2023年湖北省武汉市新观察重点达标名校中考化学模拟预测题（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（）选项甲乙丙丁A化合物盐酸MnO2铁粉B合成材料合金合成纤维合成橡胶C化学变化置换反应化合反应复分解反应D放热反应硫在空气中燃烧NaOH溶液与稀H2SO4反应高温分解石灰石A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐 D．新鲜空气中不含二氧化碳3．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹4．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类 B．参加反应硫和二氧化硫的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件5．下列物质中，属于氧化物的是A．H2O B．O2 C．HCl D．KOH6．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A． B． C． D．7．下列实验现象描述正确的是（）A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟8．下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体9．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）210．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88gD．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子11．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（

）A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶12．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO413．我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是A．该化合物是由五种元素组成的B．其中N、H、O的质量比为34：25：3C．其中NH4+中氮元素的化合价为-2D．其中含有两种阳离子和两种阴离子14．某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是A．碳铵是一种复合肥料B．保存时应注意防潮C．含氮量是指氮元素的质量分数D．不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效15．下列物质用途主要利用物理性质的是（）A煤作燃料B用氢气制盐酸C氢气作高能燃料D干冰用于人工降雨A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学用语表示。(1)常用于制冷剂和人工降雨的物质是_____。(2)碘酒溶液中的溶剂是____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答:根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有__________(写出一条即可)。金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是__________(填序号)。A．铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨B．铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成C．银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来D．铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__________接触而生锈。钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为__________。向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。则滤渣中含有__________(写名称)，滤液中含有的金属离子有__________(写符号)。用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t(结果精确到0.1)。18．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1．00g2．80g3．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z=_________。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）“暖宝宝”能在12小时内持续不断地释放热量，是畏寒者的理想保健用品。小红剪开一片密封完好的“暖宝宝”内包装并倒出其中的发热料，大致观察呈黑色粉末状；用磁铁靠近该粉末，发现有部分物质被吸引。她和同学们一起进行了如下实验探究。（大胆猜想）黑色粉末可能是______________________。（实验一）(1)取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量稀盐酸并振荡，部分固体溶解并伴随气泡产生，溶液变为浅绿色。其化学方程式_______________________。(2)取(1)中未溶解固体灼烧，然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方，发现澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为___________________。(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤，取所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。其可能化学方程式为___________________。（得出结论）在“暖宝宝”发热料中一定含有_______________________。（实验二）测定发热料中铁的质量分数（设计方案）下图是小组同学设计的两套实验装置，你认为更方便的是______________。（实验方法）取“暖宝宝”袋内发热料wg，使之与稀硫酸充分反应，测生成气体体积。（实验操作）①连接仪器，_________________________。②将发热料和稀硫酸分别加入到烧瓶、分液漏斗中，记录量气管初始刻度。③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出为止。④等恢复至室温状态下，再次记录量气管液面的最后刻度。（数据处理）若当时实验条件下，氢气密度为dg.mL-1，体积为vmL。则该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式为_____________________。（误差分析）实验测得气体体积____________（填“合理”、“偏小”或“偏大”）。（发热原理）“暖宝宝”所发出的热量主要还是来自于铁粉发生氧化（生锈）的过程，其反应化学方程式为：4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【答案解析】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物。铁粉是由铁元素组成的单质。A错误；B、合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。B错误；C、置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。C错误；D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。故选D。2、D【答案解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气可隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；二氧化碳是空气中固有的成分，新鲜的空气中也含二氧化碳。故选D。3、D【答案解析】

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。故选D。4、C【答案解析】

A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。故选C。5、A【答案解析】

根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答．【题目详解】A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。故选：A。6、A【答案解析】

A、液体药品通常盛放在细口瓶里，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。故选A。7、C【答案解析】

A、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确。D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口出现白雾，该选项说法不正确；故选C。8、B【答案解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．9、C【答案解析】试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。10、A【答案解析】

A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：。A正确；B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。故选A。11、B【答案解析】试题分析：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选B。考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别12、B【答案解析】

复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。【题目详解】A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意；B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意；C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意；D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。故选：B。【答案点睛】本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。13、D【答案解析】

A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；B、N、H、O的质量比为（14×34）：（1×25）：（16×3）≠34：25：3，故错误；C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价，故错误；D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。故选：D。14、A【答案解析】

A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；

B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确；

C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；

D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。

故选：A。15、D【答案解析】

A、煤作燃料，是因为煤具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；B、用氢气制盐酸，是因为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸，利用的是其化学性质，不符合题意；C、氢气做高能燃料，是因为氢气具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CO2C2H5OH【答案解析】

(1)常用于制冷剂和人工降雨的物质是干冰，干冰是固体二氧化碳：CO2；(2)碘酒溶液中溶质是碘，溶剂是酒精：C2H5OH。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、光泽导热性导电性延展性（任写一条）A氧气和水CO银和锌Al3+和Zn2+2976.7【答案解析】

根据已有的金属的物理性质和化学性质及用途、质量守恒定律的知识以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。【题目详解】（1）铂金饰品利用的是金属的光泽，铁锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔利用的是金属的延展性；（2）A、铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨，正确；B、铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；C、银的活动性比铜弱，故银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，错误；D、铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，金没变化，铜会变黑，错误。故填A；（3）根据钢铁锈蚀的条件，自行车车架表面喷漆能有效防止铁与空气中的水和氧气接触而生锈；（4）根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，反应前含有2个Fe原子，2个Ti原子，6个O原子，6个C原子，14个Cl原子，反应后含有2个Fe原子，2个Ti原子，14个Cl原子，则6X中含有6个O原子，6个C原子，故X是一氧化碳，化学式为CO；（5）向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明金属有锌，锌过量，则银全部被置换出来，则滤渣中含有锌和银，滤液中含有的金属离子有Al3+、Zn2+；（6）解：设用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量为xx≈2976.7t。答：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是2976.7t。18、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y：Z=2︰3：1ab（少写、多写、错写不给分）【答案解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+H2O8018w2.80g-1.00g80ww=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g×6480设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5n14.35g36.5nn=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g×35.536.5则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×1618所以碱式氯化铜中X∶Y：Z=12.8g64（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化