高考化学提分宝典：1全国卷选择题命题分析 Word版含解析

【题析由表统计可以看出，高化学7个选择题的命制是非常规律的。主要集中在物质的量、素与化合物、物质结构与元素周期律、电化学、水溶液中的离子平衡、有机化合修2)、化实验基础这7个典题型，题型、难度及涉及的知识点都相对稳定，命题的对基础知识和基本能力的考查要求较高，新信息量越来越大，加强对学科素养的考查，这为高考备考提供了准确的方向。选择题的考点考查内容涵盖面宽，命题时知识易于变化，能体现学科内综合和学科方法中的化学核心知识。年份

2017年

2016年

2015年题号7

考查点生活中的化学物质

考点归属化学与STSE

考查点生活中的化学

考点归属化学与STSE

考查点史料中的物质及其

考点归属元素及其化合物性质物质的分离

化学实验

阿伏加德罗

物质的量

阿伏加德

物质的量8

方法

基础

常数(N)

罗常数(N常见有机物的结构与性

有机化合物必2)

常见有机物的结构与性

有机化合物(必修

常见有机物的结

物质的量9质异体

质、同分异构2)体

构、化学计算10

物质制备本实验操作

化学实验基础

基本实验操作

化学实验基础

基本实验操作、物

化学实验基础质的性质金属的腐蚀

电化学

电解原理及

电化学

新型化学

电化学11

与电化学防

其应用

电源护位—构—性

物质结构

酸碱中和滴

水溶液中

位—构—

物质结构元12

关系的判断

元素周期律

定、电离与水的离子平解衡

性关系的判断

素周期律弱电解质的电离与盐类

水溶液中的离子平

位—构—性关系的判断

物质结构元素周期

弱电解质的电离

水溶液中的离子平衡13

的水解

衡

律浓度大小比较【型析题一学【读化与生活、化学与科学、科技、社会，环境等STSE知识能充分体现化学特色，题的命向深入化、真实情境、最新科技成果等方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背。此类题目识涉及面广，难度不大，复习时注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。例1化与生活密切相关。下列说法错误的)．PM2.5是指径不大于2.5μm可吸入悬浮颗粒物．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染．燃煤中加入可减少酸雨的形成及温室气体的排放．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料例2中传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果下列关于KNO古代文献，对其说明不合理的是)选项

目的

古代文献

说明

使用鉴别提纯

“„„凡研消(KNO)不以铁碾入臼，相激火生，则祸KNO自燃不可测”——《天工开物》区分硝石KNO)和朴消NaSO)：强烧之，紫青烟起，利焰色反云是硝石也”——《本草经集注》应“(KNO)所在山泽，冬月地上有，扫取以水淋汁后，溶发结乃煎炼而成”——《开宝本草》晶D

性质

“(火药乃消KNO)、硫黄、木炭所合，以为烽燧利KNO的铳机诸药者”——《本草纲目》氧化性【解析】选，KNO加后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误B选，鉴别KNO和Na两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色就证明是NaSO，灼烧，通过蓝色钴玻观察，火焰呈紫色，就证明是KNO，正确；选，的提方法是溶解后，煎炼得(主要利用蒸发晶的方)，正确D项，火药与硫黄、木炭发生化学反应时KNO中氮元素的化合价降低，被还原为N，现氧化性，正确案A题二学验础【读学实验一直是高考命题的热点，题型选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既可以很好体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。例3下有关物质的分离说法正确的()．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作．碘水中加CCl振静置后，上为紫色，下层几乎为无色C．可用加热法分离NHCl(s)和ID．蒸馏、分馏和干馏都是利用分沸点不同而分离的方法【答案】例4下实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的()A．装置①：可用于吸收或气体，并防止倒吸B．装置②：持续通入CO气体先出现白色沉淀，后变澄清C．装置③：若“a进b出”用于收集NO，若“进a出可用于收集NHD．装置④：可用于分离石油，到汽油、煤油和柴油等各种纯净物例5下中根据实验操作和现象所得出的结论正确的()选项

