元素周期表 元素周期律习题(含解析)

《元素周期表、元素周期律》班级 姓 1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷 B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子 D．原子核外有13个电子据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1下列关氦(He3)元素的说法正确的( )C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为原子核外电子数为3 B．C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒( )H

OCH、NHNe B．、、NeO2－C．C．HO＋、Na＋、NH、Mg2＋3D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋下列微粒半径大小比较正确的( )Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )锂与水反应不如钠与水反应剧烈:K>Na,KNaCl溶液中置换出金属钠:Li>Na>K:LiOH<NaOH<KOH已知(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )铍的原子半径大于硼的原子半径,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强单质铍跟冷水反应产生氢气根据元素在周期表中的位置判下列正确的是( )A．金属:Na>K B．非金属:S>ClC．酸性:HPO3

>HNO4 3

D．碱性:KOH>Mg(OH)2电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO

>HYO>HZO,则下列判断错误的是( )4 2 4 3 4原子半:X>Y>Z B．气态氢化物的稳定:HX>HY>ZH2 3C．非金属:X>Y>Z D．阴离子的还原:Z3->Y2->X-的只有( ):KOH>Ca(OH)>Mg(OH)

O>H

S>HSe2 2 2 2 2:HNO>HPO>HSO

:P>S>Cl10.某元素的原子核外有三个电子层10.某元素的原子核外有三个电子层层的电子数是L层电子数的，则该元素的符 下列组合中关于卤素的叙述正确的；①卤素只以化合态存在于自然界中 ①随核电荷数增,单质熔沸点降低①随核电荷数增,单质氧化性增强 ①随核电荷数增气态氢化物稳定性逐渐增强①易形成价离子 ①从上到下原子半径逐渐减小①从上到下非金属性逐渐减弱 ⑧卤素单质与水反应均可用X+HO===HXO+HX表示2 2ABCABCABC若C的原子序数之和是A的4倍，则ABC分别 若C的最外层电子数是A的2倍，则ABC分别 下图是元素周期表的部分内容，回答下列问题：描述f在元素周期表中的位;b、c的简单氢化物的稳定性强弱；（用物质的化学式回答，下同）f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；c、d、、f的简单离子半径从大到小的顺序；（5）d的某种氧化物可以用做潜水艇中的供氧剂，该物质，涉及的化学方程式 ；（6）e对应的碱可用作净水剂，是一种两性氢氧化物，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 。B（过关篇）1.原子的质量主要由原子核决定已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电则核内中子数为( )A．A-X B．A-X-n C．A-X+n D．2.下列说法正确的( )28、8结构，则该微粒一定是氩原子最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子D．NHOH－具有相同的质子数和电子数、Na＋、Mg2＋、AlD．NHOH－具有相同的质子数和电子数4O，下列说法4正确的( )O和O互为同位素4 2O转化为O是物理变化4 28O是氧元素的一种核素，它的中子数是8同温同压下，等体积的O气体和O气体含有相同的分子数4 24.1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元它被命名砹(At)”在希腊文砹的意思“不稳。他和美国科学家科里森、麦肯齐原子大回旋加速器加速氦原子轰击金属铋209,由此制得了第85号元素——“亚碘即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物正确的是( )与

