2021年化学中考试卷及答案

2021年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）有一镁的合金2.4g,在合金中加入100g-定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与桶盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m,下列说法错误的是（）若是镁铝合金，则mAO.2g若是镁铁合金，m二0.16g,则合金中铁的质量分数是50%若是镁铜合金，则桶盐酸溶质的质量分数小于7.3%若是镁锌合金，则mV0.2g【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和棉盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HCI=MgClz+Hz个,2AI+6HCI=2AICI3+3H2个,Zn+2HCI=ZnCl2+H2个,2473254219665732Fe+2HCI=FeCh+Hz个，56732A、2.4g镁和桶盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和桥盐酸完全反应生成的氢气质量人于0.2g,因此若是镁铝合金，则AT7>O.2g，正确；B、如果合金中铁的质屋分数是50%,则铁和镁的质量都是1.2g,1.2g镁和桶盐酸反应生成氢气质量是O.lg,1.2g铁和桶盐酸反应生成氢气质量为：1.2gx2^56=0.04g,合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和桶盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质屋是7.3g,而混合物中的镁质量小于2.4g,因此消耗氯化氢的质量小于7.3g,即若是镁铜合金，则桥盐酸溶质的质量分数小于7.3%,正确；D、2.4g镁和桶盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和桶盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g,因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。故选B。下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）/WZn£\y」加水猗舷0ABCD向pH=2的酸溶液中不断加水向NaOH溶液中逐滴加入桶盐酸向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质屋分数）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越犬碱性越强：pH等于7,溶液呈中性。向pH=2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变人，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH人于7；B.向NaOH溶液中逐滴加入棉盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH人于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7：酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C.向一定量的水中持续加入仪盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增人，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D.等质量的锌、铁与足量的桶硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图叫!C|转化|f|过劇fI洗剰—►|干劇f|赔烧|―»还原铁粉滤液卜列说法不正确的是"转化"时在溶液中生成了FeCOs沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NHJ2SO4C.“干燥"过程中有少屋的FeCOs转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H20D.取14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热,得到0.22gC02,另取相同质量的还原铁粉与足量桶硫酸充分反应（FexC与棉硫酸不反应），得到0.48gH2,则FexC的化学式是Fe2C【答案】B【解析】【分析】【详解】A、转化时，硫酸亚铁与碳酸钱反应生成碳酸亚铁和硫酸钱，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；B、硫酸亚铁与碳酸饌反应生成碳酸亚铁和硫酸饺，碳酸镂过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸技和碳酸钱，符合题意；C、“干燥”过程中有少量的FeCOs转化为FeOOH和C02,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热,得到0.22gC02,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故FsC中的碳元素全部转化到了二氧化12碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：0.22gxrX100%=0°6g，设还原铁粉中铁12+16x2的质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2TTOC\o"1-5"\h\z562x0.48g56x1Qx=13.44g20.48g故还原铁粉中Fe£的质量为：14.06g-13.44沪0.62g,故FexC中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g,故56x：12=0.56g：0.06g,x=2,故FeE的化学式为：Fe2C,不符合题意。故选B°许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的屮和0H-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为卞列各组离子间不能反应的是c.h\ie、co32\hco3-D.K\Ba2\Cl\SO42-【答案】B【解析】【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，饮离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸顿沉淀：钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确：C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；D、领离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸饮沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选Bo有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取x进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发），卜•列说法中正确的是（）若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物【答案】B【解析】【分析】有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入过量稀盐酸，有沉淀2、溶液2和气体1生成。因为目前所学的除了银离子和桶盐酸产生氯化银沉淀，其他任何物质与桶盐酸反应均无法生成沉淀，根据题意不含银离子，所以沉淀1中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀2,且可知沉淀2不和桶盐酸反应，结合题意，所以该沉淀2—定是铜，铜的来源是第一步骤硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，所以固体粉末X中一定有锌、硫酸铜和碳酸钙。分四种情况讨论：①若固体粉末X只存在锌、硫酸铜和碳酸钙。取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1,溶液1为硫酸锌。a：硫酸铜与锌反应时，硫酸铜过量，沉淀1为碳酸钙和铜。在沉淀1中加入过量桶盐酸，碳酸钙和桶盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙，气体1为二氧化碳。符合题意。b：硫酸铜与锌反应时，锌过量，沉淀1为碳酸钙和铜和锌。在沉淀1中加入过量桶盐酸，碳酸钙和桶盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和桶盐酸反应，锌和棉盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙和氯化锌，气体1为二氧化碳和氢气。符合题意。②若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌的量只能和硫酸铜反应，锌全部反应完全，无法继续和硫酸亚铁反应，硫酸亚铁存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸锌和硫酸亚铁，其他与①a相同。③若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会弓硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1,溶液1为硫酸锌，沉淀1为碳酸钙和铜、铁。