效应三、填空题（请将正确答案填于试题预留的横线上）1．重量分析法按其分离方法不同可分为、、和 。2．沉淀重量法对沉淀形式的要求为、3．、、。、、。在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于 。影响沉淀溶解度的主要因素有 、 、 、 ，其中使溶解度降的是 。选择沉淀剂一般需注意 、 、 、。根据沉淀的物理性质，可将沉淀分为 沉淀和 沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于外，还与有关。8．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：晶形沉淀。和。当大时，将形成9．产生共沉淀现象的原因有过 、和等措施减少或消除。，共沉淀可通10． 是沉淀发生吸附现象的根本原因。 是减少吸附杂质的有效方法之一陈化的作用有二： 和 。12．重量分析是根据 的质量来计算待测组分的含量。13．均相沉淀法是利用溶液中 地产生沉淀剂的方法，使溶液中沉淀物的维持在很低的水平，并能在较长时间内维持 状态，从而获得结构紧密粗大而纯净的晶形沉淀。酸效应主要对 盐类型的沉淀才起作用；沉淀的吸附作用是由于沉淀表面构晶离子具有 。Fe(OH)3和MgNH4PO4沉淀灼烧后的称量形式分别为 和 。由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如Fe(OH)3等应选用 滤纸过滤：晶形沉淀应选用 滤纸过滤：较细小的晶形沉淀应选用 滤纸过滤：用过量Ba2+沉淀SO4-2时，试液中含有少量NO3-Ac-Mg2+Fe3+等杂质。当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的杂质离子是 ，这是因为 。的S4淀BB为135p为133pNN为95p）是 是 。4 以氨水沉淀Fe3+时，溶液中含有Ca2+、Zn2+，当固定NH浓度，增大NH浓度时的吸附量增大， 的吸附量减小。4 四、名词解释（请将正确答案填于预留空白处）重量分析法 2．称量形式 3．沉淀形式 4．酸效应5．配位效应 6．异离子效应 7．同离子效应 8．共沉淀9．后沉淀 聚集速度 定向速度 12．陈化13．法 14 ．法 淀 16 ．换算因数五、简答题（把答案写在试题下方空白处）1．解释下列现象。BaSOAgClHNO4 3BaSOAgClFeO·nHO4 23 2AgClBaSOK4 sp

值差不多，但可以控制条件得到BaSO4

晶体沉淀，而AgCl只能得到无定形沉淀；ZnSHgSBaSO4简述沉淀的形成过程，形成沉淀的类型与哪些因素有关？BaSOAgCl的K4 sp沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？说明沉淀表面吸附的选择规律，如何减少表面吸附的杂质？简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。为什么要进行陈化？哪些情况不需要进行陈化？沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。10．11.什么是均匀沉淀法？与一般沉淀法相比，优点是什么？试举一均匀沉淀法的实例。12.试简要讨论重量分析与滴定分析两类化学分析方法的优缺点。13.重量沉淀法对沉淀的要求是什么？六、计算题（把答案写在试题下方空白处1．计算下列换算因数。称量形式 待测组分（1） MgPO PO，MgSO·7HO227 25 4 2(2) FeO (NH)Fe(SO)·6HO23 42 42 2PbCrO CrO4 23(CHNO)Al AlO96 3 232．称取CaCO和MgCO0.6240g500CaCO和MgCO24 24 3 30.4830g。a、计算试样中CaCOMgCO24 24b、若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？3．0.5000gPO3-被沉淀为MgNHPO6HO，高温灼烧4 4 4 2MgPO0.2018g)矿样中POMgNHPO6HO227 25 4 4 2(g（MPO25

141.95

MgPO22

222.55

MgNH

PO6H4 4 2

245.4）100mL0.1000g50mL0.010mol/LHSO2 4毫克的Ba2+？如沉淀用100mL纯水或100mL0.010mol/LHSO洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4

多少毫克？（已知BaSO4

2 4的K 1.11010，Msp

137.33，MBaSO4

233.4）称取纯FeOAlO0.5622FeOFe，此时AlO23 23 23 23不改变。冷却后称量该混合物为0.4582g。计算试样中Fe，Al的质量分数。NaClNaBr0.6280AgNOAgCl和AgBr30.506410.10503耗28.34mL。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。1.0000NaO熔融，使其中的硫定量转化为NaSO22 2 4溶解于水，用BaCl溶液处理，定量转化为BaSO1.08902 4量分数；b．若有机化合物的摩尔质量为214.33g·mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。BaCl·2HO0.3675gHSO2 2 2 450﹪0.50mol/LHSO2 4

