第02讲 物质的转化 （PPT课件）-2022-2023学年高一化学（人教版2019必修第一册）

第02讲物质的转化2视频1：《酸碱盐茶话会》视频2：《失恋阵线联盟（酸碱盐版）》酸碱盐是初三化学最难的三个模块，还记得初学时被它们支配的恐惧吗？知识导航你还记得初三学过的酸、碱、盐有哪些通性吗？一、酸、碱、盐的性质1.酸的通性（以盐酸为例）（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl+2Al===

2AlCl3+3H2↑（3）能与金属氧化物反应：

6HCl+Fe2O3

===

2FeCl3+3H2O（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）：

HCl+NaOH===NaCl+H2O（5）能与某些盐反应：

2HCl+CaCO3

===

CaCl2+H2O+CO2↑2.碱的通性（以烧碱为例）（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2===

Na2CO3+H2O（氢氧化钠必须密封保存）（3）与酸发生中和反应：HCl+NaOH===

NaCl+H2O；（4）能与某些盐反应：2NaOH+MgCl2

===

Mg(OH)2↓+2NaCl3.盐的通性（1）盐

+金属→新金属

+新盐：

CuSO4+Zn====

Cu+ZnSO（2）盐

+酸→新盐

+新酸：

CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐

+碱→新碱

+新盐：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl（4）盐

+盐→新盐

+新盐：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3二、化学反应类型1.按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2.按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应氧化反应还原反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。如：写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________2Ca＋O2====2CaO化合反应

CaO＋H2O====Ca(OH)2化合反应CaO＋CO2====CaCO3化合反应

Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH复分解反应Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O复分解反应CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O复分解反应（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。（2）非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3（3）按照各物质的通性进行转化(1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O(2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O====Ca(OH)2(3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑(4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O(5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O(6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2

SO2(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O====H2CO3(8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl2

2NaCl(9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O(10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O四、物质转化的应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：（1）碱性氧化物与水反应：________________________________

（2）碱与盐反应：_____________________________________________Na2O＋H2O

===

2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【例1】它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：B题型一：酸、碱、盐的性质则物质B为A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)【变1-2】向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOHB题型一：酸、碱、盐的性质【变1-4】下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）C题型一：酸、碱、盐的性质C题型二：反应类型的判断【变2-1】碳及其化合物的转化关系：

，其中涉及的基本反应类型依次是A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B题型二：反应类型的判断【变2-2】下列关于化学反应类型的叙述正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加或生成C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物中一定有单质【例3】物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是C题型三：物质的转化A题型三：物质的转化【变3-2】分别能实现下列从左到右转化的单质是A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl

D题型三：物质的转化【变3-4】A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(

)A．铜 B．碳C．铁 D．钙【例4】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。（1）生石灰属于________(填字母，下同)。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。A．酸类 B．碱类C．氧化物 D．干燥剂（3）生石灰可作干燥剂的理由是____________________________________(用化学方程式表示)。题型四：物质的分类与转化（4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。（5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？________。【答案】（1）DEFH

(2)D

(3)CaO＋H2O====Ca(OH)2(4)酸CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O

酸性氧化物CaO＋CO2====CaCO3(5)不能题型四：物质的分类与转化【例6】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。题型四：物质的分类与转化①；②____________________________________________________________；③_____________________________________________________________；④_____________________________________________________________；⑤______________________________________________________________；⑥______________________________________________________________；⑦_____________________________________________________________。CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2

【例7】下图表示的是物质