碳酸钙和桶盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和桶盐酸反应，铁和桶盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁两种。沉淀2为铜。④若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后锌仍剩余。取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1,溶液1为硫酸锌，沉淀1为碳酸钙和铜、铁、锌。碳酸钙和桥盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和棉盐酸反应，铁和桶盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和桶盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁、氯化锌三种。沉淀2为铜。【详解】A、若气体1为纯净物，根据分析，①的a情况和②两种情况均符合，这两种情况时溶液2中只有氯化钙，只有两种阳离子为钙离子和氢离子，故选项错误；B、若气体1为混合物，则符合①的b情况和③、④，溶液2对应氯化钙、氯化锌；氯化钙和氯化亚铁：氯化钙、氯化铁、氯化锌三种情况，则溶液2中可能含有Fe2+,故选项正确；C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中可能含有硫酸铜，因为硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，溶液1为硫酸锌溶液，无色，只要保证硫酸铜完全反应即可，故选项错误；D、若溶液2呈浅绿色，则符合③和④两种情况，此时沉淀2均只有铜，为纯净物，故选项错误。故选B°将10g氧化铜粉末加入到100g-定质量分数的桶硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是桶硫酸中溶质质量分数为12.25%滤渣中一定含有铜，可能含有铁加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生a的取值范闱：a>8【答案】A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag,由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，町判断有部分铁粉与桶硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加桶硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质屋相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为y,生成的硫酸铜为z,与硫酸铜反应的铁的质量为n,与酸反应的铁的质量为b,生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则CuO+H.SO4=CuSO4+H.O8098160lOgxz80_98_160lOgxzx=12.25gz=20g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与桶硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同.当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064n20gh56_160_64n20ghn=7gh=8g由于固体质量增加了lg,所以和硫酸反应的铁的质量就是lg,这样就可以使固体质量前后不反应变化,即b=lg.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T5698lgy56=98lgyy=1.75g所加桥硫酸的溶质质量分数为：x100%=14%,选项错误；100g铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与棉硫酸反应，能使铁粉与生成铜质屋相同.同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变.根据最后生成铜的质量为8g,则加入铁粉质量a>8g,选项正确。故本题答案选A。卞列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干某无色溶液中滴加棉硝酸无明显现象，再加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO4?-离子将CO、82、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeC—NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；B、某无色溶液中滴加桶硝酸无明显现象，再加BaCb溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含so42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸领都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通过浓硫酸，能吸收水蒸气：通过灼热CuO,—氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、C02,选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg(N03)2、FeC—NaNO?中黄色的是氯化铁溶液,能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余卞物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。故选D。逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是()单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应活泼金属能与桥硫酸反应放出气体，能与桥硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CCh+H2O,错误；D、活泼金属能与桶硫酸反应放出气体，能与櫛硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。9•如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是濬解度人A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法tfC时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液FC时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20°C,析出甲的质量比析出乙的质量人t「C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2°C时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，町采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B.t「C时，丙的溶解度为12g,饱和溶液溶质的质量分数二溶解度三（溶解度+100g）X100%,丙的饱和溶液溶质的质量分数二12三（12+100g）X100%^11%,故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液;C.t「C时,甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20°C,析出甲的质量比析出乙的质量人，因为降温前后甲的溶解度差较人；D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度*（溶解度+100g）X100%,t「C时甲、乙、丙三种物质的溶解度人小关系为乙＞甲二丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙〉甲二丙，溶液升高到t「C时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增人，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲人于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙＞甲＞丙，选B向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl:溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是A.滤液的颜色一定呈无色B.滤渣中的物质一定有3种C.滤渣中加桶盐酸一定有气泡产生D.滤液中一定有ZnCL和FeCl：【答案】D【解析】Zn+CuCl：=ZnCl:+Cu6561Fe+CuCl：=FeCl：+Cu5664由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl：溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl,和FeCh，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在25°C时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g【答案】D

