四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《原子结构化学键》质量验收试题1(含解析)

（高三一轮复习）《原子结构化学键》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每题6分，共42分。1．以下关于化学键的说法中正确的选项是(D)A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键剖析：共价键是原子间经过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间经过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必定有阴、阳离子，但其实不用然是含有金属阳离子，比方铵根阳离子同样可以形成铵盐。131可以经过测定大气或水中1312.53I是老例核裂变产物之一，53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关131C)53I的表达中错误的选项是(A.13153I的化学性质与12753I同样B.13153I的原子序数为5313178C.53I的原子核外电子数为131D.53I的原子核内中子数多于质子数3．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为(C)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molWWC.A(A－x＋m)molD.A(A－x－m)mol剖析：依照n(Rm－质量Wm－W)＝摩尔质量≈Amol，因此WgR离子所含中子的物质的量为A(A－x＋m)mol。4．现有以下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引④依照电离方程式：HCl＝H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键⑤氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子，此后氢、氯原子形成共价键以上说法中，正确的选项是(D)A．①③⑤B．④C．②④D．⑤剖析：水分子内存在H、O原子间的共价键，分子间的H、O原子存在氢键，而氢键不属于化学键。故①表达不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有爽朗金属和爽朗非金属化合时，才可形成离子键，如AlCl3中存在共价键。故②表达不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不只指吸引力，还有相互排斥作用。故③表达不正确。HCl分子是以共价键相结合，分子中无离子键。故④表达错误。化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的过程，故⑤正确。5．以下各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后节余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。以下各图表示的结构与化学式必然不切合的是(C)ABCDNH3C2H2CCl4CO2剖析：Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图示为：。6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。以下有关表达正确的选项是(B)A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可以能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可以能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可以溶于强碱溶液剖析：短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可以能形成离子化合物，B正确。7．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递加，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则以下说法错误的选项是(D)A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的拥有10电子的微粒仅有2种剖析：由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8．（除注明外，每空3分，共16分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常有的无色气体，在合适条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答以下问题：(1)元素X的名称是____________。(2)若甲与Y单质在常温下混杂就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在必然条件下转变成甲和乙的反应方程式为______________________________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混杂后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。10．剖析：无色单质气体为H2、N2和O2，三者两两反应可生成NO、H2O、NH3均分子，由乙丙分子中X的原子个数比为2∶3推知X为H，由甲与Y单质在常温下混杂有明显现象推知Y为O，Z为N。丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，NH4NO3水解显酸性。答案：(1)氢（2范围内）(2)NO（2分）4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O高温＋NH3·H2O＋H＋(3)①c②＜（2分）NH4＋H2O9．（除注明外，每空3分，共14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构表示图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________晶体。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物牢固性由高到低的序次是________(填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________。剖析：X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。····(1)SCl2电子式为ClSCl，因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子，硫最····外层有6个电子，需要共用2对，因此是一个硫和2个氯一边共用一对；(2)分子晶体是由分子组成，分子间的作用力很弱，拥有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中牢固性强弱取决于元素非金属的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越牢固；(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以获取氢氧化铝和硫化氢。······答案：(1)

Cl

SCl····

··(2)分子（2分）(3)HCl、H2S、SiH4(4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑10．（除注明外，每空2分，共16分）A、B、C、D是常有的不同样主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。(1)写出F2E2的电子式：_________________________________________，其化学键种类为____________________。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是______________________________________________________________(写化学式，写一个即可，下同)，能控制水电离的物质N是________。＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的25℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。H(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同样，反应的产物不同样。回答以下问题：①向乙溶液中缓慢滴加过分的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。②向甲溶液中缓慢滴加过分的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。····答案(1)Na＋··－＋[···O···O]2Na离子键和非极性共价键(2)Al2(SO4)3H2SO4(其他合理答案也可)1014－2a(3)①AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（各2分）②先无明显现象，后产生大量无色气泡11．（每空2分，共12分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数同样，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－拥有同样的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水获取一种强酸。回答以下问题：(1)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息以下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一各种类作用力且可导电的单质晶体a的化学式为______；b的化学式为______；c的电子式为______；d的晶体种类是________。(2)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键组成拥有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。答案：(1)··金属晶体(2)氢正周围体剖析：依照题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数同样的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，依照B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判断＋2－拥有同样的电子数，B为碳元素，D为氧元素。E与O则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水获取的盐酸为强酸，F为氯元素。(1)由H、C、O、Na、Cl组