2023年广东省江门市江海区六校中考四模化学试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是A．乳酸属于有机物 B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%2．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是A．氧烛是一种纯净物B．氧烛制取氧气的反应为分解反应C．NaClO3可用于医疗D．运输氧烛时，应避免其受到撞击3．图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是A．氨气密度比空气小B．氨气易溶于水C．氨气能与水反应D．氨水显碱性4．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是A．玻璃水杯B．尼龙抹布C．不锈钢锅D．木质桌子5．科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法正确的是A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12:17C．相对分子质量为191D．由31个原子构成6．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2分解反应7．(1)试管中加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要留有少量的水(3)排水集气法收集氧气实验完毕，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯以上是几个常见的实验注意事项，其最终目的都是为了防止A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢8．下列说法错误的是（）A．元素的种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质B．通过化学反应可以合成自然界中不存在的物质C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D．矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律，所以不存在能源危机9．实验设计能实现其对应的实验目的是A．测定空气中O2的含量B．证明CO2与NaOH溶液反应C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．此装置具有“启普发生器”的功能A．A B．B C．C D．D10．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是()A．氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B．同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C．有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D．盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐11．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，霍去病同学做了以下实验，其中不合理的是A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④12．下列实验操作正确的是（）A．装药品 B．滴加液体C．加热液体 D．熄灭酒精灯13．下列鉴别方法错误的是()选项物质方法A氯化钾和氯酸钾加热B硫酸铜和碳酸钙观察颜色C碳粉和氧化铜氧气流中加热D氧化钙和氢氧化钙加水A．A B．B C．C D．D14．分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4~ZnSO4的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4>ZnSO4B．反应后所得两溶液中溶质质量不相等C．反应后，两溶液底部析出金属的质量:Fe>ZnD．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B15．用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是（）A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大D．用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_____，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是_____。将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至_____℃，两溶液浓度相等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_________。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______，并计算所用锌粒的质量_______。(在答题纸上写出计算过程)②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_____18．（8分）见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。反应后烧杯B中的溶液变____色。若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为_____？(请写出运算过程)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最终确定哪种反应情况，具体见下图：①上图中甲物质是___(填“Zn”或“Fe”)②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的______填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是___；③当硫酸分子个数≥d时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况：____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。不再产生气泡的原因是什么？氯化钙溶液显中性。猜想1：盐酸已经完全反应。猜想2：剩余固体中无碳酸钙。猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固体中是否有碳酸钙先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。猜想__________不成立。综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【答案解析】A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B2、A【答案解析】

A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。

B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。

D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。

故选：A。3、A【答案解析】

A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系，因此，该性质与喷泉实验无关，故符合题意；B、因氨气极易溶解于水，烧瓶内压强减小，烧杯中水面上升形成喷泉，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；C、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；D、氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意，故选A。4、B【答案解析】

A、玻璃属于无机非金属材料。A错误；B、尼龙属于有机合成材料。B正确；C、不锈钢属于金属材料。C错误；D、木质桌子属于非金属材料。D错误。故选B。5、C【答案解析】

A、该物质含有碳元素，属于有机物；故选项错误；B、碳、氢元素的原子个数比为12:17；故选项错误；C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191；故选项正确；D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成；故选项错误；故选：C。6、B【答案解析】

四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【题目详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2，属于化合反应，故D不正确。故选B。7、C【答案解析】

（1）试管中加热高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

（3）先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。故选：C。8、D【答案解析】

A、元素的种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质，故A正确B、通过化学反应是有新物质生成的变化，则可以合成自然界中不存在的物质，故B正确；C、在发生化学变化时，原子的种类、种类和数目都不变，则几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里，故C正确；D、矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律，矿物能源属于不可再生能源，则存在能源危机，故D不正确。故选D。9、B【答案解析】

A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。故选：B。10、D【答案解析】

A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。11、C【答案解析】

由题目中的步骤①是加水，使水和二氧化碳反应生成碳酸；步骤②是取2mL溶液倒入试管；步骤③是向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液滴入碳酸溶液中不会变色；步骤④加热溶液，溶液又变为无色；故不合理的步骤是③。故选：C。12、C【答案解析】

A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：C。13、B【答案解析】

A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，故选项A正确；B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项B不正确；C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项C正确；D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选项D正确。故选：B。【答案点睛】本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，才能把物质鉴别出来。14、D【答案解析】

A、反应前，溶液质量相等，硫酸锌质量大于硫酸亚铁质量，溶液中溶质质量分数:FeSO4<ZnSO4，说法不合理；B、反应消耗镁相等，反应后所得两溶液中硫酸镁溶质质量相等，说法不合理；C、每24份质量的镁分别置换出56份质量的铁和65份质量的锌，反应后，两溶液底部析出金属的质量:Fe<Zn，说法不合理；D、由B、C可知，反应后，溶质质量相等，和硫酸亚铁反应后溶液质量更大，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B，说法合理。故选D。15、C【答案解析】

A、氢气和液氢都可做燃料，因为都是H2这一种物质，即相同物质的分子，其化学性质相同，故A选项正确，不符合题意；B、“墙内开花墙外香”，属于分子的不断运动，故B选项正确，不符合题意；C、夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度升高，分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的，分子自身体积是不变的，故C选项不正确，符合题意；D、用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大，此说法正确，故D选项不符合题意；故选C。【答案点睛】分子、原子、离子等微观粒子始终在做无规则运动，且粒子间存在间隙，这些都受温度的影响，但粒子自身大小是不会改变的。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1：6加水（或降温）t1【答案解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【题目详解】（1）t2℃时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是加水。（2）t3℃时乙物质的溶解度等于t1℃时甲物质的溶解度，降低温度，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，所以将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至t1℃，两溶液浓度相等。【答案点睛】溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4Al+3O2=2Al2O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H23.25g【答案解析】

（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；（3）根据化学反应的原理来分析解答；【题目详解】（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。故选ABC。（3）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设锌的质量为x，x=3.25g②根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g，20g稀硫酸时生成氢气0.08g，锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的质量在20g到30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：【答案点睛】注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。18、浅绿色16.1%Zn正中央A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁先偏向右后偏向左【答案解析】

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（2）设生成0.2g的氢气需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y=得x=6.5g，y=16.1g反应后所得溶液中溶质