第三章第2节　第2课时　pH的计算(正文)

第2课时pH的计算◆知识点一pH的计算1.25℃时,将100mL0.14mol·L-1NaOH溶液与100mL0.06mol·L-1硫酸溶液混合,所得200mL混合溶液的pH为 ()A.12 B.12.3C.13 D.142.已知在100℃时,水的离子积KW=1×10-12(本题涉及的溶液温度均为100℃,且忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法中正确的是()A.0.01mol·L-1的硫酸溶液,pH=2B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH=11C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=10的NaOH溶液5mL3.强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为14,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为 ()A.1∶1 B.2∶1C.1∶10 D.10∶14.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示:(1)95℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。其理由是

。

(2)95℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化),则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

(3)25℃时,等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol·L-1的盐酸发生中和反应时,恰好完全反应时消耗盐酸的体积(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。

(4)95℃时,某溶液由水电离出的H+浓度为10-8mol·L-1,则该溶液的pH=。

(5)在一定温度下,有以下三种酸:a.醋酸b.硫酸c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

(用a、b、c表示,下同)。②当三种酸的pH相同、体积相同时,分别加入足量的锌,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为。

◆知识点二酸、碱性溶液稀释后pH的计算及比较5.[2021·辽宁沈阳郊联体期中]下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(忽略混合溶液体积的变化) ()A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为1B.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液pH为9C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液pH为7D.1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL,pH为66.人的胃液的主要成分是盐酸,人在饮用不同饮品或服用药物时胃液的pH会发生相应变化,下列图像中胃液的pH变化与选项叙述一致的是 ()ABCDA.饮用大量纯净水B.服用维生素C泡腾片(溶液显酸性)C.服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)缓解胃酸过多导致的“烧心”D.饮用大量苏打水7.下列说法不正确的是 ()A.常温下,将1mLpH=4的盐酸稀释至100mL后,pH等于6B.常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度C.常温下,pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液,恰好完全中和D.常温下,若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V28.已知T℃时,pH=3的硫酸溶液由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,则在T℃时,将pH=10的NaOH溶液aL与pH=4的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=8,则a∶b为 ()A.1∶9 B.9∶1C.1∶10 D.10∶19.常温下,浓度均为1mol·L-1的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度:a点大于b点D.消耗同浓度NaOH溶液的体积:a点大于b点10.[2021·安徽皖南名校期中]某温度下,重水中存在电离平衡D2OD++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是 ()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍,所得溶液pD不等于6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-111.[2021·江西赣州十六校期中联考]一定温度下0.01mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20,若在该温度下将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1∶1混合,混合后溶液显中性,若x=15y,则x为 (A.1 B.2 C.3 D.412.[2021·宁夏银川一中期中]在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100℃时,将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是 ()A.1.7 B.2 C.10 D.10.313.常温下,分别向体积相同、浓度均为1mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的12pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程的相关分析正确的是 (A.HB的电离常数(Ka)的数量级为10-3B.酸性大小比较:HA>HBC.a、b两点溶液中,水的电离程度:b<aD.当lgc=-7时,两种酸溶液均是pH=714.常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1二元弱酸H2R溶液,所得溶液的pH与lgc(H2R)下列叙述错误的是 ()A.曲线L1表示lgc(H2B.常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8C.水的电离程度:M点<N点D.0.01mol·L-1H2R溶液的pH=3.015.[2021·河北六校期中联考](1)已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka11.75×10-54.5×10-74.0×10-8电离平衡常数Ka2—4.7×10-11—①下列四种离子结合H+能力最强的是。

A.HCO3B.COC.ClO- D.CH3COO-②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:。

(2)现有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸溶液。①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是。

②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是。

③取相同体积的三种酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3,则其关系是。

(3)①某温度