实验操作蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

实验现象有白烟产生

实验结论X一是浓盐酸

XKIO溶液加入HI溶，溶变蓝色并加入淀粉

KIO的化性比I的强强酸性溶液Y中加入CBa(NO)溶置再加

先有白色沉淀，后溶液又变红

Y中一定含有SOFe

和入KSCN溶D

COH与硫酸混合后加热到170℃

制得的气体使酸性KMnO溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO溶液褪色【解析与氨气反应产生白烟有浓盐酸酸等错误与HI发生应＋＋6H===3I＋3HO所以KIO的化性比I的强正确液中含有Fe和SO时有题述现象(在酸性件下NO能把Fe氧成Fe)C项错；气体中还含有乙醇SO等乙醇和SO都能酸性高锰酸钾溶褪色D项错误案】B题三溶中离平【读溶液中的离子平衡是高考的重点，近年多为图像选择题，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较

、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今命题将继续结合新颖图线考查应用能力。例6用0.1NaOH液滴定40mL0.1mol·LHSO溶，所得滴定曲线如图所(忽略混合时溶液体积的变)。下列叙述不正确的()．SO的K＝1×10．0.05mol·LNaHSO溶液pH4.25C．图中Y点应的溶液中3(SO＝c(Na＋(H－(OH)D．图中Z点应的溶液中(Na)>(SO)>c(HSO)>(OH)例7某度时，BaSO在中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(Ba)＝－lgc(Ba，p(SO)＝－lg

)。下列说法正确的()A．该温度下，(BaSO)＝1.0×10．的K(BaSO小于点K(BaSOC．d点示的是该温度下BaSO的饱和溶液．加入BaCl可使溶液由c点变到a点【解析】由图像可知，p(K＝p[(Ba)·(SO)]＝p(Ba)＋p(SO)＝10则K＝(Ba)·(SO

)＝10

，错；处于同一温度下，K相，错；点p(Ba)小，则c(Ba)偏大，溶液过饱和C错误；加入BaCl，c(Ba)增大，再由K＝c(Ba)·(SO)可(SO)小，故可使溶液由c点到a点，D正确案D题四质构元周律【读质结构与元素周期律每年必考，题型选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。物质结构和元素周期律的内容考查逐渐单，更加接近大纲要求，因为许多考点都可以在选修3的题目中得到考查。所以这道题主要就是考查元素断、原子结构特点及元素对应单质机化合物的性质等。例8短期主族元素XYZ原子序数依次增大原核外最外层电子数是其电子层数的2倍、Y的核电荷数之比为3。

