高一化学教学讲义学生自学或复习专用-课件

专题1化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化第一单元

丰富多彩的化学物质专题1物质的分类及转化第一单元丰富多彩的化学物质1〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是

.

同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的

性。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果

。对物质进行分类的常见依据有

。对物质进行分类相似不同物质的组成、状态、性能〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性2一、物质的分类

1、根据物质的存在状态分：

气态物质

、液态物质

、

固态物质。

2、根据物质的某些性质，如导电性

导体

、

半导体

、

绝缘体。3、根据物质的溶解性：易溶性物质、可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。一、物质的分类1、根据物质的存在状态分：气态物质、3纯净物混合物单质化合物非均匀混合物均匀混合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐……氧化物物质根据物质的组成对物质进行分类纯净物混合物单质化合物非均匀混合物均匀混合物金属单质非金属单4混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质空气，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液：盐酸，稀硝酸，稀硫酸等纯净物是由一种物质组成的晶体硅,

NaCl晶体，冰和水，明矾，胆矾混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化5CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物氧化物金属氧化物：只含氧元素和一种为金属元素非金属氧化物：只含氧元素和另一种为非金属元素酸性氧化物：能和碱反应只生成盐和水的氧化物CO2、P2O5、SO3碱性氧化物:能和酸反应只生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O从组成元素6不成盐氧化物:CO、H2O、NO成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质分氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3其它氧化物Fe3O4、Na2O2不成盐氧化物:CO、H2O、NO成盐酸性氧化物碱性氧化物两性7酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3无氧酸含氧酸……物质的分类酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO38碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物质的分类碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.中强碱碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、K9盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类……钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐……盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐10按性质分正盐酸式盐碱式盐复盐NaClNaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2按正盐酸式盐碱式盐复盐NaClNaHCO3Cu2(OH)2C11二、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应二、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别化合反应分解123、根据是否有离子参加反应划分：

离子反应和非离子反应4、根据反应进行的程度划分：

可逆反应和不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：

放热反应和吸热反应3、根据是否有离子参加反应划分：13物质的转化——初中基本反应类型化合反应分解分解置换反应复分解反应:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2

物质的转化——初中基本反应类型化合反应分解分解置换反应复分解14酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水

A:酸＋碱盐＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋盐新盐＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:碱＋盐新盐＋新碱盐＋盐两种新盐Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水15一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属＋盐溶液新盐＋新金属条件：⑴前置后金属活动性顺序前面的金属能将后面的金属置换出来⑵盐必溶参与反应的是可溶性盐⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属＋盐溶液16(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应

（3）氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原人们也常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。即有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。三、氧化还原反应(1)氧化反应：化合价升高的反应人们也常根据化学反应过程中元17反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B18思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？

(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应

不全是不全是全部是不是思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？(3)氧化还原19化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应20专题1化学家眼中的物质世界

物质的量（第一课时）第一单元

丰富多彩的化学物质专题1物质的量第一单元丰富多彩的化学物质21日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，22

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）微观(分子数)物质的量能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子。科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或23一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。一、物质的量1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集241971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位。基本物理量符号单位单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K电流强度I安培A发光强度Iv坎德拉cd物质的量n摩尔mol1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量25米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。摩尔：0.012kg12C的原子数目为1摩尔。——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg12C的原子数目相同即为1摩尔。……常见基本物理量的制定：知识补充米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长26根据分析，你对“物质的量”有何认识？物质的量:表示一定数目微粒的集合体。物质的量所表示的对象是什么？“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？“物质的量”是专有名词，不能随意拆开根据分析，你对“物质的量”有何认识？物质的量:表示一定数目微27二、物质的量的单位----摩尔“摩尔”是“物质的量”的单位，符号“mol”“摩尔”度量的对象为微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）0.012kg12C的原子数目为1摩尔。——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg12C的原子数目相同即为1摩尔。二、物质的量的单位----摩尔“摩尔”是“物质的量”的单位，28基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。摩尔的标准粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国290.012kg12C中所含的原子数目、既1mol12C的数目的是多少呢？阿伏加德罗常数——1mol物质所含有的微粒数目0.012kgC-12微观构成已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23kg