【解析】【分析】【详解】1.06g无水碳酸钠的物质的量为l1.06g无水碳酸钠的物质的量为l・06g106g/mol=0.01加引，加入到饱和溶液中生成0.01molNa2CO3・IOH2O结晶水合物，其质量为0.01molx286g/mol=2.86g,又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质屋大于2.86g；故选D。分离CaCl2.KC1的固体混合物，可选用的一组试剂是水、硝酸银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与桶盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误：C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,正确。故选D。实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.lg,向其中加入溶质的质量分数为7.3%的桥盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g,则该实验所消耗的桶盐酸的质量为()A.100gB.150gC.200gD.300g【答案】D【解析】设实验所消耗的桶盐酸的质量为x,由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O：可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式2HCI-(2CI-0)7355xx7.3%31.6g-15.1g=16.5g73_55xx7.3%—16.5g

x=300go故选D。些量随时河的变化趋势，其中正确的是（14.已知：2KMnO（△K’MnOi+MnObO"。卜列图彖表示一定质量的KMnO侵热过程中某些量随时河的变化趋势，其中正确的是（【答案】A【解析】A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于猛酸钾和二氧化鎰的质量和，不再变：B由质量守恒定律町知，反应前后元素的种类质屋不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化怯是生成物，开始高鎰酸钾分解前，二氧化猛的含量为零，反应中二氧化鎰逐渐增多，含量増加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体枳起点应该为零。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确15.如图所示的装置町用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结呆：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28go下列说法正确的是（）

