2023届四川雅安中学化学高二第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂()A．①②B．①③C．②③D．③④3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为:.则充电时()A．在阳极生成 B．在阴极生成C．在两个电板上生成 D．在两个电板上除去5、垃圾资源化的方法是（）A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法6、下列表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩尔质量：180C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子7、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去8、下列关于常见有机物的说法中正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离9、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ10、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀11、将0.2mol/L的AlCl3溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中不可能大量存在的离子是A．Al3+ B．AlO2- C．Cl- D．Na+12、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)13、下列叙述中不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C．苯酚可用来消毒杀菌D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃14、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H1815、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%16、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O17、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu18、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()A．ABn型分子中A，B均不含氢原子B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的价电子对数等于n19、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（）

A．电极X为电池的正极B．电池工作时，光能→化学能→电能C．电池工作时，I-在电极Y上得电子D．电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少20、在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是A．bb+18aB．bb+36aC．71b21、[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整22、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是A．n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B．ΔH<0C．a=2D．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关二、非选择题(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。24、（12分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。25、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。26、（10分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH327、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有__________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案1:利用FeO吸收CO2获得H2ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol请写出由FeO制备H2的热化学方程式_________________。方案2:利用CO2制备CH4300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________________。②300℃时，反应的平衡常数K=_______________。③300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。则v正____________v逆(填“>”“<”或“="

)下列有关说法正确的是(填序号)_______________。A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态C．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度等于1.6mo/LD．每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L/mol)2。则ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。方案3：利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）①放电时，正极的电极反应式为_______________。②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_____g。29、（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：的化学名称是__________________，核磁共振氢谱有______种不同化学环境的氢。反应①所需要试剂为_________________________________。反应③的反应类型是_________________________________。反应④的化学方程式为_________________________________。C的分子式为_________________________________。的同分异构体中，含有相同官能团，且为1，3，5—三取代苯结构的有6种，其中4种结构如右图所示：请写出另外两种同分异构体的结构简式：_________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、A4、D5、D6、C7、D8、A