《原子核外电子的排布》

《原子核外电子的排布》教学设计教材分析本章《物质结构元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。学生分析学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。教学目标（一）知识与技能目标了解原子核外电子运动的特征。了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常见原子离子的核外电子排布。（二）过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。教学重难点重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。教学过程【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：【板书】原子核外电子的排布【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子原子由什么微粒构成【学生回顾】……【板书】【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。【提问】那么为什么原子对外显电中性呢【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。【教师】大家来看、N、O、NO、N电子层，能量则是离核越远电子层上电子的能量就越高。而电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……【板书】1能量由低到高【教师】下面我们先来看稀有气体元素原子电子层排布：【投影】【副板书】【学生】仔细观察，找规律【提问】从中我们可以得出什么规律呢每一电子层最多能填充的电子数为多少呢（提示：用电子层序数n表示）【学生】2n2【板书】2个【提问】我们再来看稀有气体的核外电子排布，它们的最外层电子数有什么共同特点【学生】都不超过8个【板书】3最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）【教师】那么次外层和倒数第三层呢【学生】次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个【板书】4次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个【小结】好，学习了那么多。现在我们来总结一下我们这节课所学习到的知识。首先我们由以前学习到的概念电子层引入电子分层排布，接着我们共同探讨了原子核外电子的排布规律，总共有4条规律。1．能量由低到高。2每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。４．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。大家在使用时，要注意“不超过”的含义，灵活运用。【课堂练习】1下列原子结构示意图中,正确的是:B2某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A3根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________答案：硅硼氖【补充练习】（学生抄回去当作课后作业）板书设计原子核外电子的排布回顾：核外电子的排布规律：电子层序数n1234567电