2020年潍坊高二期中考试 化学试卷

5•5•溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG二lg朋，常温下，向0.1molLi的NaClO高二化学第高二化学第页）（5）为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是（14分）硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题:（1）亚硫酰氯（SOC12）是一种液态化合物，沸点为77口。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8〜10滴SOC12，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。SOC12与水反应的化学方程式为蒸干AC13溶液不能得到无水A1C13,将SOC12与A1C13・6H2O混合加热，可得到无水AC13，试解释原因：（2）利用反应2H2S+SO2===3SJ+2H2O可将石油气中的H2S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25口，向100mLH2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。已知：25口，两种酸的电离Ka2HKa2H2SO31.4x10-26.0x10-8HCO34.5x10-74.7x10-11平衡常数如下表。1gl.4=0.14625口，H2S饱和溶液的物质的量浓度为mo1・L-1。理论计算b点对应溶液的pH约为_（忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数）。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是（用化学方程式解释）。c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为。请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫（说明操作和现象）。（12分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：（1）工业上可由以下反应制取草酸:NClg・CuCl：4CO（g）+4C4H9OH（1）+O2（g）nw2（COOC4H9）2（1）+2H2O（1）（COOC4H9）2（1）+2H2O（1）--H2C2O4（1）+2C4H9OH（1）反应I选择13~15MPa的高压条件下进行,最主要的原因是为了，若5min内c（O2）减少了0.15mo1・L-1,则用CO表示的反应速率为mo1・L-i・min-i。对于反应II,下列能够说明其已经达到平衡状态的是（填序号）。a.溶液的pH保持不变b.平衡常数K保持不变c.丁醇的浓度保持不变d.反应液的总质量保持不变（2）草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：O1225345PH某温度下，测得0.1mol^L-iH2C2O4溶液的pH=1.3,此时草酸的电离方程式为向10mL0.1molLiH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol・L-iNaOH溶液，当溶液中c（Na+）=2c（C2O2-4）+c（HC2O-4）时，加入V（NaOH）10mL（填“〉”“=”或“<”），若加入NaOH溶液体