的最外层为8电结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最价氧化物对应的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜，＞C．化合物ZY和ZWY都存在离子键D．Y、的些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂例、YZW均短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示原的最外层电子数是其层电子数的3倍下说法正确的()．四种元素的单质中Z的质熔沸点最低．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱．的简气态氢化物的稳定性Z的．离子半径：【解析】Y原的最外层电子数其内层电子数的3，则Y是氧素X是元素，是硫元W是元素；四种元素的单质中，只有Z元的单质是固态，则Z元素的单质熔沸点最高，A错；的非属性大于Z的非属性则最高价氧物对应水化物的酸性W比Z强错误的非属性大于Z的金属性，则Y的简气态氢化物的稳定性较Z的，误；电子层数越多，半径越大，则离子半径Z>W>X>Y，正确案D题五机学础【读机化学基础每年必考，题型是选择题主要考查有机物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的子式。有机化学的主要内容在选修部分，必考命题时容易超出考纲的要求，主要考查方向为同分异构体官能团性质等，对选考有机化学模块的考生相对有利。例下列说法正确()．乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键．乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应．乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同例柠檬烯是一种用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的()．柠檬烯的一氯代物有7种．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应【解析】分子中有种性不同的可被取代，一氯代物有8种A错；柠檬烯和丁基苯CH分子式不同，二者不是同分异构体B错；分子中含有多个饱和碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上错误；柠檬烯中含有2个碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有、CH—，可发生代反应，D正案】D题六伏德常的用【读物的量的相关计算一直是高考的必考点见呈现方式既有选择(N正误判断)又有非选择题复的运算在选择题中关的正判断主要以阿伏加德罗常(N)的相关计算为依托考物质的结构如一量的物质所含粒子数目的判断)电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目改等。有关N的题考查面广，是最符合理综考试特点的题型，但在2016年国Ⅱ、Ⅲ卷试题2017年国Ⅰ卷均未出现，有专家认为是故意避太过熟悉的试题，这种试题今后会逐渐向创新和深入的方向发展。例设N表示伏加德罗常数的值，下列说法错误的()AL0.1mol·LNaF溶中含有0.1N个F．32g硫足量金属铜反应转移电子数为2NC．48gO和O的合气体中含氧原子D．1molHO中有2N个共键题七化基【读化学基础是高考每年必考内容，主要型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。同时通过陌生化学源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科心素养考查。电化学试题、两年考原电池，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合查氧化还原和计算等内容。而17年则归教材内容考用电解原理进行金属的防护问题。今后命题中依然重视对电化学原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化与氧化还原反应的综合。种“离子膜式”装置值得重视！例研究发现可以用石墨作阳极网作阴极熔融的CaFCaO作解质利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的()．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的量保持不变．阳极的电极反应式为C＋－↑C．由TiO制1mol金Ti，论上外电路通过2mol电D．若用铅蓄电池作供电电源，－”接线柱应连接Pb电例14用一种阴子隔膜三电解槽处理废水中的装如图所示说正确的()．阳极室溶液由无色变成棕黄色．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定(NH)PO．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高．当电路中通过1mol电子的电时，阴极有0.25的O成【解析】项，为阳，阳极Fe失电子发生氧化反应生成Fe，以溶液变浅绿色，错误B项，电解时，溶液中向极室移动H放电生成所以阴极室中溶质(NH)PO或NHPO、(NH)HPO错误；项电时，阴极上H放生成H，溶液中c增大，溶液中pH升，正确；D项阴极生成H，错案】C题八素其合的质【读元及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，高考的呈现形式比较灵。在选择题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元素及其化合物知识的应用。元素及其化合知识点涉及面广与生产、生活、科技问题密切相,化学学习和研究的重点，其相关知识既为化学概念、原理和物质结构的学习提供了丰富的感性素,同时也是高考化学试题中的知识载体、能力的支撑点高考中这部分内容单出题考查的方式很,经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体的制取和性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，近几年的高考加强了元素其化合物知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提高。例下列关于FeCu、Mg、Al四种属元素的说法中正确的()．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气．制备AlCl、、CuCl均不采用将溶液直接蒸干的方法．将Mg棒Al棒作原电池的两个电极插入溶液中Mg棒上生氧化反应．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜例16制新型高效水处理剂高酸(NaFeO)主要反应为2FeSO＋NaO===2NaFeO＋2NaO2NaSO＋X。下列说法中正确的)A．该反应中X为OB．反应物NaO只氧化剂C．该反应中发生氧化反应的过只有FeSO→NaFeOD．每生成1molNaFeO，应程中转移4mol【解析】molFeSO被氧化成molNaFeO，铁元素失去mole，据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a＝，＝，XO6mol中10molO从1价到2，得10mol，外2molO从－1价升价，去2moleA正确；反应过程中molO作氧剂1molNaO作原剂B、C两错误；每生成1molNa，反应过程中转移mole，项错案A例下列反应的离方程式书写正确的()A．Cl与FeBr溶反应，当(Cl)∶(FeBr＝1∶1，2Fe＋＋＋2Br＋B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液应Ba＋SO

