2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019必修第二册）02（考试版）

2020–2021学年下学期期末测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第二册全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色,其作用原理相同B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料D．某雨水样品放置一段时间酸性增强,是因为空气中的CO2溶解进入雨水2．铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是A．反硝化过程均属于氮的固定B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.06mol3．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcACO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2

粉末浓硫酸4．下列方程式书写不正确的是A．浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑，产生刺激性气味气体：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空气和镁为原料制备Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．铁和硫加热条件下反应：2Fe+3SFe2S3D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O5．下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是ABCD化石燃料的燃烧植物的光合作用氢气与氧气反应氢气与氯气反应6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7．白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示,已知相关化学键的键能(断裂1mol化学键所需的能量):P－P键198kJ/mol、P－O键360kJ/mol、O=O键498kJ/mol。则62g白磷(P4)发生反应:P4(白磷)+3O2P4O6时的能量变化为A．放出热量1638kJ B．放出热量819kJC．放出热量126kJ D．吸收热量126kJ8．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲B．该电池可在常温下工作C．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OD．当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA②标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L③2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA⑤含0.4molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NAA．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是A．甲:电子由锌片经导线流向铜片B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降11．下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：12．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是A．试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸B．为增加乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需要的温度C．试管B中盛放饱和NaOH溶液D．制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应13．下列说法不正确的是A．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖D．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成了乙烯14．学好有机化学，了解共价键的断裂与形成是一种非常有效的学习方法。有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反应中，反应物分子中键的断裂组合正确的是加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC-OO-HC-H、O-HBC-CC-OO-HC-OCC-CC=OC-OC-HDC=CC-OC-OC-C15．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是A．操作①是过滤B．②中双氧水作还原剂C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2OD．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集16．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：粗盐滤液滤液精制盐下列说法正确的是A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温第Ⅱ卷二、非选择题：共52分。17．(10分)工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O①配平NH3还原法的化学方程式_______。②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。18．(10分)从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。(1)写出反应①的离子方程式___________。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X应为___________、___________。(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。(4)写出反应②的离子反应方程式___________(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．从水层取少量溶液于试管中，___________。19．(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请填写下列空白：(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。(2)写出反应④的离子方程式：_______。(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。20．(10分)(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为____极，电极反应式为___，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为____。(3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：①砷在元素周期表中的位置___。②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)∆H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___。(填物质名称)沸点：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。21．(12分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂(Ⅰ)甲烷(乙烯)______________(Ⅱ)酒精(水)______________①检验试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．水D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜b．新制的生石