2020-2021学年下学期高二化学同步：1-2-1 分离、提纯

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练1.2.1分离、提纯1.洗涤含的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是()A. B. C. D.HCl2.下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A.

用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.

用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C.

用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D.

用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl3.用如表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A用除去NaBr溶液中少量烧杯、分液漏斗B配制的溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管A.A B.B C.C D.D4.现有三组混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸钠;(2)乙醇和2-丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依此是(

)A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏

C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取5.下列实验能获得成功的是()A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物6.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是()A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溴苯中的溴单质 D.图4除去工业酒精中的甲醇7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用和浓盐酸反应制取干燥、纯净的圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A.A B.B C.C D.D8.采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（）A.用装置甲分离出溴苯 B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯 D.用装置丁验证溴乙烷的消去反应9.下列有关有机物的说法正确的是()

A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.有机玻璃的链节是

D.中所有的碳原子共平面10.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是(

)A.：饱和溶液 B.溶液：铁粉

C.：NaOH溶液 D.

NaOH溶液()：盐酸11.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，往液体中加入碎瓷片是为了防止暴沸C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.使用分液漏斗分液放出下层液体时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开12.下列说法正确的是()A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗下面的玻璃旋塞进行的B.提纯含少量KCl的可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法从混合溶液中获得硝酸钾晶体C.将乙醇与水分离，如图1、图2操作D.稀释浓，如图3操作13.下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制溶液除去中的HCl蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCDA.A B.B C.C D.D14.下列有关实验说法不正确的是().萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞.可用溶液和稀区分15.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是(

)A.分液

B.加热

C.称量

D.过滤16.下列说法不正确的是(

)A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏

B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液

C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构

D.CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯17.下列说法不正确的是()A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚18.关于下列图示的说法不正确的是（）A.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳B.制取二氧化硫检验二氧化硫漂白性C.分离氯气与碘化钾溶液反应生成的碘D.干燥、收集、吸收氨气19.下列实验的叙述中有错误的是(

)

选项实验操作目的或结论A向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水确定Fe2+、I-还原性的相对强弱B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO除去COD用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)确定草酸是二元酸A.A B.B C.C D.D20.下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钠溶液中B精确量取20.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为5.00mL，将剩余盐酸放入锥形瓶C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.A B.B C.C D.D21.下列说法中不正确的有()①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量溶液；②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中的量；④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；⑥除去粗盐溶液中的，可向溶液中依次加入过量和HCl溶液，再过滤。A．2个 B．3个 C．4个 D．5个22.下列实验装置图正确的是（）A. B.C. D.23.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H.静置、分层.就此实验完成下列填空：正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写)：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。(2)上述G步骤操作的目的是______________________________。(3)能用从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________；分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用_________________的方法分离，方法如下：(4)写出下列仪器的名称：a._____________b.______________(5)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______________处，冷凝水由__________(填f或g)口通入。(6)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是____________________________。24.碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室提取碘的流程如下：(1)实验操作①的名称是，实验操作③所用主要仪器名称为，实验②发生的离子反应方程式为。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填序号)。A.四氯化碳(沸点77℃)B.酒精(沸点78℃)C.苯(沸点80℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)溶液，反应的离子方程式为。A. B.HClO C. D.KI(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①，②，③。25.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。a.浓硫酸易使原料炭化并产生b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为____________。（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。II．环己烯含量的测定在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①②③（5）滴定所用指示剂为__________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_________（填序号）。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.标准溶液部分被氧化26.溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：苯溴溴苯相对分子质量78160157颜色状态无色液体深红棕色液体无色液体密度/0.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解性难溶微溶难溶（1）仪器A的名称为____。（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭Kb.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸e.溴苯不能与溶液反应产生淡黄色沉淀（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶d.过滤 e.分液（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是______（计算结果保留三位有效数字）。

