第2章《元素与物质世界》测试题-鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共13题）1．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_+SO2+2H2O=HClO+SOC．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是A．的名称是亚氯酸钠B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为C．“电解”中阴极反应的主要产物是D．“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥3．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥6．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．Ba2＋一定存在 B．100mL该溶液中含0.01molHCO3ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验7．下列分散系中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体C．淀粉溶液 D．明矾溶液8．下列离子方程式正确的是A．溶液中通入少量:B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C．实验室制取少量氯气:D．氯气溶于水:9．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO10．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶211．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO412．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．没有13．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A．肥皂水 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液二、非选择题（共10题）14．回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。(2)反应中被氧化的元素是___________。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。15．按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为________。(2)①为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为__________。②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。16．型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)a．还原性

酸性

氧化性④若生成标准状况下22.4L则转移电子总数是___________。17．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。18．回答下列问题：(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。①上述物质中属于盐的是____，属于电解质的有____。(填序号)②简述实验室制备⑥的方法_____。③写出⑧在水中的电离方程式为____。④将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为____。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：①3.4gNH3与标准状况下的____L的H2S含有相同数目的氢原子。②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为____。③实验室配制100mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体____g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取____mL该浓溶液。19．用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如图：(1)装置A中的化学反应方程式为_______；(2)装置A选择图中的_______(3)判断已有CuCl2生成的现象是_______；将产物溶于水后，证明溶液中含有氯离子所用的试剂为_______(4)E中常用_______吸收尾气，发生反应的化学方程式为_______。20．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；②滴定终点的判断方法是_______；③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。21．“单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种Ru单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHORCH2NH2。实验装置如图所示：(1)仪器甲的名称是____，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：____。(2)装置C中反应的离子方程式____。(3)以上各仪器接口的连接顺序是______→______→gh←______←______。____。(4)装置E中反应温度为100℃，加热方式不宜使用水浴加热，原因是____。加热E装置前，须先通入一段时间的H2，目的是____。(5)从绿色化学角度考虑，该装置不足之处是____。(6)与Ru纳米催化剂相比，Ru单原子催化剂的优点有：___(写一条即可)。22．某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。23．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：(1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。(2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。(3)生成F的离子方程式___________。(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。参考答案：1．A2．C3．D4．D5．C6．B7．D8．A9．A10．B11．B12．D13．C14．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶115．(1)(2)

16．(1)

H+

HClO(2)

Ca(ClO)2

Ca2++CO=CaCO3↓(3)

>

ab

2NA17．(1)0.1(2)2.818．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热直至溶液呈红褐色，停止加热

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)

6.72

135g/mol

2.1

5.019．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)②(3)

产生棕色的烟

硝酸银溶液(4)

氢氧化钠溶液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20．(1)

蒸馏烧瓶

浓硫酸(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸馏(6)

液封，吸收挥发的HCl气体

当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失

或21．(1)

启普发生器

关闭导气管上的旋塞，向球形漏斗中加水，将球形漏斗的下端浸没在水中