XX省海安中学2022至2023学年度高一年级第一学期高一期中考试化学-A试题

II卷（非选择题）（14分）根据所学知识，回答下列问题：

(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为▲mol/L氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=▲。现有下列8种物质：①CO2

②Mg

③盐酸

④NaCl

⑤Na2CO3

⑥液氯⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体。上述物质属于非电解质的有▲(填序号)。按要求写出下列电离或离子反应方程式：①Fe2(SO4)3电离方程式：▲。②足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：▲。③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，根据要求写出对应的离子方程式：当Ba2+恰好沉淀：▲。在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸：▲。16.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示(1)将黄铜矿粉碎的目的是▲。(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是▲；1molO2参加反应时，反应中转移电子▲mol。(3)向滤液A中通入Cl2的离子方程式为▲。(4)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为▲。(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为▲。(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为▲，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是▲。17.（14分）(1)配平下面反应方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___Cu+___HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是▲。(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：①其中操作正确的同学是▲。②证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是▲。(3)学生乙欲使用0.30mol·L-1的HCl溶液950mL，现拟用36.5%(ρ=1.2g/cm3)的浓盐酸来配制，请回答下列问题：①配制该溶液需要用量筒量取36.5%的盐酸的体积为▲mL。②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、▲。③下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol·L-1的是：▲(填对应的序号)a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；c.定容时视线俯视刻度线；d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。18.（14分）实验室利用下图所示装置制取并收集氯气仪器A的名称为▲为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：▲；▲。写出B中反应的化学方程式▲，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为▲L(不考虑损耗)次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：①取20mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol·L−1的FeSO4溶液(过量)，充分发生下列反应：H++ClO−+Fe2+→Cl−+Fe3++H2O(未配平)②向