英德中学高二化学上学期期末复习题1

.英德中学高二化学上学期期末复习题1（理科）第一章测试题班级姓名座号成绩题号12345678910答案题号11121314151617181920答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40Zn：65Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分）1.有关以下能量转变的认识不正确的选项是．植物的光合作用使得太阳能转变成了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能C．生物体内的化学变化过程在能量转变上比在体外发生的一些能量转更改为合理有效D．白炽灯工作时将电能全部转变成光能2.热化学反响方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3.已知反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是A．X的焓必然高于MB．Y的焓必然高于NC．X和Y的总焓必然高于M和N的总焓D．反响M+N=X+Y的△H<0未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是．．①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5.以下说法不正确的选项是①在热化学方程式中无论是反响物还是生成物必定注明齐聚状态；②全部的化学反响都陪同专业..着能量变化；③放热反响发生时不用加热；④吸热反响在加热后才能发生；⑤化学反响的热效应数值与参加反响的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反响在必然条件下也能发生；⑦依照盖斯定律，反响热的大小与反响的路子有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反响热基真相同。A．②③④⑦B．③④⑤⑦C．④⑥⑤⑦D．③④⑦以下燃料中不属于化石燃料的是．．．A．煤B．石油C．天然气D．水煤气7.分别向1L0.5mol/LNaOH溶液加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。恰好完满反响的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是．．A.△H>△H>△H3B.△H>△H>△H2C.△H=△H=△H3D.△H3>△H>△H212131218.相同条件下，以下各反响均为放热反响，其中H值最小的是A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)H4将铁粉和硫粉混杂后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可连续进行，直至反响完满生成新物质硫化亚铁。这现象说了然A.该反响是吸热反响B.该反响是放热反响C.铁粉和硫粉在常温下简单发生反响D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量10.已知在25℃、1×105Pa时，石墨、CO的燃烧热分别是393.5kJmol·－1和283.0KJ·mol－1，以下说法或方程式正确的选项是A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；H

110.5kJmol·－1B、1mol石墨不完满燃烧，生成CO2和CO混杂气体时，放热504.0kJC、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；H

172.5kJmol·－1、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变成金刚石需要吸热11．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)ΔH1=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)H2=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)H3中,H3等于A．－332.8kJ/molB．－379.3kJ/molC．－317.3kJ/molD．317.3kJ/mol专业..12.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反响不用然是吸热反响D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1O2(g)＝CO(g)△H22B.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4C.2H2(g)＋O21(g＝2H2O(l)△H5H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l)△H6D.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H814．在36g碳不完满燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完满燃烧对照，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ15．已知以下热化学方程式：①Fe3O4（S）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H1=―36.5Kj/mol②Fe2O3（S）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H2=―26.7Kj/mol③3Fe2O3（S）+CO（g）=2Fe3O4+CO2（g）H3=―50.75Kj/mol则反响FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的焓变A.+7.28kJ/molB.―7.28kJ/molC.+43.65kJ/molD．―43.65KkJ/mol16.1g氢气完满燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则以下热化学方程式中,正确的选项是A．HO(l)＝H(g)＋1O(g)△H＝+285.8kJ/mol2222B．2H(g)＋O(g)＝2HO(l)△H＝－571.6kJ/mol222C．2H2＋O＝2HO△H＝－571.6kJ/mol22D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ/mol专业..17.已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－12H（g）＋O（g）＝2HO（g）△H＝－Q－122222223－12H（g）＋O（g）＝2HO（l）△H＝－QKJ·mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混杂气体11.2L（标准状况），经完满燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为A、0.4Q1＋0.05Q3B、0.4Q1＋0.05Q2C、0.4Q1＋0.1Q3D、0.4Q1＋0.2Q3以下反响属于放热反响的是A．氢气还原氧化铜

B

．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与

NH4Cl

反响

D

．氢氧化钾和硫酸中和19.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol以下说法正确的选项是A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转变成白锡的反响是放热反响D．锡制器皿长远处于低于13.2℃的环境中，会自行损坏20.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反响原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)△H=＋49.0kJmol·－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)△H=－192.9kJmol·－1以下说法正确的选项是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJmol·－1B．CH3OH的燃烧热为676.7kJmol·－1C．CH3OH转变成H2的过程必然要吸取能量D．依照②推知反响：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJmol·－1二、非选择题（60分）BA21.（20分）（1）已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）△H=-57.3kJ/mol。回答有关中和反响的问题。塑料盖板专业.小烧杯大烧杯碎泡沫塑料.①用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反响，能放出kJ热量。②仪器A的名称作用是；仪器B的名称作用是；碎泡沫塑料的作用是。③若经过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是（2）做1次完满的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去冲刷温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你可否赞成该同学的见解，为什么？（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22.（8分）利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。（1）P4（s，白磷）+5O2(g)P4O10(s)H129832.kJ/mol（2）P(s，红磷)5O2(g)1P4O10(s)H27385.kJ/mol44则白磷转变成红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的牢固性比红磷___________（填“高”或“低”），原因是。23.（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。已知：NH4(g)＋O2(g)＝N(g)＋2HO(g)△H=-543kJ/mol222N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/mol（1）肼和二氧化氮反响的热化学方程式为；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反响释放能量更大，肼和氟气反响的热化学方程式：。（10分）化学反响中，只有极少量能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子专业.

能量活化活化分子的最低能量(Ⅰ反响物的(Ⅱ)反响物生成生成物的反响过程.称为活化分子，使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用kJ/mol表示。请认真观察右图，尔后回答以下问题。⑴图中所示反响是_________（填“吸热”或“放热”）反响，该反响________（填“需要”或“不需要”）加热，该反响12的H是_______________（用E、E表示）。⑵已知热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）H＝－241.8kJ·mol－1该反响的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反响的活化能为_________________。⑶关于同一反响，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对照，活化能大大降低，活化分子数百分数增添，反响速率加快，你认为最可能的原因是________________________。25．（8分）已知化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化以下列图，1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸取”或“释放”）。（2）12(g)+323△H=；23）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为26．（10分）已知222O（l）—12H（g）+O（g）===2HH=—571.6kJ?mol22(g)△H=—12和CO的混杂气体完满燃烧时放CO(g)+1/2O(g)==CO－283kJ?mol某H出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混杂气体中H2和CO的物质的量英德中学高二化学上学期期末复习题1（理科）参照答案1-20D、D、C、B、D、D、B、C、B、D、C、BC、BD、C、A、AB、C、BD、D、BD21.（1）11.46，环形玻璃搅拌棒，搅拌、使溶液充分混杂；温度计，测量温度；减少实验过程中的热量损失，实验中不可以防备有少量热量损失（2）3次不相同意，因为不相同的温度计误差不相同。（3）偏小22.P4(s，白磷)4P（s