沉淀为BaSO，如果加入过40.4530克，溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O70.2825克，计算试样中PP2O5的百分含量。今有纯CaO和BaO的混合物2.2125.023BaO36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO沉淀，问应称取4质量为若干克？测定硅酸盐中SiOSiO0.2835gSiOHF2 2 2HSO处理，使SiOSiF0.0015g，计算试样中SiO2 4 2 4 2分数。若不用HFHSO2 4BaSO0.5013gBaSHSOHSO4 2 4 2 4灼烧后称得沉淀的质量为0.5021，求BaSO中BaS的质量分数。40.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO0.2982克，4计算试样中含SO的百分数。3(NHSO·FeSO·6HO0.242 4 4 2烧后的FeO23沉淀MgNHPO以测定Mg1%NH被等量（摩尔）的K+取代。沉淀以4 4 4形式称重时，产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成MgPO称量时，产生227多大的误差？称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的 的百分含量。40Al(SO55KAl(SOO若用重量法使Al(OH)2 43 42 2

沉淀，灼烧后欲得0.20gAlO232.500g，萃取其中有效PO250mL10.00mLHNO,加HO25 3 2稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中HPO沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分离后洗涤至中性，3 425.00mL0.2500NaOH0.2500mol·L－1HCl3.25Ml。计算磷肥中有效PO25用沉淀重量法测定铝试样中的0.5mol/LNaOH溶液沉Al(OH)AlO0.1500g。试计算0.5mol/LNaOH溶液多少毫3 23升？((以沉淀剂过量20%计)（2）试样中铝的百分含量是多少？附：答案10PAGEPAGE14一、单项选择题1. C2. C3. A4. D5. D6. B7. C8.D9. A10.C11.A12. D13.A14. B15.C16.A17. B18.B19. A20. C21.B22.A23.D24.A25.C26.D27.B28.B29.C30.B31.D32.C33.D34.C35.B36.C37.A38.B39.B40.A二、多项选择题BDE 2.AB3.ABD4.CD5.ABC6.ABCE 7.ABC8.BDE9.ABD 10.ABD 11.BD12.AC13.AE 14.CE 15.BE三、填空题挥发法、萃取法、沉淀法和电解法沉淀的溶解度小，纯度要高，易于过滤、洗涤；易于转变为称量形式。有确定的组成，性质稳定，摩尔质量要大，4．0.2g同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应；同离子效应具有较高的选择性；生成的沉淀溶解度要小；尽量选择具有挥发性的沉淀剂；用量要适当晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件聚集速度，定向速度，定向速度表面吸附，形成混晶，吸留和包藏；陈化，重结晶晶格表面的静电引力，洗涤沉淀小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质称量形式均匀地、缓慢地，过饱和度，过饱和14、弱酸盐及多元酸盐吸引带相反电荷离子的能力FeO，MgPO23 223快速，中速，慢速3 3 3NO-；沉淀表面存在大量Ba2+，NO-与Ba2+形成的Ba(NO3 3 31，Ba(S220．Ca2+，Zn2+四、名语解释重量分析法：通过称量物质的某种称量形式质量来确定被测组分含量的定量分析方法。称量形式（weighing3物的化学组成称为沉淀形式（precipitation酸效应：溶液的pH度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称为配位效应6比同温度时在纯水中的溶解度大的现象，称为异离子效应同离子效应（common-ioneffec称为定向速度。12．陈化：沉淀完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程称为陈化。volatilizationmeoextraction

试样中定量转移至提取剂中而与其他组分分离，进行含量测定的方法。主体元素的原子数不相等，应乘以适当的系数，这一比值称为“换算因数五、简答题盐效应、酸效应及配位效应对沉淀溶解度的影响情况和程度，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应；在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太小时，则应主要考虑配位效应。2.（1）BaSO沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。AgCl沉淀为无定形4沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO还可防止Ag+3

水解，且HNO加热易于除去。3BaSOAgClFeO·nHO4 23 2沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。各种沉淀都有一个能大批自发产生晶核的相对过饱和极限值，称为临界（过饱和）值。控制相对过饱和度在临界值以下，沉淀就以异相成核为主，能得到大颗粒晶形沉淀。BaSO和AgCl41000HgS表面的S2-ZnS因而导致沉淀析出。而BaSO4

沉淀表面无与S2-或Zn2+相同的离子，故不会出现继沉淀。按沉淀的结构，沉淀的类型可粗略地分为晶形沉淀和非晶形沉淀（无定形沉淀）两大类。如果聚集速度大于定向速度，则生成的晶核数较多，来不及排列成晶格，就会得到非晶形沉淀；如果定向速度大于聚集速度，则构晶离子在自己的晶格上有足够的时间进行晶格排列，就会得到晶形沉淀。因为BaSO41000，AgCl5.5，所以虽然两者的ksp

