课题1常见的酸和碱课件

请大家想一想，在你日常见到的食物和调味品中有哪些具有酸味？第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱问题:如何区分稀醋酸、浓氨水?课本实验回顾

一、酸碱指示剂演示实验：未知溶液检验酸碱性

溶液试液酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞试液不变色（无色）变红色不变色（无色）一、酸碱指示剂（

Acidbaseindicator）

定义：遇酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

常用的指示剂：石蕊和酚酞紫色石蕊试液酸红色碱蓝色无色酚酞试液酸无色碱红色石蕊：遇酸由紫变红色，遇碱由紫变蓝色。酚酞：遇酸不变色，遇碱由无色变红色。寻找科学家的足迹

(发现酸碱指示剂）波义耳常见的酸一束鲜花引发的重大发现

———酸碱指示剂的发现。

英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢?”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使紫罗兰变成红色。接着，波义耳和助手们搜集并制取了多种植物、地衣、树皮的浸出液。实验表明，变色效果最明显的要数地衣类植物———石蕊的浸出液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色。自那时起，石蕊试液就被作为酸碱指示剂正式确定下来了。自制酸碱指示剂二、常见的酸（一）盐酸1.物理性质：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。②有挥发性，能在空气中形成白雾③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3

二、常见的酸（二）硫酸1.物理性质：①纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体。②不易挥发，无味。③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3

对比认识盐酸和硫酸物理性质

硫酸

盐酸①纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体。②不易挥发，无味。③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。②有挥发性，能在空气中形成白雾③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3想一想：利用浓盐酸、浓硫酸的物理性质来区分它们？

城管大队苹果园分队负责人说，他们接到投诉后，迅速对各小区的无照商贩进行查处。他们在检查中发现，有些小贩车上放着一只喷壶，当他们询问一商贩壶里盛的是水还是药时，该商贩立即神情慌张地说“不是毒”。队员将瓶子里的液体往地上一倒，水泥地立刻冒起一股股青烟。城管队员还在小贩车里搜到一瓶写有“荔枝保鲜剂”字样的液体，经检测，液体为强酸溶液。消费者吃了喷上此液体的食物，会危害身体健康。新闻：荔枝美容喷硫酸

6岁男孩吃过嘴角起泡喉咙发痛本报讯（记者张伟峰通讯员李晓明）家住石景山区的李女士反映称，她在小区商贩处买了一袋荔枝，6岁的儿子吃了后，嘴角起了一串大泡，喉咙痛得说不出话。经区卫生监督所检测，原来荔枝上被喷上硫酸。回顾:盐酸稀硫酸前面我们还学习过哪些酸的化学性质?（2）与活泼金属反应有常见的四种金属在盐酸中潜水，它们的表现如下：猜猜看它们都是谁？镁

锌

铁铜酸也是除锈专家！在工业生产中人们用什么方法除锈呢？铁锈的主要成分是Fe2O3问题：铁锈的主要成分是什么？实验探究:

稀盐酸与生锈铁钉的反应主要实验用品:

稀盐酸、生锈的铁钉、试管等仔细观察实验现象Fe2O3?----+HClFe2O3?----+HCl

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O黄色正三价铁的盐溶液为黄色(正二价铁（亚铁）的盐溶液为浅绿色)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O利用稀盐酸、稀硫酸除铁锈

用稀盐酸除铁锈

工人在用盐酸清洗铁锈的操作中还要注意什么?当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。小资料：人体里的盐酸

盐酸在消化过程中具有重要作用。人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐转换成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（溶质的质量分数约为0.5％），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适宜的pH，它还有使食物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，它所造成的酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。可见，盐酸对消化功能有重要的作用。工业盐酸（黄色）氧化铜+盐酸氧化铜+稀硫酸黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（蓝色）如何生成硫酸铜？如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？步骤现象结论该粉末是氧化铜该粉末是铁粉

该粉末是碳粉分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色有气泡产生，溶液变浅绿色无现象（4）与某些盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑自制泡沫灭火器实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑家庭小实验：用白醋去洗涤铁锅上的铁锈以及热水瓶中的水垢。2.硫酸的化学性质：与酸碱指示剂与活泼金属反应与金属氧化物反应与某些盐反应化学性质

