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文档简介
实验二
高锰酸钾法
测定过氧化氢的含量汪晓雪一、实验目的1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定;2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法及其自身指示剂的显色原理。二、仪器和试剂1.仪器：微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；其它常规玻璃仪器。2.试剂：KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯(105℃干燥2小时后备用)；3mol/LH2SO4溶液；H2O2试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液。三、实验原理1.高锰酸钾溶液的标定市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除去沉淀，然后标定出溶液的准确浓度。标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4，其反应式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+Mn2++8H2O四、操作步骤与操作要点(一)标准溶液的配制与标定
1、0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的配制称取1.6gKMnO4
烧杯500mL蒸馏水加热至微沸冷却储棕色瓶中2、0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定250mL锥形瓶加热至70-80oc趁热用KMnO4溶液滴定30s不褪色为终点记录KMnO4的体积平行三次准确称取NaC2O40.13-0.16g3份30mL蒸馏水10mL3mol.L-1H2SO4至微红色
(二)H2O2含量的测定
加水至刻度250mL容量瓶摇匀(1)准确移取1.00mLH2O2(2)吸取稀释液25.00mL锥形瓶5mL3mol.L-1H2SO4
用KMnO4滴定出现浅红色，30s不褪色平行三次五、实验数据记录与处理六、注意事项标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。KMnO4
与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速。准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。4.H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。H2O2受热易分解，滴定时不需加热。若H2O
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