求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：

=阿伏加德罗常数0.012kg1.993×10－23kg碳原子数=0.012kg12C中所含的原子数目、既1mol12C的30常见物质的量的描述方法（3）2molH25摩尔硫酸根离子1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔分子氢1mol大米（1）2molH（2）2molH+如1molC2摩尔氢气（4）2molH2O2摩尔水（5）5molSO42-2摩尔氢分子（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文）2摩尔氢离子表示1mol碳原子1mol钠元素以下物质的量的描述则不科学，不正确常见物质的量的描述方法（3）2molH25摩尔硫酸根离子1311：1mol大米2：1摩尔氧3：1摩尔氧原子4：2摩尔分子氢5：3摩尔水6：0.5摩二氧化碳思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO错误，正确表示为2molH2正确，表示为3molH2O正确，表示为0.5molCO2

判断下列说法是否正确错：不是微观粒子1：1mol大米思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧32

阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA。

意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3：近似值：6.021023阿伏加德罗常数≠6.02×1023三：阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA33．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别联系表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-11molH2约含

氢分子。1mol氢原子约含

个氢原子。1molSO42-约含

个硫酸根离子。6.02×10236.02×10236.02×1023．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数34物质的量(n)微粒数（N)四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系×NA÷NA物质的量(n)＝微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)两种物质的微粒数之比＝物质的量之比

(与物质的状态无关)化学方程式各项前的计量数之比＝参加反应各物质的物质的量之比物质的量(n)微粒数（N)四、物质的35在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数约为6.02×1023个。[例题]在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？解：O2的氧原36课堂练习：3、0.5molNa2SO4含有

molNa+;

molSO42-;约含

个O。4、0.1molNH4+中约含有

个N，约含有

个H.5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是

含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA课堂练习：3、0.5molNa2SO4含有37

物质的量（第二课时）摩尔质量及相关计算物质的量381、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。一、摩尔质量2、定义式：M=mnm=nM×n=mM3、单位：g·mol-1

kg·mol-1

注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符391摩尔任何原子的质量微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍12g16g56g相对原子质量121656探索一1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。1摩尔任何原子的质量微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子401摩尔任何离子或分子的质量微观粒子一个CO分子一个Fe3+离子一个OH-离子扩大6.02×1023倍1molCO分子1molFe3+离子1molOH-离子宏观质量扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍28g56g17g式量285617探索二1摩尔任何离子或分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子或分子的式量1摩尔任何离子或分子的质量微观粒子一个CO分子一个Fe3+离411molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。

40g40g·mol-178g·mol-1

1molH2O的摩尔质量为

，2molH2O的摩尔质量为

。1molO含有

个O，质量为

，O原子的摩尔质量为

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-11摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。(与物质的质量无关)总结摩尔质量与1mol物质的质量的区别与联系区别：单位不同联系：数值上等于其式量g/molg摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关1molCa2+的质量为421）、1molNa的质量为

。

2molH的质量为

。

3molO的质量为

。2）、1molH2的质量为

。

1molH2O的质量为

。

2molH2SO4的质量为

。

3molMg2+的质量为

。23g2g48g2g18g196g72g二、物质的量和摩尔质量，质量的相关计算1）、1molNa的质量为43根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系的数学表达式：

根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩44I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？n（Fe）===m（Fe）M（Fe）ag56g·mol-1a56molN（Fe）NA×=NAn（Fe）=a561、公式套用I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？n（Fe）===m45n=NNA物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO3√2、公式套用n=NNA物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与0.24653gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）13、公式套用53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的M（N474、公式理解n=mM1.n相同，M越大，m越大V、等质量下列物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，M越大，n越小3.M与m，n无关，只决定与物质的种类√4、公式理解n=mM1.n相同，M越大，m越大V、等质量下列48、17.4gK2SO4和

gKNO3含有相同的K+5、关系式法K2SO4~2KNO311×742×10117417.4=202xx=20.2g依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式、17.4gK2SO4和gKN491、根据计算结果填空1molNa的质量为

