高中化学水的电离和溶液的pH课件

第二节水的电离和溶液的pH值溶液的酸碱性正误判断2、如果[H+]=[OH—]，则溶液一定呈中性。（）3、升高温度促进水的电离，其酸性增强。（）4、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。（）5、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。（）1、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。（）6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。（）复习提问√√X√XX一、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、表达式：pH=-lg[H+]例：[H+]=1×10－5mol/L的溶液pH=-lg1×10－5=5同理：pOH=-lg[OH－]=9因此：常温时：pH+pOH=14常温时：[OH－]=1×10－14/1×10－5=1×10－9溶液的pH值0100110－1210－2310－3410－4510－5610－6710－7810－8910－91010－101110－111210－121310－131410－14酸性增强碱性增强C(H+)小减中性1、酸的稀释解：1.pH=-lg[H+]=3关键：酸性溶液抓住氢离子进行计算！二、有关溶液pH值的计算例题：在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？稀释到10n倍后PH值是多少？n值有什么范围？=-lg(10-2+9×10-7)/10≈-lg10-32.pH=-lg[H+]=-lg（10-2+999×10-7）/1000≈-lg10-5=5pH=2+n(n<5)2、碱的稀释关键：碱性溶液抓住氢氧根离子进行计算！例题：在25℃时，pH值等于11的强碱溶液稀释到原来的10倍，

pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？稀释10n倍后，溶液PH值等于多少？n的范围？解：1.[OH－]=（10－3×1+9×10－7)/10≈10－4pH=-lg[H＋]=-lgKW/[OH－]=-lg10－10=102.[OH－]=（10－3×1+999×10－7）/1000pOH=-lg[OH－]≈10－6=6pH=14-6=8pH=11－n(n<4)小结：稀释规律强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律：（1）pH=a强酸，加水稀释到原来的10n倍，则pH=a+n；（2）pH=a弱酸，加水稀释到原来的10n倍，则pH<a+n；（3）pH=b强碱，加水稀释到原来的10n倍，则pH=b-n；（4）pH=b弱碱，加水稀释到原来的10n倍，则pH>b-n；（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。例题2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）≈-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！5、强酸与强碱中和注意过量判断6、强酸与弱碱混合(定性判断）例题：在25℃时，PH值等于5的盐酸与PH值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH

7（填＞、＜或＝）讨论：将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混合，所得溶液的PH值是--（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7＞B7、弱酸与强碱混合(定性判断）例题：在25℃时，PH值等于5的醋酸与PH值等于9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH

7(填＞、＜或＝)[练习](‘2003理综)．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A盐酸

B硫酸

C高氯酸

D醋酸

D<三、综合应用例2(2002理综9)、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（）A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)D例1(导学Ｐ157)、某强碱溶液pH=b,强酸溶液pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后，溶液pH=7，则V酸与V碱关系正确的是()A、V碱=102V酸

B、V酸=102V碱C、V酸=2V碱

D、V酸=V碱A(导学P158)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等(B)稀释后，A溶液的酸性比B溶液强(C)a=5时，A是强酸，B是弱酸(D)若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a72pHV/mL1000ABC、D小结：1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）两种强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3两种强碱等体积混合，pH混=pH大-0.32．强酸与强碱混合呈中性时二者pH与体积变化规律（1）若pH酸＋pH碱＝14，则V酸:V碱=1；（2）若pH酸＋pH碱＞14，则V酸:V碱>1；（3）若pH酸＋pH碱＜14，则V酸:V碱<1.反之：强酸和强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14,则pH混=7

若pH酸+pH碱>14,则pH混>7若pH酸+pH碱<14,则pH混<71.等体积的pH=3和pH=5

的两种盐酸溶液，混合后pH

(设体积变化忽略不计）。

3（‘2000)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是____________________________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是______________________________________________________________________。

（3）a的取值范围是________________________。2.(‘98)pH=13的强碱溶液pH