江西省白鹭洲中学09-10学年高一化学下学期期中考试(缺答案)新人教版

.江西省白鹭洲中学09-10学年高一下学期期中考试化学试卷一．选择题（共18小题，每题只有一个选项吻合题意，54分）1、以下说法不正确的选项是（）A．现用元素周期表由七个周期和16个族组成B．同周期ⅡA和ⅢA元素原子序数之差可能为1或11或25C．三﹑四周期中两种同族元素原子序数之差不用然相同D．现用元素周期表的第六纵行是ⅥA族2、XaYb是由二种短周期元素X﹑Y形成的一种离子化合物，其中二离子的核外电子层结构与稀有气体原子核外电子层结构相同。若X元素的原子序数为Z,则Y元素原子的质子数不能能是（）A．Z+8-a-bB．Z-a-bC．Z+16-a-bD．Z+10-a-b3、以下说法不正确的选项是（）A．SiH4比CH4不牢固B．O2-的半径比F-的半径大C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs的失电子能力比Na的强D．P和As属于ⅣA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱4、依照以下表达能必然A比B金属性强的是（）A．常温下A能与水反应产生氧气而B不能够B．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少C．单质A和单质B作电极与CuSO4溶液组成原电池，B上有Cu析出D．1molA与足量盐酸反应生成的H2比1molB与足量盐酸反应生成的H2多5、铊是超导资料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族，元素符号是TI。以下是对铊的单质及其化合物的性质推断，其中不正确的选项是（）A．铊是易导电的金属B．铊能形成+3价的阳离子.专业..C．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝弱D．铝单质不能够把铊从铊的盐溶液中置换出来6、W,X,Y,Z均为短周期元素，W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的选项是（）A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子的半径：Z>Y>X7、以下关于共价键的说法正确的选项是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，所以金属原子和非金属原子不能够形成共价键B．由非极性共价键形成的分子能够是单质分子，也能够是化合物分子C．含有共价键的化合物必然是共价化合物D．非极性共价键只幸亏同种元素的原子之间形成，氖分子中存在非极性键8、以下各组物质中含有化学键种类相同的是（）A．NaClHClH2ONaOHB．Cl22SO2NaSHClC．HBrCO2H2SCS2D．Na2O2H2O2NH3HClO9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰并放出大量的热。若破坏1molH2中的化学键耗资的能量为QKJ，破坏1molCl中的化学键耗资的能量为QKJ,破坏1molHCl中的化学键耗资122的能量为QKJ。则以下关系式中正确的选项是（）3A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2<2Q310、以下说法正确的选项是（）A．物质发生化学反应都陪同着能量的变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化.专业..C．化学反应中能量的变化都表现为热量变化D．一个放热反应所放出的热量总是等于生成物的总能量减去反应物的总能量11、以下说法不正确的选项是( )A．在平时情况下，氧化还原反应中得失的电子是在氧化剂与还原剂之间传达的，化学能主要转变成热能B．在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极发生：还原剂总是在负极发生氧化反应，氧化剂总是在正极发生还原反应，这样化学能主要转变成电能C．原电池工作时电解质溶液中的阳离子向正极搬动，阴离子向负极搬动，溶液中没有电子的定向搬动D．原电池工作时，电子总是从电池的正极经过导线流入负极12、某金属能跟稀盐酸反应产生氢气，该金属和锌及稀盐酸组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（）A．MgB．FeC．AlD．Cu13、在理论上不能够用于设计成原电池的化学反应是（）A．HCl+NaOH==NaCl+H2O+2+B．Cu+2Ag===2Ag+CuC．CH3CH2OH+302===2CO+3H2OD．C3H8+502===3CO2+4H2O14、足量的Fe粉与必然量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入以下物质中的（）Ａ．Na2CO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末15、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混淆并在必然条件下发生反应：2A（g）+Bg）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1,现有以下几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1.专业..③2s时物质A的转变率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④16、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生以下反应：NH4Br(S)NH（3g）+HBr（g）,2HBr（g）Br2（g）+H2（g）;2min后，反应到达平衡，测知c(H2)=0.5mol·L－1,c(HBr)=4mol·L－1。若用V(NH3)表示NH4Br的分解反应速率，以下速率中正确的选项是（）A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－117、必然温度下，可逆反应2NO(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO③V正（NO2）:V正（NO）:V逆（O2）=2：2：1④混淆气体的颜色不改变⑤密闭容器中压强不改变；⑥混淆气体的平均相对分子质量不改变；⑦混淆气体的密度不改变A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②⑦D．①②③④⑤⑥⑦18．阴离子n-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是X( )A.A(nN)molB．m(ANn)molMAnC．m(nN)molD．AAm(mn)molNN.专业..高一年级化学下学期期中试卷答题卡题号123456789101112131415161718答案二．非选择题（共7小题，46分）19.（共4分）⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于。20.（共4分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______(2)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。21、(7分)某同学研究同周期元生性质的递变规律，并谈论影响化学反应速率的因素，采纳的试剂以下，镁条，铝条，铝粉，钠，新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的试验方案及部分试验现象以下表：试验步骤试验现象.专业..①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷钠块浮在水面上，消融成闪亮的小球，做不水中定向搬动，随之消失，溶液变红色②将表面积大体相同的镁条和铝条（均已用镁条激烈反应，迅速产生大量的无色气体，砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的而铝条反应不十分激烈，产生无色气体，镁0.5mol/L的盐酸中条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和激烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L盐酸中请回答以下问题：（1）试验③的现象是，该反应的离子方程式为。（2）由试验③得出的试验结论是。3）由试验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是4）试验④中，因为铝粉消失所用的时间短，所以，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论可否正确（填是或否）。（5）经过试验④说明要加快化学反应速率可或。22、(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。E元素的氢氧化物拥有两性；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物。请回答以下问题：(1)以上六种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)，非金属性最弱的元素的原子结构表示图为；(2)以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的离子有种；(3)C2B2的电子式为，该物质中存在的化学键种类有；.专业..(4)用电子式表示A2B2的形成过程。23、(12分)据报道，近来摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新式手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完好氧化产生的CO2被充分吸取生成2－CO31）该电池正极反应式为：____________________________；（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将（填降低或上升、不变）；（3）近来，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是混淆了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完好）。以丁烷（C4H10）代表汽油。①电池的正极反应式为__________________________________。②放电时固体电解质里的O2－离子的搬动方向是向__________极搬动（填正或负）。③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为。24、(4分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线以下列图。依照图中数据，试填写以下空白：（1）该反应的化学方程式为__。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__。3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时系统的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混淆气体的平均相对分子质量比初步投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。.专业..25、(7分)元素A的单质能与H2化合生成HⅹA,在标准情况下8.5gHⅹA气体的体积是5.6L。含有5.1gHⅹA溶