第四章　物质结构　元素周期律单元测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律分层题含答案上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C是()ABCA.B、Mg、Si B.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为

101258Md,该原子所含中子的数目为(A.56B.157 C.258 D.1013、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl4、近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为（）A．14B．38 C．52 D．905、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是（）A.电负性：Z>W>YB.最简单氢化物的沸点：X>W>ZC.原子半径：Y>>W>XD.Z的单质具有强氧化性6、有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A.A、B、C一定是非金属元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半径最小的元素D.A可能是周期表中非金属性最强的元素7、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．还原性：Na>Mg>AlB．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38、下列说法正确的是（）A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键9、关于氢键,下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氧键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键10、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键11、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.

从上到下元素的非金属性增强B.

除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)

C.

单质的熔沸点逐渐升高D.

单质都能与H2直接化合12、下列各组比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③微粒半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+④沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷⑤N、O、F最高正价依次升高⑥热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥13、德国化学家李比希对有机化学成为一门较完整的学科作出了重要的贡献。下列选项中的内容与李比希有关的是（）A．制作出第一张元素周期表B．提出碳的价键理论C．提出碳原子的空间结构理论D．创立有机化合物的定量分析方法14、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A．①②B．①④C．②③ D．全部15、下列叙述不正确的是()A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物*16、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A.

把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B.

把Cl2通入FeCl2溶液中C.

把绿豆大的钾投入水中D.

把溴水滴加到KI淀粉溶液中17、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体*18、原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关说法不正确的是（）A．能与某些非金属元素形成化合物B．能形成化学式为的碱C．原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．可能形成化学式为的盐二、非选择题。（4题）19、钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为_____。20、A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素,F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是,F元素在周期表中的位置是。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:①;

②。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为。

21、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答：(1)该化合物的空间构型为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(2)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。(3)该化合物的沸点与SiCl4比较：____________(填化学式)的高，原因是__________________。22、卤族元素包括F、Cl、Br、I等。（1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________。（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）。第四章物质结构元素周期律分层题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C是()ABCA.B、Mg、Si B.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P【答案】C2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为

101258Md,该原子所含中子的数目为(A.56B.157 C.258 D.101【答案】B3、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl【答案】D4、近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为（）A．14B．38 C．52 D．90【答案】A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是（）A.电负性：Z>W>YB.最简单氢化物的沸点：X>W>ZC.原子半径：Y>>W>XD.Z的单质具有强氧化性【答案】B6、有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A.A、B、C一定是非金属元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半径最小的元素D.A可能是周期表中非金属性最强的元素【答案】D7、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．还原性：Na>Mg>AlB．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】A8、下列说法正确的是（）A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键【答案】D 9、关于氢键,下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氧键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【答案】C10、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【答案】D11、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.

从上到下元素的非金属性增强B.

除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)

C.

单质的熔沸点逐渐升高D.

单质都能与H2直接化合【答案】A12、下列各组比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③微粒半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+④沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷⑤N、O、F最高正价依次升高⑥热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥【答案】A13、德国化学家李比希对有机化学成为一门较完整的学科作出了重要的贡献。下列选项中的内容与李比希有关的是（）A．制作出第一张元素周期表B．提出碳的价键理论C．提出碳原子的空间结构理论D．创立有机化合物的定量分析方法【答案】D14、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A．①②B．①④C．②③ D．全部【答案】C15、下列叙述不正确的是()A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】B*16、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A.

把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B.

把Cl2通入FeCl2溶液中C.

把绿豆大的钾投入水中D.

把溴水滴加到KI淀粉溶液中【答案】A17、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】D*18、原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关说法不正确的是（）A．能与某些非金属元素形成化合物B．能形成化学式为的碱C．原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．可能形成化学式为的盐【答案】B二、非选择题。（4题）19、钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为_____。【答案】（1）82124mol（2）47.09g20、A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素,F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是,F元素在周期表中的位置是。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:①;

②。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为。

【答案】(1)第二周期ⅥA族第四周期第Ⅷ族(