。2molH的质量为

。3molO的质量为

。1molH2的质量为

。1molH2O的质量为

。2molH2SO4的质量为

。3molMg2+的质量为

。1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。0.5molSO42-的质量为

。23g2g48g2g18g196g72g40g/mol48g40g课堂练习：1、根据计算结果填空23g2g48g2g18g196g72g50三、物质的量应用于化学方程式的计算步骤：1.写出有关反应方程式3.对应计量数，找出相关物质的物质的量2.找出相关物质的计量数之比4.根据原理进行计算三、物质的量应用于化学方程式的计算步骤：1.写出有关反应方程51例题、实验室需要32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？解：2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO22×122.53×32m(KClO3)32g答：至少需要氯酸钾0.67moln(O2)=——m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3≈=122.5g/molKClOm81.6g32g×2×122.5)(3≈=3×32例题、实验室需要32g氧气，问至少需要多少摩52课堂练习1、下列说法正确的是：DA、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个

H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1课堂练习1、下列说法正确的是：DA、6.02×1023个532、下列说法正确的是：A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-13、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x=

。D32、下列说法正确的是：D354知识小结知识小结55专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

物质的聚集状态（第一课时）专题1第一单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态56一、物质的三种主要聚集状态1、聚集状态主要有

、

、

三种。2、影响物质聚集状态的外界因素有

和

。3、不同聚集状态物质的结构与性质。固态液态气态温度压强物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因固体液体气体FeH2OH2一、物质的三种主要聚集状态固态液态气态温度压强物57高一化学教学讲义学生自学或复习专用-课件58不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态宏观性质（物理性质）微观结构（微粒的排列方式、间隙）微粒的运动方式固态(如Fe,

NaCl)有固定的形状,几乎不能被压缩液态(如H2O)没有固定的形状,不易被压缩气态(如空气,O2)没有固定的形状,容易被压缩决定微粒排列紧密，微粒间空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒间的距离很大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动不同聚集状态物质的结构与性质物质的宏观性质微观结构微粒59二、1mol物质的体积1、物理学公式：V=m/ρ温度为293k物质名称物质的量mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-31mol物质的体积cm3Al126.982.70

10Fe155.857.867.1H2O（液）118.020.99818C2H5OH146.070.78958.4二、1mol物质的体积温度为293k物质名称物质的量摩尔质量60物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L标况N228.02g1.25g/L标准状况CO28.01g1.25g/L标准状况9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下1mol不同物质的体积（温度为273k,压强为1.01×105pa

）

物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积F613.1mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。结论1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。3.1mol的固体和液体的体积较小，1mol结论1.162交流讨论1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？交流讨论1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2、为什63质疑探究决定不同的固体和液体体积的因素。探究一质疑探究决定不同的固体和液体体积的因素。探究一64三、决定不同的固体和液体体积的因素。1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离三、决定不同的固体和液体体积的因素。1、对于固、液体，粒子间65决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的主要因素物质的粒子数目粒子的大小粒子之间的距离决定固体和液体体积的可能因素√可以忽略√[小结]

固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的主要因素物质的粒子66特别提醒：影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小。决定物质体积的可能因素决定气体体积的主要因素物质的粒子数目粒子的大小粒子之间的距离决定气体体积的可能因素√可以忽略√特别提醒：决定物质体积的可能因素决定气体体积的主要因素物质的67在一定的温度和压强范围内，固体和液体的体积变化受温度和压强的影响不大，可以忽略不计。影响物质体积大小的主要因素微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态√

√

√

√

结论：在一定的温度和压强范围内，固体和液体的体积变化受温度和压强的681、决定气体体积大小的主要因素有哪些？体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？TPdd取决于dVn3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？体积（V）取决于分子数69课堂练习1．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定。2.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(B)A．分子直径的大小B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D分子数目的多少课堂练习1．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大70物质的聚集状态（第二课时）气体摩尔体积及应用物质的聚集状态71一、摩尔体积1.在一定的状态下，一摩尔固体，液体或是气体的体积是固定的，这个体积我们称为该状态下该物质的摩尔而体积。2.对于同一物质，其摩尔质量是个固定的，而摩尔体积随温度和压强的变化而改变。3.摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。计算公式Vmol=V÷n其中，Vmol为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。一、摩尔体积1.在一定的状态下，一摩尔固体，液体或是气体的体72温度为293k物质名称物质的量mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3物质的摩尔体积Al126.982.7010cm-3.mol-1Fe155.857.867.1cm-3.mol-1H2O（液）118.020.99818cm-3.mol-1C2H5OH146.070.78958.4cm-3.mol-1温度为293k物质名称物质的量摩尔质量密度物质的摩尔体积Al73根据阿伏加德罗理论，在相同的温度、相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子（分子或原子）。物质的量相等的任何气体，在同温同压下，具有相同的体积。单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积。根据阿伏加德罗理论，在相同的温度、相同的压强下，相同体积的任74标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。计算公式：符号为Vm单位物质的量气体所占的体积。二.气体摩尔体积