参考答案1.答案：A解析：A．二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫，故A正确；B．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫与溶液不反应，不能用溶液吸收二氧化硫，故C错误；D．二氧化硫与HCl不反应，不能用HCl吸收二氧化硫，故D错误；故选A。2.答案：B解析：A.图①装置为过滤装置，用于固液分离，而四氯化碳中混有溴单质属于液体与液体混合物，不可用过滤装置除杂分离，故A错误；B.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中溶解度低，且两者密度不同，两种物质混合会发生分层现象，所以可以用分液漏斗对两者进行分离，故B正确；C.分离苯与甲苯的混合物应选择蒸馏烧瓶，且应使用温度计，准确收集物质沸点时的馏分，故C错误；D.二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不可选择碳酸钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气体，故D错误。3.答案：C解析：A.溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在烧杯、分液漏斗完成萃取、分液，故A正确；B.配制1.0mol⋅L−1的溶液，计算后，量取浓溶液，稀释后转移到容量瓶中定容，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；C.蒸发可获得NaCl，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故C错误；D.在试管中乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要加热，需要试管、酒精灯、导管，故D正确；故选：C。4.答案：D解析：甲酸乙酯和乙酸钠在水溶液中分层,用分液的方法;乙醇和丁醇互溶用蒸馏的方法;溴化钠和单质溴的水溶液中要把溴和溴化钠分开必须要加入一种萃取剂分离。5.答案：D解析：A.检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B.水解后生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后、冷却加碱至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成，故B错误；C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH、分液，故C错误；D.蚁酸为HCOOH,与碳酸钠反应后增大与CH3CH2OH的沸点差异,则加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物为CH3CH2OH，实现除杂，故D正确。故选D.6.答案：D解析：A、乙醇和乙酸互溶，不能分液分离，A错误；B、乙炔与乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，B错误；C、溴能溶解在溴苯中，不能过滤，C错误；D、除去工业酒精中的甲醇可以蒸馏，D正确，答案选D。7.答案：A解析：A.根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤,进行蒸发时需用到酒精灯来加热,需用蒸发皿、泥三角,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体溅出,蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳,仅用提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的，故A选；B.除去氢氧化铝胶体中的泥沙,需过滤,过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤时需用锥形漏斗(带滤纸)制作过滤器,需用玻璃棒引流,需用烧杯承接过滤液,过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故B不选；C.用0.1000mol⋅L−1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度,取0.1000mol⋅L−1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；D.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故D不选；故选：A.8.答案：A解析：A.溴苯与水分层，且水的密度小在上层，图中分液及现象合理，故A正确；B.乙炔及混有的硫化氢均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙炔的还原性，故B错误；C.温度计测定反应液的温度，温度计的水银球应在液面下，故C错误；D.挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，图中装置不能验证溴乙烷的消去反应，故D错误；9.答案：D解析：A.植物油含有碳碳双键，可与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，故A错误；

B.煤分解生成甲苯、苯等，但本身不含甲苯、苯等，故B错误；

C.链节为，故C错误；

D.含有碳碳双键，为直线型结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则中所有的碳原子共平面，故D正确。

故选：D。10.答案：D解析：11.答案：A解析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量的结晶析出时，应停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，B错误；分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，防止上层液体受污染，C错误；萃取操作时，不能用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘，因为酒精与水能以任意比例混合，D错误。12.答案：A解析：13.答案：B解析：配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。14.答案：A解析：分离分液漏斗中的液体时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因四氯化碳密度比水大，在下层，故水层应从上口倒出，A项错误；做焰色反应前，铂丝应用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，目的是防止其他离子产生干扰，B项正确；乙醇、苯等有机物易挥发，遇明火易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，C项正确；加入硝酸银得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解的是NaCl，加入硝酸银得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解的是，加入硝酸银得不到沉淀的是，D项正确。15.答案：A解析：B、烧杯不可以直接加热,需要用石棉网,故B错误;C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网,故C错误;D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网,故D错误;此题选择A。16.答案：C解析：17.答案：D解析：强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；向新制氢氧化铜悬浊液中分别加入甲酸、乙醇、乙醛的现象为溶液变澄清、无明显现象、加热后产生砖红色沉淀，现象各不相同，故能利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，B正确；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，且互不相溶，而乙酸能与碳酸钠溶液发生反应，且生成物乙酸钠易溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，三湨苯酚与苯互溶，所以无法通过过滤来实现分离，D错误。18.答案：C解析：19.答案：B解析：向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A正确；由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B错误；将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuOCu+CO2，可除去CO2中的CO，C正确；用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH和H2C2O4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D正确。答案选B。20.答案：D解析：21.答案：C解析：22.答案：C解析：A.乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；B.蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55−60℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；D.实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误；23.答案：（1）C；B；D；H（2）使漏斗内外空气相通，保证E操作时液体顺利流下（3）四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；蒸馏（4）蒸馏烧瓶；冷凝管（5）蒸馏烧瓶支管口；g（6）停止加热，待液体冷却后，加入沸石，然后继续加热解析：24.答案：(1)过滤；分液漏斗；(2)AC(3)D；(4)①缺石棉网；②温度计插到了液体