↓C．明矾溶液与过量氨水反应Al＋3NH·HO===3NH

＋Al(OH)↓D．稀硝酸与铜反应：＋

＋===Cu＋NO↑HO【解析】当n(Cl)∶(FeBr＝1∶1时，氯气不足量，Fe完反应，反一半，正确的离子方程式为2Fe＋2Br＋2Cl＋＋A误氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡和氢化镁白色沉淀，离子方程式为2OH＋＋Mg＋

===BaSO↓Mg(OH)↓B错；明矾溶液与过量氨水反应：Al＋3NH·HO===3NH＋Al(OH)↓C正确；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜NO和水，离子方程式为3Cu＋＋2NO↑＋4H，D错误案C例某无色溶液中可能溶有NHKAlMg、HCO、、I、、SO

等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取0mL该溶于洁净的试管中滴加足量的Ba(NO)溶液加硝酸酸化后过滤得到0.03白沉甲取上述反应后的滤液入AgNO溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于洁净的试管中，滴加NaOH溶产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物的量为0.03时沉淀的量达到最大滴加NaOH溶并加热产生气体丙气体丙换成标准状况下为0.224假设丙全部逸出)，最后沉淀完全解。则下列说法正确的()A．仅由实验①可推出肯定含有，含ClB．该无色溶液肯定含有NH、、Al、SOC．该无色溶液肯定不含K、、、ClMnO、D．不能确定该无色溶液是否含K

【型练1.化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法中不正确的()．以液化石油气代替燃油可减少大气污染．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关．尽量使用含C的品，减少使用含C的产品符合“促进低碳经济”宗旨．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.《书》中“高奴县有洧水可”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的述，关于上文的下列说法中正确的()A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨3.N表示阿伏加德罗常数的值。列叙述正确的()A．标准状况下，22.4LCHCl含氯子数为3NB．0.1mol·LNHCl溶中数0.1NC．常温常压下，11.2g乙烯中用电子对数为2.4ND．6.4gCaC晶中所含的离总数为0.3N4.用N表示伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的)A．分子总数为N的NO和CO混合体中含有的氧原子数为2N

B．1molNaO和NaS的混物含有的离子总数为3N

C．常温常压下，g的NO和N合气体含有的原子数为6ND．常温常压下，22.4L氯气与量镁粉充分反应，转移的电子数为2N5.X、、、、属于短周期主元素X的子半径在短周期主族元素中最大Y元原子的最外层电子数为m，次外层电子数为nZ元素的原子L电子数为m＋M层子数为nW元与Z元同主族，R元原子与Y元素子的核外电子数之比为∶1下列叙述错误的()．与Y形的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为∶2．的氢物比R的化物稳定，熔、沸点高．、、最价氧化物对应水物的酸性由强到弱的顺序是R＞＞．RY、通入BaCl溶液均白色沉淀生成6.短周期元素X、、、在元周期表中的相对位置如右所示。已知Y、的子序数之和是的倍下列说法正确的()YZX

WA．原子半径：＜＜．态化物的稳定性＞C．Z、均与Mg形成子化合．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞W7.25℃，将0.1mol·LNaOH溶液加入20mL0.1mol·LCHCOOH溶中，所加入溶液体)和混合液的pH的系曲线如图示。下列结论正确的()A．①点时，(CHCOO)＋(CHCOOH)＝(NaB．对曲线上①、②、③任何一，溶液中都有c(Na)＋(H)＝(OH＋cCOO)C．③点时，醋酸恰好反应完，液中有c(CHCOO)＝)>(H)＝(OH)D．滴定过程中可能出现c)>(Na)>c(CHCOO)>(OH8.已知锌及其化合物的性质与铝其化合物的性质相似。常温下，如图横坐标为溶液的，坐为Zn

或Zn(OH)]