标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L6.02×1023气75几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约22.4L5、通常状况:200C、1.01×105Pa不是标准状态6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。8、有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）几点注意：1、状态：气体76[练习3]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是

。[讨论]非标准状况下，1mol不同的气体在相同温度和压强下体积是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正非标准状况结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同[练习3]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由77不一定相等，也不一定都为22.4L，对于气体，决定体积大小的主要因素是粒子间的距离。而影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，改变温度和压强，该气体的体积可能还为22.4L，也可能大于或小于22.4L.思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?不一定相等，也不一定都为22.4L，对于气体，决定体积大小的781、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(×，物质应是气体)(×，未指明标准状况)(√，气体体积与分子种类无关)课堂练习1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2794、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(×，只在标准状况下)(×，不一定)课堂练习4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。80（1）标准状况下，0.5molH2

占有的体积约是

L。

11.2（2）标准状况下，2molO2

占有的体积约是

L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2

的物质的量约是

mol。

0.2（4）标准状况下，33.6LH2

的物质的量约是

mol。

1.5物质的量（摩）=气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示：

n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol)三、摩尔体积的

计算（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积约是81例1.在标准状况下，2.408×1024个氧气分子占有的体积是多少？解：标准状况下Vm=22.4L/moln(O2)=N(O2)NA2.408×10246.02×1023/mol==4molV(O2)=Vm×n(O2)=22.4L/mol×4mol=89.6L例1.在标准状况下，2.408×1024个氧气分子占有的体积82Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2molV(H2)22.4L1mol例2：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：13克锌的物质的量为0.2molZn+2HCl===ZnCl2+H2831..下列说法中,正确的是(A)A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L课堂练习：1..下列说法中,正确的是(A)842.在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）课堂练习：2.在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少85小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol86物质质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）体积气体3.有关气体各物理量的计算关系物质物质微粒÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.87专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

物质的分散系（一个课时）专题1第一单元丰富多彩的化学物质物质的分散系881、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质一、分散系及其分类1、概念①分散系:混合物一、分散系及其分类89液液固固气气分散质分散剂九种分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分液液固固气气分散质分散剂九种分散系分散质分散剂实例空气290分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(纳米)(<1nm1～100nm>100nm)

溶液胶体浊液﹥10-7m（2）按分散质粒子的直径大小分分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m10-991胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小＜1nm1nm～100nm＞100nm外观特征稳定，均一较稳定均一不稳定不均一能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔效应否是否实例饱和NaCl溶液豆浆泥浆水胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子92油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-说明：溶质不等于分散质，溶剂不等于分散剂。溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水N93（二）胶体的概念、性质及应用光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。丁达尔现象（二）胶体的概念、性质及应用光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化94丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。

(1)本质特征：分散质粒子的直径在1～100nm之间(2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种判别方法丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴95胶体的重要性质

1、丁达尔现象

原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。

2、布朗运动

原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。胶体的重要性质1、丁达尔现象963、吸附性气溶胶：分散剂为气体，如雾、云、烟等。液溶胶：分散剂为液体，如Fe(OH)3胶体等。固溶胶：分散剂为固体，如有色玻璃等。胶体的分类：根据分散剂状态可分为

原因：胶体表面积大，吸附能力强——用于净水知识补充3、吸附性气溶胶：分散剂为气体，如雾、云、烟等。胶体的分类：97将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：

没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。

过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：胶体微粒可通过滤纸，滤纸可将胶体和沉淀分离。将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：98胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

知识补充胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从99

胶体的作用胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。胶体的作用胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具1001)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体2)．区别溶液和胶体的最简单的方法是(

)Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热3)．胶体的最本质的特征是(

)Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间DBC课堂练习1)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多1011、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：NaCl、

