2017-2018学年福建省莆田一中高一上学期期末考试化学卷

莆田一中2017〜2018学年度上学期期末考试试卷高一化学试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：1C12N14016Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中．不．正．确的是（）春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁下列属于强电解质的是（）氢氧化钙B.葡萄糖C.盐酸D.石墨下列叙述中不.正.确.的是（）标准状况下，1molSO3的体积为22.4L1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3mol常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不.会.引起生成

物发生改变的是（）钠和氧气B.铝和硫酸C.氢氧化钠和二氧化碳D.氢气和氯气6．下列说法正确的是（）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质关于二氧化硅的叙述不.正.确.的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与C02类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将C02通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强.②③B.③④C.②④D.①④下列说法正确的是（）A.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取h2s气体雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的co29、某课外实验小组设计的下列实验不.合.理.的是（）ibJ^tA、图1：制备并观察氢氧化亚铁B、图2：证明过氧化钠与水反应放热C、图3：萃取分液时放出碘的苯溶液D、图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性10．下列说法不．正．确．的是()在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收S03，目的是防止形成酸雾便于S03吸收完全工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸11.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是()选项陈述1陈述IIAFe2°3是红棕色粉末Fe2°3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料Dso2有漂白性so2可使溴水褪色铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是()A.铍能与强酸强碱溶液起反应B.氢氧化铍可溶于氨水氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O3金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()A.NaTNaOHTNa2CO3TNaCIB.AITAI2O3TAI(OH)3TAICI3JJJJMgTMgCI2TMg(OH)2TMgSO4D.Fe^FeCI2^Fe(OH)2^Fe(OH)3下列除杂方式正确的是()C02气体中含有的少量杂质S02可通过饱和Na2CO3溶液除去Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCI3溶液除去下列离子方程式书写正确的是()AICI3溶液中加过量的氨水：A|3++3NH3・H2O=AI(OH)3&+3NH4+过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2个铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2个向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3^+CO32-

16．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色固体生成的是（）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向aici3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量C02.A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤17.在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（）在碱性溶液中：Na+、K+、N03-、A102-既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32-、CIO-、NO3-含Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+18．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32A．AB．BC．CD．D琉釀三学％CP）（5OfttnL）呈名琉釀三学％CP）（5OfttnL）呈名:琉釀2学式：怎3Q相对分子.质虽：9S唐度j质虽麵L：98%该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

20.将S02气体通入BaCI2溶液，无明显现象，然后再通入（气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．CIB．C0C．H0D．NH•H022223221.100mL2.0mol・L-i的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（）A.2.0mol^L-1B.1.5mol^L-1C.1mol^L-1D.0.5mol^L-122．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4滤液中可能有CuSO4，—定有FeSO4、ZnSO4滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn23.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．x=2.24三种金属的物质的量均为0.2mol反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2二、非选择题：本题共4小题，共52分。

（10分）1.在FeCI3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、。（填化学式）1）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、试剂2是，固体B是。（填化学式）1）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、试剂2是，固体B是，通往的气体C是2)（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：TOC\o"1-5"\h\z（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C，D。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含ImolE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为g。（16分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫

酸和足量的锌粒，微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。出甲出甲TOC\o"1-5"\h\z⑴从装置A进入装置B中的气体可能有：、、。⑵从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进彳丁正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。⑶能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为;(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为。28．(16分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”.已知：Al、AI2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAIO.23FeFe2O3熔点/°c660205415351462沸点/°c246729802750一I.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理？(填"合理”或"不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是(填序号)。A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分

反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有N03-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe熔融物中铝元素的物质的量为mol。B点对应的沉淀的物质的量为mol。+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL熔融物中铝元素的物质的量为mol。B点对应的沉淀的物质的量为mol。依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：(2)在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为莆田一中2017〜2018学年度上学期期末考试试卷高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）题序123456789101112答案CAACDBAACBAA题序131415161718192021222324答案BBADCBABBCCD二、填空题（本题共52分）25．（共10分）（1）（6分）HCl，Cu，Cl2．（填化学式）（2）（4分）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．（共10分）（1）（4分）KAI（SO4）2，CuSO4.（2）（2分）HCO3-+OH-=CO32-+H2O.（3）（2分）2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO^+CO2-+2HO.3332（4）（2分）233g．（共16分）（1