10年高考化学实验试题汇编

2010年高考化学实验试题汇编（10年天津，阴阳离子和有机物的鉴别）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al、Mg和Ag。B．用Ba(NO)溶液鉴别Cl、SO和CO。+－224323C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷。D．用KMnO酸性溶液鉴别CHCH＝CHCHOH和CHCHCHCHO。432322解析：Al和Mg与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO和CO与Ba(NO)反应都生成白4332色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnO溶液都退色，44故无法鉴别。（10下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL溶液和稀盐酸。224A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。（10下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl和HD.高温燃烧石灰石22解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。（10年重庆，物质的鉴别Mg、AgNO、NaCO、NaAlO四种溶液的试剂是（）3232A．HNOB．KOHC．BaClD．NaClO32【解析】。HNO氧化I生成棕色的碘，与NaCO产生无色的CO气体，与NaAlO反应先生成白色沉淀然后溶解，－32322现象均不同。（10年上海，化学实验知识）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是答案：D解析：此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。（10年上海，物质制备和物质提纯）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁。B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢。D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢。解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。（10年上海，基本操作和实验事故处理）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中。B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸。C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗。oD．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热。解析：此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C不需要水浴加热，直接加热即可，D错。（10年上海，物质的提纯）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO溶液(HSO)，适量BaCl溶液，过滤。B．CO(SO)，酸性KMnO溶液、浓硫酸，洗气。3242224C．KNO晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶。D．CHOH(CHCOOH)，加足量CaO，蒸馏。3253解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO溶液中混有HSO时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加324入硝酸钡溶液过滤，A错；SO有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变2大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。（10年重庆，）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱4式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。（10）A．烧瓶中立即出现白烟。B．烧瓶中立即出现红棕色。C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性。D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体。解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH+6Cl=2NHCl+4HCl+N，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化3242合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（10年浙江）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl。4B.可用新制的Cu（OH）悬浊液检验牙膏中存在的甘油。2C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中。D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法。本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实2验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。（10年广东）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色。B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。C实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色。D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO溶液中出现蓝色晶体。4解析：CCl的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；Al(OH)沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产43的血红色的Fe(SCN)溶液，故C正确；CaO有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正3确。（10年上海，物质的检验）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯C．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸解析：。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。（10年江苏，实验的基本知识）下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量COB．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸、NO和O22C．洗涤沉淀时（见图2D．用广泛试纸测得0.10mol·LNHCl溶液的14【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集;BNO验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，本题选B项。（10年江苏，实验基本操作）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）23向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)除去MgCl溶液中少量FeCl32223下234Ksp(BaCO)<Ksp(BaSO)34与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸检验制得气体是否为乙烯25KM性溶液4【解析】A项，与盐酸反应产生CO气体的不一定是CO，也有可能是HCO；B项，加入Mg(OH)、MgO等物质3-232能促使Fe的水解转化为沉淀而除去FeCl，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO，33说明Ksp(BaCO)>Ksp(BaSO)D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO也能是高锰酸钾溶液褪色。综342上分析可知，本题选B项。（10年浙江）某钠盐溶液中可能含有、2、2、2、、等阴离子。某同学取5份此溶液样NOSOSOCOClI2433品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7。②加入盐酸，产生有色刺激性气体。③加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。3④加足量BaCl溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。2⑤加足量BaCl溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH）Fe（SO）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。2424该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。、CO2、ClNO23请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤试题解析：B.③④C.③④⑤D.②③⑤本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO,存在时一定没有SO,I。因NO,的氧化性可以使他们氧化。Cl存在下的NO的检-3----222验：加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO的存在又检验出Cl的存--32在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO的存在。故须先确认SO不存在。SO,CO，SO的组合检33334验可以用：加足量BaCl溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不2褪色。来确认SO,SO不存在，CO一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。343（10年全国）有ABCDE和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有DF中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、EF中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、EF中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。