高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高化计专之量在学题的用差量法是依据化学反应前后的某差（量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等反物或生物的变化量成比例而建立的一种解题方法法实际上是有关化学方程式计算的变形。一基方将差量看做化学方程式右端一项，将已知差实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理差量和对应于题目的实际差量。二适条（1反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。三原在化学反应前后质质量差参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系是根据差量法进行化学计算的原理。四基步（1审清题意，分析产生差量的原因。（2将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。（3写出比例式，求出未知量。【例为了检验某含有杂质的CO样品的纯度，现将w样加热，其32质量变为，则该样品的纯度（质量分数）是2解：解得x＝，将其带入下式可得：)＝，故A项确。2答：A点：题用常规的计算方法来解答会比较琐量是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。五差法题例（1）量量【题】1L

的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了，：）加入铜粉的质量是多少？（2）理论上产生NO的积是多少？（标况下）。解：据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。稀3Cu(NO)+2NO+Oeq\o\ac(△,m)3===33mol2mol－60)gn(Cu)n(NO)1

1111511115解得：n(Cu)＝0.3mol，n(NO)＝加入铜粉的质量：0.3mol×64g·mol＝19.2g产生NO的积V(NO)

＝L答：入铜粉的质量是19.2，理论上产生的积是。点：用质量差量法时，必需准确判断质量是增加还是减少些固（或气体或溶液）质量发生改变。【题】把质量为铁放在g硫酸铜溶液中充分反应取出净干、称重，铁片的质量增加到，问析出多少克？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？解：据化学反应方程式：Fe+CuSO+Cum4molmolxx解得：x＝＝，析出铜的质量为：m(Cu)＝mol×64g·mol

＝；＝0.075mol×160g·mol＝；量分数为：％244答：出克铜，原硫酸铜溶液的质量分数是24％（2）体体差法【题】气态烃与过量O混完全燃烧后复到室温使燃烧产物通过浓硫酸2体积比反应前减少了mL通过氢氧化钠溶液积又减少了烃分子式是：＝CHCHCH42解：少的50mL不全部是水，烃的燃烧，即使生成气态的水，体积也会减少。这类题目一般只能用差量法来求解。由燃烧产物通过氢氧化钠溶液，体积又减少了0mL可知燃烧产物的积为，可根据烃的燃烧式计算如下：2CH+(x+CO+HO(l)体差xyx1+50有x:()＝40:50解得＝y+4，又因为xy为整数，故C选符题意。答：C点计算气体体积差量时特关注反时的温度是大于100℃是于100℃，即水是处于气态还是液态。【题】一定条件下，向一体积可变的密闭容器中充入2LN和3LH，生如下22反应N(g)+3H2NH(g)后，恢复到原来状况测得气体体积变为4L则N的化223率为_____解：据化学反应方程式：N+2NH(g)eq\o\ac(△,V)222V(N)(5－4)L2解得：V(N＝，N的化率为×100％＝％2答：25％（3）质量量【题5固体受热易升华并发生发生分解：PCl(g)Cl(g)。现将55PCl装入真密闭容器中℃下达到平衡时内的压强为，5经计算可知平衡时容器内混合气体物质的量为0.05mol，求平衡时的解百分率。5解：PCl的质的量，反应达到平衡时物质的量增加了0.05mol－50.028mol＝，依据化学反应方程式：2

11PCl(g)PCl+Cl(g)物质的量增521mol1molx0.022mol计算可得有x＝分，其平衡时PCl的解百分率为：5（）×100＝％。答：衡时PCl的解百分率为％。5点：据化学方程式的化学计量系数计算到的物质的量差量或气体体积差量逆反应中由差量计算所得量为对应物质的转化量。（4）量量【题6】炉炼铁中发生的反应之一是CO(g)+CO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝211.0kJ·mol

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将定量的FeO和50mLCO于高炉内测得反应放出热量110kJ则时CO和CO的体积比为2C.4:1D.10:1解：热化学反应方程式可知：FeO(s)+Fe(s)(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－11.0kJ·mol21mol1molkJ开始500消耗10生110kJ解得：n(CO):＝10:40＝1:42答：六跟练【习向和Na的混合固体中通入过量，其充分反应，最后称2量得固体114