NaOH、HCl等）

2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。（如：蔗糖、酒精等）

三、电解质和非电解质酸、碱、盐都是电解质。电解质在水溶液中能导电，是因为电解质溶于水，在水分子的作用下，形成了自由移动的阴阳离子。电解质在熔融状态下能导电，是因为在高温条件下，电解质中的离子的内能升高，克服相互间的作用力而形成自由离子。1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：Na102酸：………H2SO4=2H++SO42-电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比离子正负电荷守恒电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)非电解质：酒精、蔗糖等电解质化合物……(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)酸：………H2SO4=2H++SO42-电解质溶液的导电能力103补充说明：电解质和非电解质1.都必须是化合物，不能为溶液或单质。2.电解质必须是本身电离出能自由移动的能导电的阴阳离子，电离过程不与水反应。3.金属氧化物为电解质，在熔融状态下都能电离而导电，非金属氧化物一般为非电解质。有些非金属氧化物能与水反应生成新的电解质而导电，（如SO2）其本身为非电解质。补充说明：电解质和非电解质104四、电离和电离方程式像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离.电离可以用电离方程式表示：

电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。

酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-NaOH==Na++OH-四、电离和电离方程式像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离105专题1化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化第一单元

丰富多彩的化学物质专题1物质的分类及转化第一单元丰富多彩的化学物质106〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是

.

同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的

性。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果

。对物质进行分类的常见依据有

。对物质进行分类相似不同物质的组成、状态、性能〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性107一、物质的分类

1、根据物质的存在状态分：

气态物质

、液态物质

、

固态物质。

2、根据物质的某些性质，如导电性

导体

、

半导体

、

绝缘体。3、根据物质的溶解性：易溶性物质、可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。一、物质的分类1、根据物质的存在状态分：气态物质、108纯净物混合物单质化合物非均匀混合物均匀混合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐……氧化物物质根据物质的组成对物质进行分类纯净物混合物单质化合物非均匀混合物均匀混合物金属单质非金属单109混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质空气，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液：盐酸，稀硝酸，稀硫酸等纯净物是由一种物质组成的晶体硅,

NaCl晶体，冰和水，明矾，胆矾混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化110CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物氧化物金属氧化物：只含氧元素和一种为金属元素非金属氧化物：只含氧元素和另一种为非金属元素酸性氧化物：能和碱反应只生成盐和水的氧化物CO2、P2O5、SO3碱性氧化物:能和酸反应只生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O从组成元素111不成盐氧化物:CO、H2O、NO成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质分氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3其它氧化物Fe3O4、Na2O2不成盐氧化物:CO、H2O、NO成盐酸性氧化物碱性氧化物两性112酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3无氧酸含氧酸……物质的分类酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3113碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物质的分类碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.中强碱碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、K114盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类……钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐……盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐115按性质分正盐酸式盐碱式盐复盐NaClNaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2按正盐酸式盐碱式盐复盐NaClNaHCO3Cu2(OH)2C116二、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应二、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别化合反应分解1173、根据是否有离子参加反应划分：

离子反应和非离子反应4、根据反应进行的程度划分：

可逆反应和不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：

放热反应和吸热反应3、根据是否有离子参加反应划分：118物质的转化——初中基本反应类型化合反应分解分解置换反应复分解反应:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2

物质的转化——初中基本反应类型化合反应分解分解置换反应复分解119酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水

A:酸＋碱盐＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋盐新盐＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:碱＋盐新盐＋新碱盐＋盐两种新盐Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水120一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属＋盐溶液新盐＋新金属条件：⑴前置后金属活动性顺序前面的金属能将后面的金属置换出来⑵盐必溶参与反应的是可溶性盐⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属＋盐溶液121(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应

（3）氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原人们也常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。即有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。三、氧化还原反应(1)氧化反应：化合价升高的反应人们也常根据化学反应过程中元122反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B123思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？

(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应

不全是不全是全部是不是思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？(3)氧化还原124化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应125专题1化学家眼中的物质世界

物质的量（第一课时）第一单元

丰富多彩的化学物质专题1物质的量第一单元丰富多彩的化学物质126日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，127

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）微观(分子数)物质的量能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子。科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或128一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。一、物质的量1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集1291971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位。基本物理量符号单位单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K电流强度I安培A发光强度Iv坎德拉cd物质的量n摩尔mol1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量130米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。千克：