3根据上述实验信息，请回答下列问题：（1（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋+＋NH·HO=AgOH↓＋NHAgOH＋2NH·HO=[Ag(NH)]＋OH＋2HO；而常见的盐中只有AgNO可溶于水，故F为＋＋－324323223AgNOIV）由③步操作可知B中阴离子应为CO,由于此无色无味的气体只能是CO,B、CD中能生成沉淀332说明不能是HCO,而阳离子可是常见的K、Na、NH等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色-+++34溶液中常见的为阳离子为Mg或AlVIAgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO，才不溶于4234HNO，一个是与AgNO结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl即，C为-33BaCl,进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al(SO)或MgSO其他242434解析见答案【答案】(1)ANH·HO或NH；EHSOFAgNOCBaCl3232432若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNaCO或KCO用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为NaCO溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为KCO溶液23232323DAl(SO)或MgSO取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶2434解，则D为Al(SO)溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO溶液2434（10年全国）请设计CO在高温下与木炭反应生成CO的实验。2(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)下方标出字母B、C„„；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；(4)验证CO的方法是。1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO，再净化除杂，干燥，接着再与C在高2温下反应制CO，再除去未反应完的CO，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出2（22009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl溶液等2【答案】（1）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（2）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等（10纳米TiO在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。2制备纳米TiO的方法之一是TiCl水解生成TiO·xHO，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水2422分得到粉体TiO。用现代分析仪器测定TiO粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO的质量分数：一定条件222下，将TiO溶解并还原为Ti，再以KSCN溶液作指示剂，用NHFe(SO)标准溶液滴定Ti至全部生成Ti。2442请回答下列问题：⑴TiCl水解生成TiO·xHO的化学方程式为_______________________________。422⑵检验TiO·xHO中Cl是否被除净的方法是______________________________。－22⑶下列可用于测定TiO粒子大小的方法是_____________________2a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法⑷配制NHFe(SO)标准溶液时，加入一定量HSO的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、44224玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____abcde⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。⑹滴定分析时，称取TiO（摩尔质量为Mg·mol）试样wg，消耗cmol·LNHFe(SO)标准溶液VmL，112442则TiO质量分数表达式为_________________________。2⑺判断下列操作对TiO质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）2①NHFe(SO)_________________________。442②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。解析：(1)设TiCl的系数为1，根据元素守恒，TiO·HO的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，422可知HO的系数为(2+)。2(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NHFe(SO)易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶442头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NHFe(SO)不再反应，生成血红色的Fe(SCN)。4423cVM103(6)1Ti～1Fe,故(Fe)=(Ti)=(TiO)=V×10mol。2w(7)NHFe(SO)溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取442的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。答案：(1)TiCl+(2+)HOTiO·HO+4HCl4222(2)取少量水洗液，滴加AgNO溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。-3(3)d(4)抑制NHFe(SO)水解ac(5)溶液变成红色442(6);(7)偏高偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。（10年广东）某科研小组用MnO和浓盐酸制备Cl时，利用刚吸收过少量SO的NaOH溶液对其尾气进行吸收处222理。（1）请完成SO与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO+2NaOH=________________．22（2）反应Cl+NaSO+2NaOH===2NaCl+NaSO+HO中的还原剂为________________．223242（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中24可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO．．．2①提出合理假设．假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3：_____________．33②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLLHSO、．．241moLLNaOH、0.01molLKMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．424步骤3：解析：(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO+2NaOH=NaSO+HO。2232(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为NaSO。23(3)①很明显，假设3两种离子都存在。②加入硫酸的试管，若存在SOClO，分别生成了HSO和；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后-323退色，证明有ClO，否则无；在B试管中滴加0.01molLKMnO溶液，若紫红色退去，证明有SO，否则无。-43答案：(1)NaSO+HO(2)NaSO(3)①SO、ClO都存在-232233②HSO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、24若先变红后退色，证明有ClO，否则无-步骤3B试管中滴加0.01molLKMnO溶液若紫红色退去，证明有SO，否则无43（10年山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[(OH)()]，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸m2n430.5n厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等）制备聚铁和绿矾（FeSO·7HO）过程如下：242（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO的方法是_____。2（2）实验室制备、收集干燥的SO，所需仪器如下。装置A产生SO，按气流方向连接各仪器接口，顺序为22af装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4Z的pHpH试纸测定溶液pH的操作方法为______Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。解析：(1)检验SO的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。2(2)收集干燥的SO，应先干燥，再收集(SO密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO222易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)的含铁量比Fe(SO)高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH的含量减少，SO的含量增多，使铁-32434的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3过滤（4低（10年安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMnO、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：24（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤LiCO所需的玻璃仪器有。23若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNBO的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0molL的HSO溶液。2424定正极材料中的锂经反应③和④完全为LiCO,剩至少有NaCO参加了反应。[来源:Z|xx|k.Com]23231）Al(OH)3(2)4LiMnO+O+4H=4Li+8MnO+2HO(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过++24222滤纸边缘等（4）5.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMnO不溶于水。24第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。（10年福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要确认其中的Fe，应先用a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KM溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：。42HO2HBrH22224然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。BaCl22[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H和Q气体。为此设计了下列探究22（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是d．C-D间（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于a．A之前b．A-B间c．