的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的()A．在该温度下，Zn(OH)的度()为1×10B．往1.0L1.0mol·LZnCl液中加入固体至pH6.0，需NaOH2.0molC．往ZnCl溶中加入足量的氢化钠溶液，反应的离子方程式为Zn＋=[Zn(OH)]D．某废液中含，提取Zn可以控制溶液pH的围为8.0～12.09.某温度时，BaSO在水中的沉溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的()A．加入NaSO可溶液由a点到b点B．通过发可以使溶液由d点到点C．b点BaSO沉淀成．对应的K大c点应的10.已知常温下CHCOOH的离常数＝1.6×10，4＝0.6。温度下，向20mL0.01CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1溶pH变曲线如图所(略温度变)说法正确的是)．点溶中c(H)1×10mol·L．、、、四点中水的电离度最大的是d点．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂．点溶离子浓度大小顺序一为(CHCOO)>(H)>c(K)>(OH)11.滴滴涕是被禁用的有机污染，它的结构简式为正确的是)A．它属于芳香烃B．分子中所的碳原子可以共面C．分子式为CHClD．能发生解反应12.下列说法正确的()

，下列有关滴滴涕的说法．有机物．

的系统命名为二基乙戊烷的一氯取代物的同分异构体有6种C．在相同条件下，等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等D．蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙都属于高分子化合物13.下列气体的制备和性质实验，由现象得出的结论错误的()选项

试剂亚硫酸钠、硫酸浓盐酸、浓硫酸浓盐酸、二氧化锰浓氨水、生石灰

试纸或试液品红溶液湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉碘化钾试纸湿润红色石蕊试纸

现象褪色变红色变蓝色变蓝色

结论SO具有原性HCl为酸性气体Cl具有化性NH为碱气体14.下列实验操作正确且能达到的的()A．室温下，将铜片放入过量的硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B．将无水乙醇滴加到碘水中，以萃取出碘水中的碘C．将AlCl溶在蒸发皿中加热干，可以得到无水AlCl固体D．将浓氨水滴加到碱石灰中可得氨气，也可用碱石灰干燥氨气15.下列实验装置不能达到实验的的()16.下列实验操作能达到相应实目的的()选项

实验目的分离苯和四氯化碳制备Fe(OH)胶除去NaCO固体的NaHCO制取NH

实验操作用分液漏斗进行分液向饱和FeCl溶液中滴加氨水并不断搅拌用酒精灯灼烧固体混合物直接加热NHCl固，用向下排气法收集气体17.明朝《菽园杂记》有海水提食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用()A．萃取B．吸附C．结D．蒸发18.下列关于甲、乙、丙、丁四仪器装置的有关用法，其中不合理的()．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性．丁装置：可在瓶中先装满某种液体收集气体19.以H、、融盐NaCO组成料电池，采用电解法制备，置如图所示，其中P端入CO。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确)A．X、两都必须用铁作电极B不可以用NaOH溶作为电解液C．阴极发生的反应是2HO＋===H↑2OHD．端为解池的阳极20.氢氧化锂是制取锂和锂的化物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是()．极附溶液的pH增大．极发的反应为2HO－4e↑＋4H．该法制备LiOH还得硫酸和氢气等产品．当电路中通过1mol电子时，得到2molLiOH21.下面是用硫酸钙生产硫酸、白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的)A．CO、、均是性氧化物．图示转化反应均为氧化还原反应．工业上利用和澄清石灰水应来制取漂白粉D．用CO合CH，子利用为100%22.下列有关物质性质的说法正的()A．铝与FeO发铝热反应后固体质量增加．Na、Al、可以别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO．由于铝元素和铁元素都有3价，2Al6HCl===2AlCl＋3H↑知2Fe＋6HCl===2FeCl＋3H↑23.在实验室进行物质制备，下从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是)在空气中点燃CuO，eq\o\ac(△,→)eq\o\ac(△,)NaOH液A．