使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色盐酸稀硫酸酸碱指示剂与金属反应与金属氧化物与某些盐反应与碱的反应酸的通性：1.酸溶液可以使指示剂变色。2.活泼金属+酸→盐+H2↑3.金属氧化物+酸→盐+H2O4.盐+酸→盐+酸5.碱+酸→盐+H2O家庭小实验：（1）用白醋去洗涤铁锅上的铁锈以及热水瓶中的水垢。（2）用白醋与碳酸钠反应并设法证明产生气体的某个性质。用2个小实验体会酸的通性（三）浓硫酸的特殊性质想一想：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？如果是稀硫酸，是否也要这样处理？实验室常用作干燥剂把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌（1）浓硫酸的吸水性（3）浓硫酸的稀释方法（2）浓硫酸的腐蚀性脱水性盐酸硫酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，实验室常用它作干燥剂。(四)盐酸、硫酸的用途其他常见的酸醋酸：CH3COOH学名：乙酸性质：较强的挥发性食醋中含有醋酸。柠檬酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。1、氢氧化钠四、常见的碱强烈的腐蚀性：不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。俗名：火碱、烧碱、苛性钠新制的氢氧化钠想一想：氢氧化钠应该如何保存，试分析原因四、常见的碱在空气中放置后的氢氧化钠

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢氧化钙2氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，可用生石灰（CaO）与水反应得到：生石灰水放出大量的热，可使水沸腾，将鸡蛋煮熟！四、常见的碱生石灰用途：食品干燥剂自热食品氢氧化钠氢氧化钙俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体溶解性易溶、溶解时放热微溶，溶液用于检验二氧化碳。潮解易潮解，可作气体干燥剂物理性质强腐蚀性有腐蚀性三、常见的碱

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？三、常见的碱问题：石蕊、酚酞遇澄清石灰水、氢氧化钠溶液的颜色变化。填写课本第54页表格。

用石灰浆粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？活动与探究请同学们设计实验来探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。小贴士：

石蕊、酚酞遇碱性溶液变色。一些盐溶液显碱性。问题：请观察已经写出的化学方程式，你能试着写出SO3与NaOH反应的化学方程式吗？SO2呢？思考？NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？问题：澄清石灰水应如何保存？实验：向长期暴露在空气中的氢氧化钠中滴加稀盐酸。在空气中放置后的氢氧化钠思考？主板书用什么方法可以检验一包氢氧化钠固体是否已经变质？NaOH必须密封保存结论：将SO2

、O2、H2、CO2、

H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么？练习NaOH可以干燥O2

，H2等气体，但不能干燥SO2，CO2等气体。结论：例.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置：请回答下列问题：（1）装置③中的现象是__________________；（2）上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是_____；（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是________________；（4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）_________________________。

上学期我们曾做过澄清石灰水与二氧化碳、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验。小贴士：

氢氧化铜为蓝色絮状沉淀。问题：你能试着写出化学方程式吗？实验：在澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氢氧化钠氢氧化钙与指示剂反应与某些非金属氧化物与某些盐溶液反应使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

蓝色絮状沉淀活动与探究：分析归纳两种碱的化学性质2.碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂反应与某些非金属氧化物与某些盐溶液反应与酸的反应使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

蓝色絮状沉淀氢氧化钠的用途制肥皂精炼石油纺织造纸印染氢氧化钠可以与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。在酸性土壤中加入熟石灰氢氧化钙的用途科学家认识酸和碱的过程

最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

何伦尼乌斯碱的通性：（1）与指示剂反应（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（3）碱+某些盐→新盐+新碱（4）碱+酸→盐+水

不同的酸都具有相似的化学性质，为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢？思考？四、酸、碱具有通性的原因HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42

-酸→H++酸根离子NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-四、酸、碱具有通性的原因碱→OH--

+金属离子思考：1、酸、碱溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？3、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？5、你能试着给酸或碱下定义吗？1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。1、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是()2、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－

B．H＋、Cl－、NO3－

C．OH－、K＋、Ba2＋

D．Ag＋、K＋、NO3－数吨硫酸倾泄高速路消防战士紧急应战,调集6吨烧碱中和硫酸20吨硫酸罐车翻泄一空事发广西鹿寨县无人伤亡消防队员使用消防水枪，把石灰往灌满浓硫酸的水塘里冲

课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱中和反应的实质酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-,生成了水分子中和反应定义:

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。强调：必须是酸与碱的反应，不是指所有生成盐和水的反应。①改良酸性土壤，向土壤中洒熟石灰②对于碱性土壤的改良，国外试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？你能解释下列事件的原理吗？③一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，可以加什么物质？⑤皮蛋有涩味，通常会放些醋再食用。3、中和反应的应用（1）改良土壤的酸碱性常用熟石灰改良土壤的酸性（2）处理工厂的废水常用熟石灰处理Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O（3）用于医药a.胃药（氢氧化铝）b.减轻痛痒（氨水）反应的化学方程式：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O在酸性土壤中加入熟石灰氢氧化钙的用途[思考]

两瓶酸碱性不同的液体，可以用酸碱指示剂来鉴别，那么，如果是两瓶未知浓度的盐酸，要知道酸性的强弱程度，怎样测定和表示呢？二、溶液酸碱度的表示法1、酸碱度——

定量表示溶液酸碱性强弱程度2、表示方法——pH（1）pH的范围：0~14之间（2）溶液的酸碱性与pH之间的关系：pH>7溶液为碱