D（注射器）冰和食盐C管.龙'注射器］「罕労管p|iIiiiiiiiii7D（注射器）冰和食盐C管气体XB管中发生的反应为置换反应气体X是氨气（NH3）该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g.所以氮元素与氢元素原子个数比为：2些［空鉴=上2,所141以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为空:坯=2（X1,错1828误；D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质屋为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:l,正确。故选D。【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。16.如表除杂的方法和试剂都正确的是（）选项物质所含的杂质所选试剂和方法AHCIH2SO4加入适量Ba(OH)2溶解、过滤BKCIKCIO3加入二氧化鎰、加热CCuCuO加入过量的桶盐酸、过滤、洗涤、干燥DCaCl2溶液Ca(OH)2加入适量的桶硫酸A.AB・BC・CD•D【答案】C【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化顿和盐酸反应，不符合除杂要求：B在氯酸钾在二氧化镒的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化猛杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜：硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C某合金2g与足量的棉硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是()A.Zn和FeB・Zn和CuC・Cu和AuD・Mg和Al【答案】D【解析】铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物：设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n,计算如下Zn+H2SO4====ZnS04+H2个TOC\o"1-5"\h\z652x0.2g6Wx如・2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2个562yo.2g56/y=^0.2gy=5.6gMg+H2SO4=MgSO4+H2个242m0.2g24/m=^O.2gm=2.4g2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3出个54546m0.254/m=^0.2gm=1.8g由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D己知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（"T”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）ATB的反应一定是化合反应D和E的物质类别可以相同，也可以不同若D是一种白色固体，则BTD的反应属于复分解反应若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则DTB的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A、A为单质，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故ATB的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，BTD的反应不属于复分解反应，故C错误；D、若C为单质，A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选Bo某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是A.Cu、Ag、FeSCh溶液B.Cu、FeCl,溶液，AgNCh溶液C.Fe、Ag、CuSO’溶液D.Fe、Cu、桶硫酸，AgNOs溶液【答案】A【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、A名这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱.A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu,Ag都不能和FeSO,溶液反应，得不出Cu,Ag的活动性强弱，所以此方案不可行.B、Cu,FeCl：溶液，AgNOs溶液这三种物质中，铜与FeCl：溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3^液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行.C、铁可以置换CuSOi溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSOj溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.D、Fe,Cu,稀硫酸，AgNOs溶液四种物质中,铁能与稀硫酸反应，也能与AgNOs溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和桶硫酸不反应，但能与Agg溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行.故选B.中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱：②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气人，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是：A.①④⑤B.①③⑥C.②©⑥D.②©©【答案】A【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理：③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火：合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。故选A。点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。二、实验题(培优题较难)已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：(ALMgb(OH)16CO3•4H2O),假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与桶硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。®A1(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA102a(实验一)取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。ABCOE图_（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2o3.MgO、CO2和出0,若要测定生成的C02和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C、Do（填序号）浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱（2）实验开始前关闭弹簧夹（填a或b）,打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是o（3）—段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是o（实验二）另取mg该药片，加入100g9.8%的棉硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和A4（S04）m等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的MiNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是，发生的反应是反应（填基本反应类型）。当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀中Al（0H）3的质量是gc（5）试确定铝碳酸镁的化学式中a：b=（填最简整数比）【答案】③②b吸收空气中的二氧化碳和水蒸气使反应生成的二氧化碳和水蒸气被充分吸收2NaOH+H2SO4=Na2H2O复分解1.561:3【解析】【分析】【详解】实验一：装置C和D中盛放的药品应分别用来吸收水和二氧化碳，且C装置所盛放的药品不能与二氧化碳反应，故装置C可盛放氯化钙，装置D可盛放碱石灰，故填：③；②；实验开始前关闭弹簧夹b,打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，将装置内原有的空气排尽，防止空气中含有的二氧化碳和水蒸气影响实验结果；装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其对实验结果造成影响；一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是：使反应生成的二氧化碳和水蒸气被充分吸收：实验二：图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，此阶段发生的化学方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H.O；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，继续加入氢氧化钠，氢氧化铝溶于氢氧化钠，待完全反应后，剩余的沉淀是氢氧化镁，故当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀中Al(0H)3的质量是:5.04g-3.48g=1.56g；铝碳酸镁与桶硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，硫酸镁与氢氧化钠反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2SO4,硫酸铝与氢氧化钠反应：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,故铝碳酸镁中的镁和铝全部转化到了氢氧24化镁和氢氧化铝中，氢氧化镁中镁元素的质量为：3.48gx-_—xl00%=1.44g:24+17x227氢氧化铝中铝元素的质量为：1.56gx-—-—-xl00%=0.54g,故铝碳酸镁中镁元素与27+17x3铝元素的质量比为:27a：24b=0.54g：1.44g,a：b=l:3.22・如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图.TOC\o"1-5"\h\z装置图中仪器a的名称为o用氯酸钾和二氧化怯混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式:实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从端通入(填"b"或“c"),用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是。

(4)排水法收集与排空气法收集CO?的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)比较项目排水法向上排空气法收集方法可行性分析因为C02气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。因为①，所以可用向上排空气法收集。收集过程分析用排水法收集C02,集满现象是：②"验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定.即便用燃着木条移近容器II火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽向收集到C02的集气瓶内倒入等体枳适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短先浑浊后变澄清所需时间较长由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：③一查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与

稀盐酸、楠硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为CU+4HN0?(浓)=Cu(N03)2+2NO2个+2H2O。反应生成的NO?是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用卞图所示装置进行实验，请回答：检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到,则表明该装置的气密性良好。打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝

酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现彖是:上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是O【答案】水槽2KCIQ3J^~2KCI+3O2个CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2个b可控制反应的速率、剧烈程度二氧化碳的密度比空气人集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更纯净，现彖更明显干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止除去二氧化氮气体，防止污染环境【解析】试题分析：（1）装置图中仪器a的名称为水槽；（2）用氯酸钾和二氧化猛混合共热制取氧气，反应的化学方程式为2KCIO3=2KCI+302个，（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2个，利用G装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的大，气体要长近短出，故气体应从b端通入，用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是控制反应的速率、剧烈程度；（4）向上排空气法收集的原因是密度比空气大，用排水法收集C02,集满现彖是集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）：与排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显：（5）①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升），则表明该装置的气密性良好。②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止；③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是除去二氧化氮气体，防止污染坏境。考点：气体的制取和净化23.为比较相同浓度的FeCb溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效杲，某研究小组进行了如下探究:0£2mLS%00£2mLS%011甲（定性研究）⑴如图甲，可通过观察来定性比较两者的速率影响效果°（定量研究）（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体枳气体所需的(深入研究)在FeCh溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？猜想1：水分子(HO)影响过氧化氢的分解速率；猜想2：影响过氧化氢的分解速率；猜想3：影响过氧化氢的分解速率；......请设计实验，验证猜想实验操作实验现彖实验结论分别取同温度同体枳同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCb和NaCI。观察现象。加入FeCb的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。证明是F尹影响过氧化氢的分解速率(反思与讨论)上述实验确实可以证明Fe”可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCb是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCb是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCb在反应前后o请写出FeCh催化出。2分解的化学方程式o【答案】⑴产生气泡的快慢(2)关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好时间⑶氯离子(CI-)铁离子(F“+)(4)质量和化学性质不变2H2O2空坐2我0+02个【解析】试题分析：(1)如图甲，可通过观察产生气泡的快慢来定性比较两者的速率影响效果，产生气泡的速率越快，说明反应速率就越快如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好；要定量比较两者的速率影响效果，町测量生成等体积气体所需的时间，所需时间越短，化学反应速率就越快⑶在FeCb溶液中存在的粒子有:水分子(我0)、氯离子(CI)、铁离子(Fe3+),故猜想2：氯离子(CI-)影响过氧化氢的分解速率；猜想3：铁离子(Fe*)影响过氧化氢的分解速率根据催化剂的特点：能改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变，故若要证明FeCb是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCb在反应前后质量和化学性质不变；FeCb催化H2O2分解的化学方程式为：2出02空坐2妝0+02个考点：探究性实验的设计，催化剂概念的理解某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论：△(查阅资料)CH4+4CuO=4Cu+CO,+2H.O

（实验装置）（实验装置）电炉混合气体澄清石灰水NaOH濬液氧化铜紛末电炉混合气体澄清石灰水NaOH濬液TOC\o"1-5"\h\z（1）装置C中的氧化铜由黑色变为红色，说明。（2）人家认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CM的思路不严密，认为需要在（填装置序号，下同）间再增加一个装置，才能证明含有CH4o（3）装置B的作用是o（4）该装置存在的安全隐患是。（5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现彖和数据填写结论：装置实验现彖/数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现彖和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有。B无明显现彖C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重4.4gTOC\o"1-5"\h\z（反思）（6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是。【答案】混合气体中至少有CO、CH。中的一种BCD吸收二氧化碳可能发生爆炸CO?、CH4气体通过E装置时会带出水蒸气，所以E装置质量的增加值小于实际生成二氧化碳的质屋【解析】【分析】【详解】（1）一氧化碳具有还原性，加热条件卞能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方A程式为：CO十Ci】O=Cu+CO、；甲烷同样可以与氧化铜反应，反应的化学方程式为

CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O,装置C中的氧化铜由黑色变为红色，说明混合气体中至少有CO、CH4中的一种；（2）气体通过石灰水和氢氧化钠溶液时会