高中化学必修2资料：6-1-1 化学反应与热能 练习2（解析版）

6.1.1化学反应与热能练习（解析版）1．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化【答案】C【详解】A．反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故A正确；B．反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，B正确；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，反应物的质量与物质的量成正比，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，C错误；D．化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，D正确；答案选C。2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A． B． C． D．【答案】A【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。4．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】B【解析】A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4Cl与BaCl2·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。5．下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【详解】A.化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越大，反应吸收或放出的热量越多，故B错误；C.化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确；D.化学反应伴随着旧键的断裂和新键的形成，则一定伴随着能量的变化，故D正确。故选：B。6．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【详解】A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。7．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．铝热反应 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰气化【答案】D【详解】只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化，一定不存在化学能与热能相互转化，其余均是化学变化，存在化学能与热能相互转化。所以答案选D。8．下列过程一定释放能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子【答案】D【详解】A．有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；

B．大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C．化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；答案选D。9．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为A．188kJ B．557kJ C．920kJ D．436kJ【答案】D【详解】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，化学反应为2H2+O2=2H2O，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式可列方程为4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436kJ。答案选D。10．（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463则生成1mol水可以放出热量_____kJ（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl⑦气态水液化，属于放热反应的有：_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。【答案】A242③④⑤Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O或2NH3·H2O+8H2O【解析】2H2+O2=2H2O是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是A；根据2H2+O2=2H2O，反应放热2×436+496-4×463=484kJ/mol，生成1mol水可以放出热量242kJ。（2）放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；属于放热反应的有③炸药爆炸④酸与碱的中和反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。11．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。【答案】放吸①6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑Al【解析】（1）本题考查化学反应中能量变化，反应①：反应后温度升高，说明是放热反应，即铝和盐酸反应属于放热反应，反应②：反应温度降低，此反应是吸热反应，即Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl属于吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，说明此反应是放热反应，即属于①；（2）考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应概念，反应①的离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，化合价升高的物质是还原剂，即Al是还原剂。12．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是__________________。(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_______的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_____生成。(3)写出有关反应的化学方程式_________________。(4)通过_______现象，说明该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。【答案】搅拌使混合物充分接触并反应刺激性气味水Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O结冰吸热小于【解析】(1)玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将20g

Ba(OH)2•8H2O晶体与10g

NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应；

(2)氯化