安徽省滁州市2018届高三上学期期末考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1

C-12

N-14

O-16Na-23

K-39

Mn-55一、选择题：本题共13小题，每题6分,共78分。在每题给出的四个选项中,只有一项是吻合题目要求的。7．2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。以下说法错误的选项是（

）A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染

B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混杂物C．箭体采用铝合金和碳

/环氧复合资料是为了雅观

D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅8．有机物Z常用于治疗心律失态，

Z可由有机物

X和

Y在必然条件下反应制得：以下表达正确的选项是（）A．X的分子式为C8H10O2B．X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种C．Y能够发生代替反应和加成反应D．Z中所有原子有可能在同一平面内9．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A．若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态必然为标准状况B．必然条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NAC．0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAD．7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA10．实验室利用以下装置可测量必然质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。以下有关判断正确的选项是（）A．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸取SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用D．实验前后需称取裝置④和装置⑤的质量，才能正确地测得钢材的含碳量11．硼酸(H2BO3)能够经过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理以下列图。以下有关表述错误的选项是（）-+A．M室的电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4HB．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次递加。已知W的最外层电子数是其电子层数的3倍,X-和Y2+拥有相同的电子层结构，Z的简单阴离子不水解。以下说法中正确的选项是（）A．原子半径：Y>X>WB．简单氢化物的沸点：W>XC．Y与X形成的化合物中存在共价键D．电解Y与Z形成的化合物的水溶液可制得Y单质13．常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积关系以下列图。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-)时,pH=10；c(HY)=c(Y-)时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。以下说法正确的选项是（）A．①为强酸的滴定曲线B．酸性强弱：HX>HY>HZC．滴定HX溶液可用中基橙作指示剂D．H2+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×10326．(14分)某校合作学习小组的同学设计实验考据Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答以下问题。(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置以以下列图所示：①先通入N2,尔后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是

。②装置

B的作用是

。(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行考据，采用上述实验中的装置A、B和以下列图所示的部分装置(能够重复采用)进行实验。①实验装置连接的合理序次为A、B、②能证明产物中有CO的现象是

。装置

H中黑色粉末是

。。③若含有SO2，E装置的作用是

(用化学方程式说明)。(3)某同学利用以下列图装置考据固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是。若实验中发现固态产物完好反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的(填一种可能的物质)。27．(14分)高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。工业上用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程以下：回答以下问题：(1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是。(2)滤渣Ⅱ是,第一次通CO2不能够用稀盐酸代替的原因是。(3)第二次通入过分CO2生成MnO2的离子方程式为。(4)由右图可知，从滤液Ⅲ获取高锰酸钾晶体需经过、、冲洗等一系列操作。(5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得tKMnO4晶体。28．(15分)碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。(1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol

-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为。(2)二氧化碳合成CH3OH的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，过程中会产生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H20(填“＞”或“＜”)。增大反应系统的压强，合成甲醇的反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)，副反应的化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)搬动。(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转变为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不相同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率，使用催化剂的最正确温度是℃，欲提高CH4的转变率，请供应一种可行的措施：。(4)必然条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3O(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入必然氨碳比的3molCO2和NH3的混杂气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转变率的是曲线(填“a或”“b”曲),线c表示尿素在平衡系统中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=，y=。15．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答以下问题：(1)基态钠原子核外电子排有式为；ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为。(2)H2分子中轨道重叠方式是(填标号)。A．s-sB．s-pC．p-p与H2F+互为等电子体的分子是(填一种即可)。(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化种类是；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=。(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大面降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而高升,其原因是。(5)钠、钾晶胞如图A所示，其积聚方式是。(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),图C是氢化纳晶胞的截面图。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为。②Na+半径为pm(只列出计算式即可)。36．[化学——选修5：有机化学基础(15分)有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线以下：已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图以下：①2RCOOH+H2O②回答以下问题：(1)A的化学名称是(2)②的反应种类为(3)①的反应方程式为(4)F的结构简式是(5)同时满足以下条件的

，C中含氧官能团的名称是，Ⅰ的分子式为。G的同分异构体共有

。。。种(不含立体结构

)，写出其中的一种结构式：

。①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应1mol该物质最多能与8molNaOH反应(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。7-10CBDC11-13DBD26．(1)①排出装置中空气并将生成的气体吹出(2分)②安全瓶(1分)(2)①FECDGHC(2分)Cu((1分)②H中黑色粉末变为红色，以后的C中澄清石灰水变浑浊(2分)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2分)(3)试管中有黑色积淀Na2SO3(或Na2S2O3等其他合理答案)(各2分)27．(1)2∶1(2分)加压，增大了氧气的浓度，反应速率加快，使MnO2反应更充分(2分)(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分)不易控制稀盐酸的用量，过分的稀盐酸会使Al(OH)3溶解(或酸性过强，会使K2MnO4过早发生歧化反应)(2分)2-22-3-(3)3MnO4O=MnO2↓+2MnO4+4HCO(2分)+4CO+2H(4)蒸发结晶(1分)趁热过滤(1分)(5)1.58(2分)28．(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-131.0kJ·mol-1(3分)(2)>(1分)增大(1分)向逆反应方向(1分)(3)250(1分)增大反应系统的压强或增大CO2的浓度或使CH3COOH液化抽离等(答案合理即可，2分)(4)b2036.4(各2分)35．(1)1s22s22p43s1球形(各1分)(2)AH2O(或H2S、H2Se、H2Te)(各1分)(3)sp2(1分)3(2分)(4)碱