B-C间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。H2（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml体积的方法外，可HHH222否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。解析:（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去（4），B可以检验A中是否完全除去22C2HSO(浓)CO2SO2HO24222（5Q为a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；2选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。答案：（12）①d②66.7%（或其他合理答案）（3）检验（5）c是否除尽（4）C2HSO(浓)CO2SO2HO224222（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（10年浙江）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅NaFeNO四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为（3。。。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A.KClB.KNOC.NaSD.CuO（5。32题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含NaFeNO，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N，N6.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红22棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为FeO\Fe(OH)等,根据题意只能是FeO3、甲23323NNa3N(6.72/22.4)*2*14=8.4gNa/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为NaN。4、在高温下Na与FeO反应的产物为NaO和32322Fe。1）NaN，(2)2NO+4CO+2HO=4NaHCO+O3222232(3)6Na+2FeO=3NaO+4Fe红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生23224）从氧化性角度分析KNO、CuO均可，3但KNO本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D.CuO5）实验目的：检验NaO在空气中与水或二氧322化碳反应的产物，即检验NaOH和NaCO或NaHCO。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合233固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO，石灰水变浑浊则有NaHCO无33NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有NaCO。大于1:1则为NaOH与NaCO的混合物。小于1:1则为NaCO232323和NaHCO的混合物。即比较图中a,b的大小。3（10年浙江）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH)]SO·HO是一种重要的染料及农药中间体。某学3442习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH)]SO·HO在溶液中存在以下电离（解离）过程：3442[Cu(NH)]SO·HO＝[Cu(NH)]++HOso243442342[Cu(NH)]Cu+4NH343②（NH）SO在水中可溶，在乙醇中难溶。424③[Cu(NH)]SO·HO在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：3442请根据以下信息回答下列问题：图3c.抽滤（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶d.洗涤e.干燥①步骤1的抽滤装置如图3。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。杂质，产生该杂质的原因是，b.，c.洗涤，d.干燥。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。试题解析：本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。②含有CuSO晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH)]电离产生Cu。和[Cu(NH)]SO·HO电离产生的硫4343442酸根离子在冷却结晶时析出CuSO晶体杂质。4（2）a.向溶液C中加入适量（NH）SO,目的：促使NH+HONHHO32NH+OH+424324向生成更多NH的方向移动，抑制[Cu(NH)]Cu+4NHb.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶3343水的化合物不适用。②因[Cu(NH)]SO·HO在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A.乙醇。3442③加热干燥可以导致失去结晶水。（10年上海）CaCO广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO，另外有少量的含硫33化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO气体。下列装置可用于CO气体的提纯和干燥。22完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L)，应选用的仪器是。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述装置中，A是溶液，NaHCO溶液可以吸收。33)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO的分子量，如果B物质失效，测定结果2(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实3验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。答案：1abc2CuSO溶液或酸性KMnO溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl；偏低；4bd；。后溶出。4425）石蜡；CaCO；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。3解析：此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有HS、HCl和水蒸气；根据2HS是可选用CuSO溶液或酸性KMnOHCl气体或吸收酸性气体；2443）B物质用于干燥制得的CO，可选用无水CaCl；其失效时，会造成测定结果偏低；4）根据实验步骤，为将22石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO；6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达3到恒重。（10年上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂AAB的化学式。A2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：B取样、3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。。5D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）答案：1）Ca(OH)或CaO；NaCO；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3。223度比碳酸氢钠大；4）NHCl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH+OH→+-44NH↑+HO；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。32解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NHCl；检验其中的氯离子时，4要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH+OH→NH↑+HO；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止+-432加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6mmm-m，1212则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m-m）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。12技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。（10年江苏,基本操作、仪器的选择、误差分析）高纯MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以3为原料制备少量高纯1）制备溶液：MnOMnCOMnSO和234在烧瓶中（装置见右图）加入一定量续反应片刻，过滤（已知和水，搅拌，通入SO混合气体，反应3h。停止通入SO，继MnON2222MnOHSOMnSOHO22342①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中，为使理措施有尽可能转化完全，在通入、和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合。SOSON222③若实验中将、Mn2SO2的浓度随反应时间t、Mn2SO2N244浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)MnCOpH7.7NaHCOMnCO332开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：MnSOMnCO43、、、]。CHOHCa(OH)①NaCO223325；②；③；④；⑤低于100℃干燥。【答案】（1）①Ca(OH)+SO=CaSO+HO②控制适当的温度缓慢通入混合气体;③Mn催化O与HSO,反应生成HS0223222324（2）①边搅拌边加入NaHCO(NaCO),并控制溶液PH<7.7;②过滤，用少量水洗涤2~3次。323③检验SO是否被洗涤除去;④用少量CHOH洗涤,(凡合理答案均可)4251）①石灰乳参与反应主要是与SO的反应。②为是SO尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控22制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；③从图中可以看出，(Mn)减少，(SO)增加，可以认为4Mn在O与HSO2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO的操作流程：加入NaHCO22333溶解，同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO是否被除去→为了降低MnCO的损耗，用CHOH洗涤→4325低温干燥。（10年江苏）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSOCCl441h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO,溶液、水洗至3中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于来，其可能原因除分液漏斗