:At>I

砹在常温下是白色固体2 2 2砹原子的最外层上有7个电子 D．砹易溶于水短周期主族元素XYW,X6,Y是至今发现的非金属性最,Z,W是()XWZ、、YX、、XYW2,O2-()2BaO2BaO属于碱性氧化物21molNaOBaO0.5molO2 2 2 2过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的( )离子半径B．原子序数C．失电子能力D．单质的氧化性短周期元素,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一;D元素原子最外层有1个电,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同。则4种元素原子序数由大到小的顺序。根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：元素D组成的常见单质有两种，分别、 写名)。AJ的离子半径由大到小顺序用离子符号表)。78gJB与足量的水反应生标准状况下气体。2 2元素E的单质与水反应的离子方程式。ABCD,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。写出A元素的名:写出A元素的名: 。B位于周期表中周期族。D的单质与水反应的化学方程式。(S)强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中发生的反应的化学方程式是 。画出虚线框内的实验装置图，所加试剂，该装置的作用。装置B中盛放的试剂填序)，实验现象，该反的离子方程式，该反应属于四种基本反应类型中反应。A．NaS溶液 B．NaSO溶液 C．NaSO溶液2 2 3 2 4Cl－HS稳定；①2铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件反应生成硫化亚铁硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属比硫强的填序)。A．全部 B．①①①①① C．①①①①① D．①①①①①①装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应离子方程式。C（提升篇，选做）已知卤素单质易溶于CCl4，I2溶于CCl4)。实验过程：①.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。①.B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。①.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。①.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象(2)B中溶液发生反应的离子方程式。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程①的操作和现象。(4)过程①实验的目的。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，得电子力逐。中ACl。2处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式。①甲同学的结论填“正”“不正的，理由。 乙同学认为应将甲同学实验中、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触以判断Br 与KI 能否发生反应。该设想是 (填“合理”或“不合理”)的，原因 2。丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗 填同或“不同理由 NaS2实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据预期的现象与结论，相应反应的离子方程式。参考答案A（基础篇）A项，结构示意图为的原子最外层有3个电子，失去最外层3个电子容易形成带3个项，该元素的原子序数为13A项，结构示意图为的原子最外层有3个电子，失去最外层3个电子容易形成带3个2.CAA10；B10的质9，NeO2－10、8；C9，NeO2－10、8；C10，HO＋Na＋NH的质子数3DA．Ca、KK＞Ca，故AAl3＋＜Mg2＋＜Na＋，故BMg2＋＜Na＋＜F－C元素的阴离子半径大于原子半径，则微粒半径为Cl－＞F－＞F，故D正确。2B【解析】选B,,AK>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na而是与HO反应,B项不正确碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确从Li到Cs,最高价氧化物对应的水化物的碱性依,:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。2AA。A项,Be、B,“”:Be>BB项,:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)>Be(OH)D项,活泼性:Mg>Be,Mg与2 2冷水反应缓慢,故Be与冷水不反应。DD,A,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH),则2碱性:KOH>Mg(OH),D正确。2AA。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知XY、Z+7+6、+5,F没有+7价,XCl,YS,ZP所以气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3,:P3->S2->Cl-,故B、D随着原子序数的递增,原子半径减小,所以原子半径:P>S>Cl,故A选项错误。C【解析】选C,,金属性K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)>Mg(OH),A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,2 2同主族元素非金属性O>S>Se,则稳定性:HO>HS>HSe,B可以;挥发性与物质的结构无关,C不可以;同周期2 2 2元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。10.SiM层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋M层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。11.①①①78,极容易和其他物质反应,因此卤素只以化合态存在于自然界中,①正确;①卤素单质形成的都是分子晶体,着核电荷数的增大,单质由气态→液态→固态,单质的熔沸点升高,①错误;①从上到下原子半径逐渐增大,子获得电子的能力逐渐减弱,所以随核电荷数增加,单质氧化性逐渐减弱,①错误;①增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,因此与氢原子结合能力逐渐减弱,故随核电荷数增加,气态氢化物稳定,①;①卤素原子最外层有7极易得到电子形成8,离子,①正确;①从上到下原子序数逐渐增大,原子核对核外电子吸引力逐渐减弱,因此原子半径逐渐增大错误;①由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获,与水反应生成O2和X＋HO===HXO＋HX表示，故⑧错误。2 212.（1）A：O C：Cl （2）A：N B:Si C：S13.（1）第三周期第VIA族（2）H2O>CH4 （3）HClO4>H2SO4 （4）S2->O2->Na+>Al3+2过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O2B（过关篇）2.C【解析】Cl－S2－ArNH119，电子1.B【解析】选2.C【解析】Cl－S2－ArNH119，电子数都为10。O和O转化为O错误；4 2 4 218O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O气体和O气体含有相同的分子数，D正确。4 2C【解析】选。A【解析A 由题意推,XY、W分别是O、、Al、Si。最外层电子:F>O>Si>Al,A项正;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>HO>SiH,D项错2 4误。BaONaO,O生成,不属于碱性氧化2 2 2 2物C【解析】由题意知XA项，单质的氧化性：F2

，正确。2C>D>B>A AA元素原子的次外层电子数只能是2,4,A6;B2,6,B8;C3,L8,M4,C14;D的阳离子与B(O2-),DNa,原子序数为11;故原子序数:C>D>B>A。29.（1）石墨、金刚石 （2）F->Na+>Al3+ （3）11.2 （4）Cl210.(1)氮(3)三①A(3)

O===HClO＋H+＋Cl—2(4)Cl+HO2 2HCl+HClO【解析】设B的原子序数为x+8,则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,x-1+x+1=x+8,x=8,故AN,BS,CF,D(4)Cl+HO2 2HCl+HClO11.11.(1)浓盐酸MnO＋4HCl(浓)2MnCl＋O↑＋2HO222(2)饱和食盐水ClHCl气体2A 有淡黄色沉淀生成S2－＋(2)饱和食盐水ClHCl气体22(4)B(5)Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO2 2MnO＋4HCl(浓)2MnClMnO＋4HCl(浓)2MnCl＋Cl↑＋2HO。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。222可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去