基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO4

不易超过其Q/S，不致产生太多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；而AgCl则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。（提高沉淀纯度的措施有：选择合理的分析步骤、降低易被沉淀吸附的杂质离子浓度、选择合沉淀。电荷相同的离子。第二吸附层的吸附规律是：电荷数越高的离子越容易被吸附；与构晶离子能形成难溶或溶解度较小的化合物的离子容易被吸附。此外沉淀的总表面积越大、杂质离子浓度越大吸附杂质越多，温度越高吸附杂质越少。（1）（2）降低易被吸附的杂质离子浓度；（3）用适当的洗涤剂进行洗涤（）必要时进行再沉淀（5）选择适当的沉淀条件。滴加入沉淀剂以进行沉淀；沉淀作用应在热溶液中进行；沉淀之后进行陈化。无定形沉淀的沉淀条件：沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加沉淀剂的速度也可以适当快8.初生成的沉淀颗粒有大有小，而大颗粒的溶解度比小颗粒小，经陈化之后，小的沉淀颗粒的溶解，大的沉淀颗粒长的更大；另外还可以使亚稳态晶型沉淀变成稳态晶型沉淀，使不完整的晶体沉淀变成完整的晶体沉淀，因而减少杂质含量，便于过滤和洗涤，所以要进行陈化过程。要进行陈化。利用沉淀反应，将待测组分转化成难溶化合物的形式从试液中分离出来，该沉淀物的化学组成称为沉淀形式precipitationform，析出的沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧，转化为可供最后称量的化学组成，称为称量形式weighingform，根据称量形式的重量，计算被测组SO42-以BaCl2为沉淀剂，生成BaSO4沉淀（沉淀形式），该沉淀在灼烧过程中不发生化学变化，最后称BaSO的质量，计算SO2-的含量，BaSOMg2+时，沉淀形式是4 4 4MgNHPO·6HO，灼烧后MgPO4 4 2 227加入过量沉淀剂，为了使利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度，以使沉淀完全。但沉淀剂决不能加得太多，否则可能发生其它效应（如盐效应、配位效应等），增大。也称均相沉淀法，是利用化学反应使溶液中缓慢地逐渐产生所需的沉淀剂，从而使沉淀般沉淀法相比均匀沉淀法的优点在于：沉淀颗粒大、表面吸附杂质少、易滤、易洗。CaCOCa2+试液中加入过量草酸，利用尿素水解产生的NH24 3提高溶液的pHCaCO24尿素水解的速度随温度增高而加快。因此通过控制温度可以控制溶液提高的速率。12.定分析与重量分析相比较，滴定分析简便，快速，可用于测定很多元素，且有足够的准确度。在较好的情况下，测定的相对误差不大于约0.2%。重量分析法直接用分析天平称量而获得分析结果，不需要标准试样或基准物质进行比较。如果分析方法可靠，操作细心（称量误差一般是很小的），所以对于常量组分的测定，能得到准确的分析结果，相对误差约0.1%—0.2的测定。对沉淀形式的要求：沉淀的溶解度必须小，以保证待测组分沉淀完全，通常要求沉淀在溶液中溶解损失量小于分析天平的称量误差±0.2mg。沉淀纯度要高，尽量避免杂质的玷污。沉淀形式要易于过滤、洗涤，易于转变为称量形式。对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转变为称量形式。对称量形式的要求：沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的摩尔质量。六、计算题解：MM25（1）F POM25

F

2MMMgS47OM

2Mg2P2O7

Mg2P2O715（2）F

2M4(NH4

Fe(

)6HO

2

4.91224M2422FeO22

159.69（3）F

23M(CrO) 2323

151.99

0.23512M 2323.30(PbCrO)4M

101.96（4）F

(AlO) 2323

0.11102M 2459.42((CH96

NO)3

Al)解： a．设试样中CaCO的质量为x(g)，则MgCO的质量为0.5890-x(g)。3 3M(CaCO)3M

X(0.6492X

M(MgCO)3M

0.5062(CaCO) (MgCO)24 24100.09X(0.6492X)128.1 0.3862解得：

0.5062故：b.换算为CaOMgOwPO25

m(%)=ms

100

0.2018141.95/222.55100=25.740.50002245.4mMgNHPO6HO4 4 2

0.2018

222.55

=0.4450(g) 0.100 10004．解：混合后Ba2 4.9103(mol/L) 137 50SO24

0.010

150

3.3103(mol/L)故剩余Ba2+量为：(4.91033.3103)150137.3333(mg)16100mL水洗涤时，将损失BaSO为：4K 100233.4 1.11010100233.40.245(mg)sp100mLHSO洗涤时，将损失BaSO2 4 4HSO2 4

H+

HSO40.01 0.01 0.01(mol/L)HSO 4

SO24

+ H0.01－[H+] [H+]+0.01K [H][SO2K 4

([H]0.01)[H] 1.0102a [HSO] 0.01[H]4解得：[H+]=0.41×10-2

mol/L；总[H+]=0.01+0.41×10-2=1.41×10-2

mol/L注：亦可用[H]C

HSO2

C

SO2-4

关系求出[H+]。设洗涤时溶解度为，则由Ksp

关系得：K 1.11010sp

Ba2SO2SS0.010

SO2-44K4S0.010

0.010S

1.010－2[H+]+Ka2

1.4110－21.010－2得 S2.65108(mol/L)即将损失的BaSO2.65108100233.46.2104mg4５．解：冷却后是AlO和FeA(Fe)=55.85,M(FeO)=159.69,A(Al)=26.98,23 r 23 rM(AlO)=101.9623AlOy(g),Fe

为